الاتصالات المعدنية هي رابطة تشكلت بين الذرات في ظل ظروف delectization الشديد (نشر إلكترونات التكافؤ في العديد من السندات الكيميائية في المركب) وعدو الإلكترونات في الذرة (الكريستال). انها غير مشبعة وغير موجزة غير اتجاهية.
Delocalization من إلكترونات التكافؤ في المعادن هو نتيجة لطابع متعدد المركبات السندات المعدنيةوبعد توفر المراكز المتعددة للاتصالات المعدنية الموصلية الكهربائية العالية والموصلية الحرارية للمعادن.
السبت يحدده عدد مدارات التكافؤ المعنية في تشكيل Chem. الاتصالات. المميزة الكمية - التكافؤ. التكافؤ - عدد الاتصالات التي يمكن أن تشكل ذرة واحدة مع الآخرين؛ - يحدده عدد مدارات التكافؤ المشاركة في تكوين الاتصالات في آلية التبادل والمانحين المانحين.
طعام - يتم تشكيل الاتصال في اتجاه الأقصى المتداخل للغيوم الإلكترونية؛ - يحدد الهيكل الكيميائي والكيمياء الموادي للمادة (كما ترتبط الذرات في شعرية الكريستال).
في تشكيل السندات الاستقبالية، تتركز كثافة الإلكترون بين تتفاعل الذرات. (رسم من دفتر الملاحظات)وبعد في حالة اقتران معدني، يتم تشغيل الكثافة الإلكترونية في جميع أنحاء الكريستال. (رسم من دفتر الملاحظات)
(مثال من دفتر الملاحظات)
نظرا للاشعار غير النظير وغير الاتجاهي للاتصالات المعدنية، فإن الهيئات المعدنية (البلورات) متماثلة للغاية ومنسقة للغاية. الغالبية العظمى من الهياكل المعدنية البلورية تتوافق 3 أنواع من عبوات الذرة في بلورات:
1. HCC.- Grenetzentarized هيكل مقاوم كثيف مكعب. كثافة التعبئة - 74.05٪، رقم التنسيق \u003d 12.
2. GPU- هيكل مكشوف Hexogonal، كثافة التعبئة والتغليف \u003d 74.05٪، ك. \u003d 12.
3. أورينت- يتم توسيط الحجم، وكثافة الحزمة \u003d 68.1٪، K.CH. \u003d 8.
الاتصالات المعدنية لا يستبعد ختم معين من التسويت. السندات المعدنية في شكل نقي مميز فقط للمعادن القلوية والقلوية.
تتميز التواصل المعدني النقي للطاقة بحوالي 100/150/200 كيلو جي / مول، 4 مرات أضعف من التساهم.
36. الكلور وخصائصها. ب \u003d 1 (III، IV، V و VII) الخطوة. الأصوات \u003d 7، 6، 5، 4، 3، 1، -1
الغاز الأصفر والأخضر مع رائحة شاذة مزعجة. تم العثور على Xlore في الطبيعة فقط في شكل اتصالات. في طبيعة في شكل كلوريد البوتاسيوم، المغنيسيوم، النتريوم، تشكلت في التبخر الحاد من البحار السابقة، البحيرات. الحصول على: 2NACL + 2H2O \u003d 2naoh + H2 + CL2، التحليل الكهربائي للمياه PS كلوريدماي. \\ 2KMNO4 + 16HCL \u003d 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O + 5CL2 / الكلور كيميائيا نشط للغاية، يربط مباشرة مع جميع IU تقريبا، وعادلة الكربون ، النيتروجين، الأكسجين، الغازات الخاملة)، يستبدل الهيدروجين في التفويض وينضم إلى مركبات غير مشبعة، وزيادة البروم واليود من مركباتهم. عشاقة الفوسفور في جو الكلور RSL3، ومع مزيد من الكلورة - RSL5؛ الكبريت مع الكلور \u003d S2CL2، SSL2 وغيرها من SNCLM. مزيج من الكلور مع الهيدروجين يحترق. مع أكاسيد أشكال الكلور الأكسجين: CL2O، CLO2، CL2O6، CL2O7، CL2O8، وكذلك هيبوكلوريت (أملاح حمض الكلوروثية)، الكلوريت، المكلور والقلم. كل شىء مركبات الأكسجين شكل الكلور مخاليط متفجرة مع المواد المؤكسدة بسهولة. إن أكاسيد الكلور المقاومة الصغيرة ويمكن أن تنفجر تلقائيا، يتم تحلل هيبوكلوريتا أثناء التخزين ببطء، يمكن أن تنفجر كلور وتيركلوريات تحت تأثير البادئين. في الماء - Hlornoty و SOL: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. في كلورة الحلول المائية، يتم تشكيل هيبوكلوريتا والكلوريد على القلويات الباردة: 2none + CL2 \u003d Naslo + Nasl + H2O، وعند ساخنة هو كلور. في تفاعل الأمونيا مع الكلور، يتم تشكيل ثلاثة كلوريد نيتروجين. مع مركبات halogens الأخرى halogens. Fluorides CLF، CLF3، CLF5 تفاعلي للغاية؛ على سبيل المثال، في الغلاف الجوي CLF3، الصوف الزجاجي هو اقتراح ذاتي. مركبات الكلور المعروفة مع الأكسجين إلى الفلور - Oxyfluoride الكلور: CLO3F، CLO2F3، CLOF، CLOF3 و FLUORO FCCLO4 Perflorate. طلب:إنتاج المواد الكيميائية، تنقية المياه، توليفات في الغذاء، مزرعة حفلة موسيقية-Tu-Bactericid، معطوبة.، تبييض الأوراق والأنسجة والأفلام النارية، والمباريات، في CXTS تدمير الأعشاب الضارة.
الدور البيولوجي: البيولوجي، وعنصر الأنسجة النباتية والحيوانات. 100 جرام المادة الفعالة النشطة لأوسموتشيا من البلازما الدم، الليمفية، والسائل النخاعي وبعض الأنسجة. مطلوب كلوريد الصوديوم \u003d 6-9g الخبز واللحوم ومنتجات الألبان. يلعب دورا في تبادل ملح المياه، والمساهمة في إبقاء الأنسجة المائية. ينفذ تنظيم توازن الحمض القلوي في الأنسجة جنبا إلى جنب مع العمليات الأخرى عن طريق التغيير في توزيع الكلور بين الدم والأنسجة الأخرى، يشارك الكلور في تبادل الطاقة في النباتات، تفعيل كل من الفسفرة الأكسدة وصور الفسفرة. Xlor له تأثير إيجابي على امتصاص جذور الأكسجين، مكون الانفجار.
37. الهيدروجين والمياه. الخامس \u003d 1؛ okisl \u003d + 1-1 أيون الهيدروجين محروم تماما من القذائف الإلكترونية، ويمكن أن يصلح لمسافات قريبة جدا، قدمت في قذائف إلكترونية.
العنصر الأكثر شيوعا في الكون. إنها الكتلة الرئيسية للشمس والنجوم وغيرها من الهاتف الكوني. في الحالة الحر على الأرض، تم العثور على نادرا نادرا نائبا - وهي موجودة في غازات النفط والقابلة للاحتراق، موجودة في شكل شمول في بعض المعادن، كبيرة. جزء من الماء. استلام: 1. المختبرZN + 2HCL \u003d ZNCL2 + H 2؛ 2.SI + 2NAOH + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 2؛ 3. Al + Naoh + H 2 O \u003d NA (Aloh) 4 + H 2. 4. في الصناعة: التحويل، التحليل الكهربائي: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 \\ CO + H2O \u003d CO + حاء2 / chem sv-va.في N.U.: ح 2 + F 2 \u003d 2HF. عند التشعيع، الإضاءة، المحفزات: H 2 + O 2، S، N، P \u003d H 2 O، H 2 S، NH 3، CA + H2 \u003d SAN2 \\ F2 + H2 \u003d 2HF \\ N2 + 3H2 → 2NH3 \\ CL2 + H2 → 2HCL، 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O، CUO + H2 \u003d CU + H2O، CO + H2 \u003d Ch3oh. نماذج الهيدروجين هيدريدات: أيونية، التساهمية والمعادن. إلى أيون -NAH - & CAH 2 - & + H 2 O \u003d CA (OH) 2؛ Nah + H 2 O \u003d NAOH + H 2. Covalent -B 2 H 6، ALH 3، سيه 4. عناصر المعادن؛ متغير التركيب: Meh ≤1، Meh ≤2 - قدم في الفراغ بين الذرات. الحرارة، الحالية، الصلبة. Water.P3-Hybrid Sylopolarn.molecules بزاوية من 104.5 ، الأقراص، nab.raspolt.ratcher. الدعم هو كاشف في الغرفة T: مع الرجال النشطين مع هالوجينز (F، CL) والمركبات المتوسطة للأملاح، والصور الضعيفة إلى-جدا والضعف، مما تسبب تحللها الكامل؛ مع أنهيدريدات ومجليد الهالوجين من الكربون وغير العضوي. kis-t؛ مع مركبات معدنية نشطة؛ مع كربيدات، النتريدات، الفوسفيد، مبيدات الفوسفية، هيدرولوجيا من نشط لي؛ مع العديد من الأملاح، تشكيل هيدراته؛ مع الجذور، سيلان. مع كيتن، أول أكسيد الكربون؛ مع غازات النبيلة. اعتزام المياه عند التسخين: مع FE، MGC الفحم، الميثان؛ مع بعض هاليدات الألكيل. التطبيق: الهيدروجين -Sintez الأمونيا، ميثانول، كلوريد، TV.Zhirov، لهب الهيدروجين - لحام، ذوبان، في تعدين للحد من الأكسيد، وقود الصواريخ، في مياه الصيدلة، والمطاطرة البيروكسيد، ومبيد التجول، والغسل، والتونين، والتعقيم.
biol.rol: الهيدروجين-7 كيلوجرام، الوظيفة الرئيسية للهيدروجين هي هيكلة الفضاء البيولوجي (سندات المياه والهيدروجين) وتشكيل تنوع جزيئات ORG (يدخل بنية البروتينات والكربوهيدرات والدهون والإنزيمات) بسبب سندات الهيدروجين
نسخ جزيء الحمض النووي. المياه تشارك في ضخمة
عدد ردود الفعل الكيميائية الحيوية، في كل الفسيولوجية والبيولوجية
العمليات، تضمن التمثيل الغذائي بين الكائن الحي والبيئة الخارجية، بين
الخلايا والخلايا الداخلية. المياه هي قاعدة هيكلية للخلايا اللازمة ل
الحفاظ على الحجم الأمثل، فإنه يحدد الهيكل المكاني و
ميزات Biomolecules.
يشير اسم "الاتصالات المعدنية" إلى أنه سيكون حول الهيكل الداخلي للمعادن.
تحتوي ذرات معظم المعادن على مستوى الطاقة الخارجية على عدد صغير من إلكترونات التكافؤ مقارنة مع إجمالي عدد مدارات الطاقة الخارجية التي أغلقها الطاقة، وإلكترونات التكافؤ نظرا لوجود طاقة تهوية صغيرة ضعيفة في ذرة. لذلك، فإنه أكثر ربحية بنشاط أن الإلكترونات غير مترجمة، ولكنها تنتمي إلى المعدن بأكمله. لذلك، يحتوي أحد الإلكترون على 16 عنصرا، اثنان - 58، ثلاثة - 4 عناصر وليس فقط PD. فقط ذرات العناصر GE، SN و PB في المستوى الخارجي من 4 إلكترونات، SB و BI - 5 و PO - 6. لكن هذه العناصر ليست معادن مميزة.
العناصر - المعدن تشكل مواد بسيطة. في ظل الظروف العادية، هذه هي مواد بلورية (باستثناء الزئبق). وفقا لنظرية "الإلكترونات المجانية" في الشجاح المعدني، هناك أيونات مشحونة إيجابيا، والتي غمرت في "الغاز" الإلكتروني الموزعة في جميع أنحاء المعدن، من إلكترونات التكافؤ غير المسلنة. هناك تفاعل كهربائي بين أيونات معدنية مشحونة إيجابيا وإلكترونات غير سيلوم، مما يضمن مقاومة المادة.
في التين. 3.17 يوضح المخطط شعرية الكريستال معدن الصوديوم. في ذلك، يحيط كل ذرة الصوديوم ثمانية ذرات مجاورة. على سبيل المثال هذه المادة، النظر في اتصال معدني.
في ذرة الصوديوم، مثل جميع المعادن، هناك فائض من المدارات العامة وانعدام الإلكترونات. وبالتالي، فإن إلكترون Valence (3S 1) يمكن أن يشغل واحدا من 9 مداري مجاني: 3S (واحد)، SP (ثلاثة) و 3D (خمسة). تحت التقارب من الذرات، نتيجة لتكوين شعرية كريستال، تتداخل مدارات التكافؤ الذرات المجاورة، بسبب التي تتحرك الإلكترونات بحرية من المدارية إلى أخرى، والتواصل بين جميع ذرات الكريستال المعدني (الشكل . 3.18).
في هذا الطريق، الاتصالات المعدنية غير صحيحة الاتصالات الكيميائيةالناشئة في القضية عندما يكون لدى الذرات إلكترونات التكافؤ القليل مقارنة بعدد مدارات التكافؤ المجانية، وإلكترونات التكافؤ نظرا لوجود الطاقة المنخفضة الأيسنة ضعيفا من قبل النواة.
الاتصالات المعدنية لديها بعض التشابه مع التساهمية، لأنه يعتمد على تعميم إلكترونات التكافؤ. ومع ذلك، مع وجود اتصال تساهمي، يتم تعميم إلكترونات التكافؤ سوى ذرتين مجاورتين، بينما تشارك جميع الذرات في تعميم هذه الإلكترونات. هذا هو السبب في أن البلورات ذات السندات التساهمية الهشة ومن البلاستيك المعدني؛ في الحالة الأخيرة، أمر الإزاحة المتبادلة للأيونات والإلكترونات دون تعطيل التواصل ممكن. هذا يشير إلى عدم حدة (عدم وجود توجيه) من اتصال معدني. يوفر وجود الإلكترونات التي يمكن أن تتحرك بحرية من حيث الكريستال، الموصلية الكهربائية العالية والموصلية الحرارية، وكذلك الأجهزة. يرجع بريق المعادن إلى انعكاس الأشعة الخفيفة من غاز الإلكترون، وهو في الخارج إلى حد ما من الأيونات المشحونة بشكل إيجابي. إنه السند المعدني الذي يفسر الخصائص الفيزيائية للمعادن.
السندات المعدنية مميزة للمعادن في الحالة الصلبة والسائلة. هذا هو ملك مجاميع الذرات الموجودة على مقربة من بعضها البعض. ومع ذلك، في حالة البخار، ترتبط ذرات المعادن، وكذلك جميع المواد، بالسند التساهمي. أزواج المعادن تتكون من جزيئات فردية (اسم واحد وفضاء). قوة السندات في الكريستال أكبر مما كانت عليه في الجزيء المعدني، وبالتالي تشكيل عائدات الكريستال المعدنية مع إطلاق الطاقة.
4. الفئات الأساسية من المركبات غير العضوية
نهاية العمل -
هذا الموضوع ينتمي إلى القسم:
كيمياء عامة
المؤسسة التعليمية الحكومية للتعليم المهني العالي ... جامعة تيومين للنفط والغاز
إذا كنت بحاجة إلى مواد إضافية في هذا الموضوع، أو لم تجد ما كانوا يبحثون عنه، نوصي باستخدام البحث عن قاعدة عملنا:
ما سنفعله بالمواد التي تم الحصول عليها:
إذا تحولت هذه المواد مفيدة لك، فيمكنك حفظها إلى صفحة الشبكات الاجتماعية الخاصة بك:
| سقسقة |
جميع مواضيع هذا القسم:
كيمياء عامة
محاضرات Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova g.k.، كارنوخوفا T. M. كيمياء عامة: دورة المحاضرة. - تيومين: تسوجو، 2005. - 210 ثانية.
القوانين الأساسية للكيمياء
1. قانون الحفاظ على كتلة المواد (M.V. Lomonosov؛ 1756): كتلة المواد التي دخلت التفاعل تساوي كتلة المواد التي تشكل نتيجة رد الفعل. 2. ل
الأحكام العامة
وفقا للأفكار الحديثة، فإن الذرة هي أصغر جسيم للعنصر الكيميائي، وهو الناقل خصائصه الكيميائية. الذرة محايدة كهربائيا وتتكون من مشحونة إيجابية
تطوير الأفكار حول هيكل الذرة
حتى نهاية القرن التاسع عشر، قدم معظم العلماء ذرة كجسيمات غير قابلة للتنفيذ وغير قابل للتجزئة للعنصر - "العقدة النهائية" للمادة. كما اعتبر أن الذرات لم يتغير: ذرة هذا العنصر
نموذج الدولة الإلكترون في ذرة
وفقا للتمثيلات الميكانيكية الكمومية، فإن الإلكترون هو تشكيل يتصرف كجسيمات، وموجة، I.E.E. يمتلك، مثل microparticles الأخرى، الكائنات
عدد الكمية
للحصول على سمة سلوك الإلكترون في ذرة، تم تقديم أرقام الكم: الرئيسية، المدارية، المغناطيسية والتدور. رقم الكم الرئيسي N يحدد طاقة الإلكترون على الطاقة
التكوينات الإلكترونية (الصيغ) للعناصر
تلقى تسجيل توزيع الإلكترونات في الذرة في المستويات، تلقى Surpayers و Orbitals اسم التكوين الإلكتروني (صيغة) العنصر. عادة ما يتم توفير الصيغة الإلكترونية الرئيسية
ترتيب ملء مستويات الإلكترونات، Sublevels، مدارات في ذرات الإلكترونيات
تسلسل ملء مستويات الإلكترونات، Sublevels، المدارات في ذرات الإلكترولية، تحديد: 1) مبدأ أقل الطاقة؛ 2) قاعدة كليكوفسكي؛ 3)
العناصر الإلكترونية الأسرة
اعتمادا على أي نوع من الحبوب، يتم ملء هذا الأخير بالإلكترونات، يتم تقسيم جميع العناصر إلى أربعة أنواع - العائلات الإلكترونية: 1. عناصر S؛ مليئة بالإلكترونات -
مفهوم التظليل الإلكتروني
ذرات العناصر ذات نفس ملء مستوى الطاقة الخارجية هي اسم النظير الإلكتروني. على سبيل المثال:
القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر D.I. mendeleev.
كان حدث الكيمياء الأكثر أهمية في القرن التاسع عشر هو اكتشاف قانون دوري، صنع في عام 1869 من قبل عالم روسي رائع D. I. Mendeleev. القانون الدوري في صياغة D. I. mendeleev
هيكل النظام الدوري للعناصر الكيميائية D. I. Mendeleev
تقع العناصر الموجودة في النظام الدوري في تسلسل زيادة أرقام التسلسل Z من 1 إلى 110. يتوافق عدد التسلسل للعنصر Z مقابل تكلفة نواة ذرتها، وكذلك عدد D
النظام الدوري D.I. Mendeleev والهيكل الإلكتروني للذرات
النظر في العلاقة بين موقف العنصر في النظام الدوري و الهيكل الإلكتروني ذراته. كل عنصر لاحق نظام دوري إلكترون واحد أكثر من السابق
تواتر خصائص العناصر
نظرا لأن الهيكل الإلكتروني للعناصر يختلف بشكل دوري، فقد تم تغيير خصائص العناصر التي يحددها هيكلها الإلكتروني بشكل دوري، مثل نصف القطر الذري، هين
نظرية طريقة تعويضات التكافؤ
تم تطوير الطريقة بواسطة V. GATELER و J. London. كما أدلى J. Slater مساهمة كبيرة في تطويرها. الأحكام الرئيسية للطريقة علاقات التكافؤ: 1. الاتصالات الكيميائية
التواصل التساهمي
يسمى الرابطة الكيميائية بين الذرات التي تقوم بها الإلكترونات المجتمعية التساهمية. السندات التساهمية (يعني - "التصرف المشترك") ينشأ بسبب تشكيل المشترك
سبع السندات التساهمية
يشبع تشبع السندات التساهمية (إمكانيات التكافؤ في الذرة، وهو أقصى قدر من التكافؤ) قدرة الذرات للمشاركة في تكوين عدد محدود معين من التساهمية
محور الاتصالات التساهمية
وفقا ل MOV، تحدث السندات الكيميائية الأكثر قوة في اتجاه الحد الأقصى المتداخل المدارات الذريةوبعد منذ المديرين الذرية لها شكل محدد، الحد الأقصى
القطبية والاستقالة الكيميائية
السندات التساهمية، التي تكون فيها الكثافة الإلكترونية المشتركة (الإلكترونات الشائعة، سحابة إلكترون من الموثق) متناظرة فيما يتعلق بالنواة من ذرات التفاعل،
قطبية الجزيئات (أنواع الجزيئات التساهمية)
يجب تمييز قطب الجزيء من قطبية الاتصال. بالنسبة لجزيئات Ductomic من النوع AV، تتزامن هذه المفاهيم، كما هو موضح بالفعل على مثال جزيء HCL. في هذه الجزيئات أكبر
اتصال أيون
في تفاعل ذرتين مع مفاوضات كهربائية مختلفة للغاية، يمكن أن تتحول الزوج الإلكترون العام تقريبا إلى الذرة بأكبر أكبر. في رد
هيدروكسيد
من بين المركبات متعددة العناصر، مجموعة مهمة هي هيدروكسيدات - المواد المتطورةتحتوي على هيدروكوكوتروب أوه. بعضها (هيدروكسيدات هيدروكسيدات رئيسية) تعرض خصائص القاعدة - ن
حامض
الأحماض هي مواد تفصل في حلول لتشكيل كاتيونات هيدروجين وانيونينز بقايا الحمض (من موقع نظرية تفكك الكهربائي). يصنف الحمض
أساس
الأسباب من وجهة نظر نظرية تفكك كهربائيا هي مواد تنفصل في حلول لتشكيل أيونات هيدروكسيد أوه ~ والأيونات المعدنية (استثناء NH4OH
أول قانون الديناميكا الحرارية
إن العلاقة بين الطاقة الداخلية والدفء والعمل تنشئ القانون الأول (بداية) الديناميكا الحرارية. تعبيره الرياضي: س \u003d du + a، أو الهراء
التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي. الكيمياء الحرارية. قانون جيس
كل شىء العمليات الكيميائية يرافقه الآثار الحرارية. يسمى التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي الحرارة التي تم إصدارها أو امتصاصها نتيجة لتحويل المواد المصدر
غير قادر علي
إذا كان النظام له تأثير خارجي على النظام، تحدث بعض التغييرات في النظام. إذا، بعد إزالة هذا التأثير، قد يعود النظام إلى الحالة الأولية، العملية هي
الطاقة الحرة gibbs.
عادة ما تكون هذه التفاعلات الكيميائية مصحوبة بتغيير في كل من entropy and enthalpy. إن العلاقة بين Enthalpy و Entroupy للنظام تنشئ الوظيفة الديناميكية الحرارية للدولة التي تدعو
الطاقة الحرة helmholts.
يتم تحديد اتجاه تدفق عمليات Isochoretum (V \u003d CONST و T \u003d CONST) من خلال التغيير في الطاقة الحرة من Helmholtz، والتي تسمى أيضا إمكانات IsoChoro-IsoShermal (F): DF \u003d
قانون الجماهير التمثيل
يتم تحديد اعتماد معدل التفاعل الكيميائي على تركيز المواد المتفاعلة بموجب قانون الجماهير الموجودة. ينشأ هذا القانون من قبل العلماء النرويجيين Guldberg و Vaage في عام 1867. وهو صيغة
الاعتماد على معدل التفاعل الكيميائي من درجة الحرارة
يتم تحديد اعتماد سرعة التفاعل الكيميائي من درجة الحرارة من خلال قاعدة الكواكب الفتية ومعادلة Arrhenius. القاعدة القاعدة الأساسية: مع زيادة درجة الحرارة لكل 1
مصدر التفاعل المعقدة المنشط
لتشكيل مجمع نشط، يجب التغلب على بعض حاجز الطاقة، مما يقضي طاقة EA. هذه الطاقة هي طاقة التنشيط - بعض الطاقة الزائدة، مقارنة
تأثير محفز
تغيير معدل التفاعل بموجب تأثير الإضافات الصغيرة للمواد الخاصة، لا يتغير عدد منها خلال هذه العملية، يسمى الحفز. المواد التي تغير سرعة المادة الكيميائية
الأفكار العامة حول التوازن الكيميائي. التوازن الكيميائي ثابت
ردود الفعل الكيميائية، نتيجة لذلك، واحدة على الأقل من مواد البداية تستغرق تماما، تسمى التدفقات التي لا رجعة فيها إلى النهاية. ومع ذلك، فإن معظم ردود الفعل هي
نزوح التوازن الكيميائي. مبدأ Le Chatelier.
لا يظل التوازن الكيميائي دون تغيير حتى تكون المعلمات ثابتة، والتي
توازن المرحلة. قاعدة المرحلة Gibbs.
توازن غير متجانسة مرتبطة بانتقال مادة من مرحلة واحدة إلى أخرى دون تغيير التركيب الكيميائيتسمى المرحلة. وتشمل هذه التوازن في العمليات تبخرت
لقد تعلمت كيف تتفاعل ذرات العناصر المعدنية والعناصر غير المعدنية (إلكترونات تذهب من الأول إلى الثاني)، وكذلك ذرات عناصر غير المعدنية (الإلكترونات غير المستندة من طبقات الإلكترون الخارجية من ذراتهم إلى الإلكترونية العامة أزواج). الآن سوف نتعرف على كيفية تفاعل ذرات العناصر المعدنية. المعادن موجودة عادة في شكل ذرات معزولة، ولكن في شكل سبيكة أو منتج معدني. ما الذي يحتفظ الذرات المعدنية بمبلغ واحد؟
تحتوي ذرات معظم العناصر المعدنية على المستوى الخارجي على عدد صغير من الإلكترونات - 1، 2، 3. يتم فصل هذه الإلكترونات بسهولة، وتحول الذرات إلى أيونات إيجابية. تتحرك الإلكترونات المنفصلة من أيون إلى آخر، وربطها بالكامل.
من المستحيل ببساطة معرفة أي الإلكترون. جميع الإلكترونات غير المكتملة أصبحت شائعة. الاتصال بالأيونات، هذه الإلكترونات تشكل الذرات مؤقتا، ثم تؤتي ثمارها مرة أخرى مع أيون آخر، إلخ. العملية لا نهاية لها، والتي يمكن تصويرها بواسطة المخطط:
وبالتالي، في حجم المعادن، يتم تحويل الذرات باستمرار إلى الأيونات والعكس صحيح. كما تسمى أيضا ذرة أيونات.
يوضح الشكل 41 تخطيطي بنية شظية معدنية الصوديوم. يحيط كل ذرة الصوديوم ثمانية ذرات مجاورة.
تين. 41.
مخطط هيكل شظية الصوديوم البلورية
الإلكترونات الخارجية المنفصلة تتحرك بحرية من أيون واحد معين إلى آخر، وربط أن الإلتصاق، جوهر الصوديوم الأيوني في كريستال معدني ضخم واحد (الشكل 42).
تين. 42.
مخطط الاتصالات المعدنية
الاتصالات المعدنية لديها بعض التشابه مع التساهمية، حيث إنها تستند إلى تعميم الإلكترونات الخارجية. ومع ذلك، فإن تشكيل السندات الاستقبالية تعميم إلكترونات غير موثوق بها خارجي من ذرات اثنين فقط من الذرات المجاورة، في حين أن جميع الذرات تشارك في إنشاء سندات معدنية. هذا هو السبب في أن البلورات ذات السندات التساهمية الهشة، ومع المعدن، كقاعدة عامة، بلاستيك، موصل كهربائيا ولديه تألق معدني.
يوضح الشكل 43 الشكل الذهبي القديم للغزلان، وهو بالفعل أكثر من 3.5 ألف سنة، لكنه لم يفقد سمة من الذهب - هذه البلاستيك جدا من المعادن - لمع المعادن النبيلة.
تين. 43. الغزلان الذهبي. السادس في. قبل الميلاد ه.
السندات المعدنية مميزة لكل من المعادن الخالصة والخاليط من مختلف المعادن - سبائك في الولايات الصلبة والسائلة. ومع ذلك، في حالة كبيرة، يتم توصيل الذرات المعدنية بسندات تساهمية (على سبيل المثال، تعبئة أزواج الصوديوم مصابيح الضوء الأصفر لإلقاء الضوء على شوارع المدن الكبيرة). تتكون أزواج معدنية من جزيئات منفصلة (مفردة وبراعة كهربائية).
مسألة الروابط الكيميائية هي السؤال المركزي لعلم الكيمياء. تعرفت على الأفكار الأولية حول أنواع السندات الكيميائية. في المستقبل، سوف تتعلم الكثير من الأشياء المثيرة للاهتمام حول طبيعة الاتصال الكيميائي. على سبيل المثال، في معظم المعادن، بالإضافة إلى الاتصالات المعدنية، هناك أيضا رابط تساهمي توجد أنواع أخرى من العلاقات الكيميائية.
الكلمات والعبارات الرئيسية
- اتصال معدني.
- atom الأيونات.
- إلكترونات المجتمع.
العمل مع الكمبيوتر
- اتصل بتطبيقك الإلكتروني. فحص مواد الدرس وتنفيذ المهام المقترحة.
- ابحث عن عناوين البريد الإلكتروني عبر الإنترنت على الإنترنت، والتي يمكن أن تكون بمثابة مصادر إضافية تكشف عن محتوى الكلمات الرئيسية وعبارات العبارة. دعوة مساعدتكم للمعلم في إعداد درس جديد - قم بإجراء رسالة بالكلمات الرئيسية والعبارات من الفقرة التالية.
الأسئلة والمهام
- الاتصالات المعدنية لها أوجه التشابه مع رابطة تساهمية. قارن هذه الروابط الكيميائية فيما بينها.
- الاتصالات المعدنية لها أوجه التشابه مع رابط أيون. قارن هذه الروابط الكيميائية فيما بينها.
- كيف يمكنني زيادة صلابة المعادن والسبائك؟
- من خلال صيغ المواد، حدد نوع الرابطة الكيميائية فيها: VA، WAVR 2، HBR، R 2.
الموضوع: أنواع الاتصالات الكيميائية
الدرس: الاتصالات المعدنية والهيدروجين الكيميائية
الاتصالات المعدنية -هذا هو نوع من الاتصالات في المعادن وسبائكها بين الذرات أو الأيونات المعدنية والإلكترونات الحرة نسبيا (غازات إلكترون) في شعرية كريستال.
المعادن العناصر الكيميائية مع انخفاض الكهربي، لذلك يتم بسهولة إعطاء إلكترونات التكافؤ الخاصة بهم. إذا كان NEMETALL يقع بجوار العنصر المعدني، فإن الإلكترونات من الذرة المعدنية تتحرك إلى غير المعدنية. يسمى هذا النوع من الاتصالات أيوني (رسم بياني 1).
متي مواد بسيطة من المعادن أو لهم سبائك، الوضع يتغير.
في تشكيل الجزيئات، لا تظل المدارات الإلكترونية للمعادن دون تغيير. يتفاعلون مع بعضهم البعض، وتشكيل المداري الجزيئي الجديد. اعتمادا على تكوين وبنية المركب، يمكن أن تكون المدارات الجزيئية قريبة من مجمل المدارات الذرية، وتختلف بشكل كبير عنها. في تفاعل المدارات الإلكترونية الذرات المعدنية، يتم تشكيل المدارات الجزيئية. من هذا القبيل أن إلكترونات التكافؤ للذرة المعدنية يمكن أن تتحرك بحرية على هذه المدارية الجزيئية. الفصل الكامل، المسؤول، أي فلز - هذه ليست مجاملة للاتصالات وتطفو الإلكترونات. ولكن هذه ليست مجرفة من الذرات، والتي تذهب أحيانا إلى شكل الكاتيوني ونقل إلكترونها إلى كاتيون آخر. الوضع الحقيقي هو مزيج من اثنين من هذه الخيارات المتطرفة.
جوهر الاتصالات المعدنية يتكون في ما يلي: ذرات المعادن تعطي الإلكترونات الخارجية، وبعضها يتحول إلى أيونات مشحونة إيجابياوبعد تم الحضن من الذرات lektons.التحرك بحرية نسبيا بين الناشئة إيجابيايونات المعادنوبعد ينشأ بوند معدني بين هذه الجزيئات، أي الإلكترونات، كما كانت، الأسمنت الأيونات الإيجابية في شبكة معدنية (الشكل 2).
يحدد وجود الاتصال المعدني الخصائص الفيزيائية للمعادن:
عالية اللدونة
الحرارة والموصل الكهربائي
تألق المعادن
بلاستيك - هذه القدرة المادية سهلة التشويه تحت إجراء الحمل الميكانيكي. يتم تحقيق السندات المعدنية بين جميع الذرات المعدنية في نفس الوقت، وبالتالي، مع التعرض الميكانيكي للمعادن، لا يتم كسر اتصالات محددة، وموقف التغييرات الذرية فقط. الذرات المعدنية غير المرتبطة بالاتصالات الصلبة فيما بينها يمكن، لأنه يجب أن تنزلق على طول طبقة غاز الإلكترون، كما يحدث عندما تراجع الزجاج الفردي بشكل مختلف مع طبقة الماء بينهما. بسبب هذا، يمكن تشويه المعادن بسهولة أو تتراجع في رقائق رقيقة. معظم المعادن البلاستيكية هي الذهب الخالص والفضي والنحاس. كل هذه المعادن في طبيعتها في السكان الأصليين في نقاء واحد أو آخر. تين. 3.
تين. 3. المعادن الموجودة في الطبيعة الأصلية
من هؤلاء، خاصة من الذهب، يتم إجراء العديد من الزخارف. بفضل اللدونة المدهشة، يستخدم الذهب عند الانتهاء من القصور. منه يمكنك أن تدحرج سمك احباط فقط 3. 10 -3 ملم. يطلق عليه تين الذهب، المطبق على الجص أو الزينة الجصية أو العناصر الأخرى.
الحرارة والموصلية الكهربائية وبعد يتم تنفيذ أفضل التيار الكهربائي من النحاس والفضة والذهب والألومنيوم. ولكن منذ الذهب والفضة - المعادن باهظة الثمن، ثم لتصنيع الكابلات، يتم استخدام النحاس والألمنيوم الأرخص والألمنيوم. الموصلات الكهربائية الأكثر سوءا هي المنغنيز والرصاص والزئبق والتنغستن. في التنغستن، تكون المقاومة الكهربائية كبيرة جدا حيث يتم تمرير التيار الكهربائي، ويبدأ متوهجة. يتم استخدام هذه الخاصية في تصنيع المصابيح المتوهجة.
درجة حرارة الجسم - هذا هو مقياس طاقة مكونات ذراتها أو جزيئاتها. يمكن للغاز المعدني الإلكترونية أن تنقل الطاقة الزائدة بسرعة من أيون أو ذرة إلى أخرى. يتم محاذاة درجة حرارة المعدن بسرعة في جميع أنحاء وحدة التخزين، حتى لو جاءت التدفئة على جانب واحد. ويلاحظ، على سبيل المثال، إذا خفضت الملعقة المعدنية في الشاي.
تألق المعادن. اللمعان هو قدرة الجسم على تعكس الأشعة الخفيفة. الفضة والألومنيوم والبلاديوم عاكس للغاية. لذلك، هذه المعادن التي تجعل طبقة رقيقة على سطح الزجاج في تصنيع المصابيح الأمامية والأضواء والمرايا.
اتصالات الهيدروجين
النظر في درجة حرارة الغليان والذيل من مركبات الهيدروجين الحليمية: الأكسجين، الكبريت، السيلينيوم والتريوم. تين. أربعة.
إذا استخرجت عقليا درجات حرارة الغليان المباشرة والذوبان لمركبات الهيدروجين الكبريت، والسيلينيوم والعلير، فسوف نرى أن نقطة انصهار المياه يجب أن تكون تقريبا -100 0 ج، والغلي - حوالي -80 0 C. يحدث هذا لأنه يوجد بين تفاعل جزيئات المياه - رابط الهيدروجين الذي - التي اليوت جزيئات المياه في الجمعية . مطلوب طاقة اضافية لتدمير هذه الشركات الزميلة.
يتم تشكيل رابطة الهيدروجين بين الاستقطاب بقوة، وجود نسبة كبيرة من الرسوم الإيجابية في ذرة الهيدروجين والذرة الأخرى مع إكسداني مرتفع للغاية: الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين وبعد وتظهر أمثلة على المواد القادرة على تشكيل رابطة الهيدروجين في الشكل. خمسة.
النظر في تكوين علاقات الهيدروجين بين جزيئات الماء. يصور رابطة الهيدروجين مع ثلاث نقاط. حدوث اتصال الهيدروجين يرجع إلى ميزة فريدة من ذرة الهيدروجين. T. K. K. يحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد فقط، عند سحب زوج إلكترون إلكتروني من قبل ذرة أخرى، يتم إيقاف تشغيل نواة ذرة الهيدروجين، والتهمة الإيجابية التي تعمل على العناصر الكهربية في جزيئات المواد.
مقارنة الخصائص الكحول الإيثيلي والأثير ثنائي ميثيلوبعد بناء على هيكل هذه المواد، يتبع أن الكحول الإيثيلي يمكن أن يشكل سندات الهيدروجين المتداخل. هذا يرجع إلى وجود هيدروكوكوتروب. لا يمكن أن تتشكل علاقات الهيدروجين الهيدروجينية الأثير الأثير.
مقارنة خصائصها في الجدول 1.
T KIP.، ر رر، الذوبان في الماء أعلى في الكحول الإيثيلي. هذا هو نمط شائع للمواد، بين جزيئات ما يتم تشكيل اتصالات الهيدروجين. تتميز هذه المواد بأعلى T من الأجهزة.، ر Pl، الذوبان في الماء وتقلب أقل.
الخصائص الفيزيائية المركبات تعتمد على الوزن الجزيئي الغرامي مواد. لذلك، لمقارنة الخواص الفيزيائية للمواد ذات سندات الهيدروجين، فهي هي فقط للمواد ذات الأوزان الجزيئية الوثيقة.
طاقة واحد رابط الهيدروجين حوالي 10 مرات أقل طاقة السندات التساهميةوبعد إذا كان هناك العديد من المجموعات الوظيفية القادرة على تكوين سندات الهيدروجين في الجزيئات العضوية للتركيب المعقد، فإن سندات الهيدروجين داخل النجوم (البروتينات والحمض النووي والأحماض الأمينية أو Ortonitrophenol، وما إلى ذلك) يمكن تشكيلها فيها. نظرا لسند الهيدروجين، يتم تشكيل الهيكل الثانوي للبروتينات، وللسلة مزدوجة DNA.
وانغ دير والسوفوي.
أذكر الغازات النبيلة. مركبات الهيليوم لم يتم استلامها بعد. غير قادر على تشكيل الاتصالات الكيميائية التقليدية.
مع درجات حرارة سلبية للغاية، يمكنك الحصول على السائل وحتى الهيليوم الصلب. في حالة سائلة، تعقد ذرات الهيليوم باستخدام قوات جذب الكهرباء. هناك ثلاثة خيارات لهذه القوى:
· قوات التوجيه. هذا هو التفاعل بين ثنائي القطبين (HCL)
· جاذبية الحث. هذا هو جذب ثنائي القطب وجزيء غير قطبي.
جذب التشتت. هذا هو التفاعل بين اثنين من الجزيئات غير القطبية (هو). يحدث بسبب الحركة غير المستوية لحركة الإلكترون حول النواة.
تلخيص الدرس
يعتبر الدرس ثلاثة أنواع من السندات الكيميائية: المعدنية والهيدروجين وفان دير والسوفايا. تم شرح اعتماد الخصائص الفيزيائية والكيميائية من أنواع مختلفة السندات الكيميائية في المادة.
فهرس
1. rudzitis g.e. كيمياء. أساسيات الكيمياء العامة. الصف 11: تعليمي لمؤسسات التعليم العام: المستوى الأساسي / G.E. rudzitis، f.g. فيلدمان. - 14th إد. - م: التنوير، 2012.
2. Popel p.p. الكيمياء: 8 CL: كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية العامة / P.P. برجل، مهارة HP. - K: IC "أكاديمية"، 2008. - 240 ثانية: ايل.
3. Gabrielyan O.s. كيمياء. الصف 11. مستوى أساسي من. 2nd ed.، شجر. - م.: قطرة، 2007. - 220 ثانية.
الواجب المنزلي
1. رقم 2، 4، 6 (ص. 41) rudzitis g.e. كيمياء. أساسيات الكيمياء العامة. الصف 11: تعليمي لمؤسسات التعليم العام: المستوى الأساسي / G.E. rudzitis، f.g. فيلدمان. - 14th إد. - م: التنوير، 2012.
2. لماذا يستخدم التنغستن لصناعة الشعر من المصابيح المتوهجة؟
3. ما هو موضح بسبب غياب سندات الهيدروجين في جزيئات الألدهيد؟
الغرض من الدرس
- إعطاء فكرة عن اتصال كيميائي معدني.
- تعلم تسجيل مخططات التكوين المعدني.
- قرأ الخصائص الفيزيائية المعادن.
- تعلم كيفية تقسيم الأنواع بوضوح العلاقات الكيميائية .
مهام الدرس
- تعرف على كيفية التفاعل مع بعضها البعض ذرات المعادن
- حدد كيف يؤثر الاتصال المعدني على خصائص المواد التي تشكلها
المصطلحات الرئيسية:
- كهرباء - خاصية كيميائية ذرة، وهي سمة مميزة لقدرة الذرة في جزيء لجذب أزواج إلكترونية عامة إلى حد ذاته.
- الاتصالات الكيميائية - تفاعل الذرات، بسبب الغيوم الإلكترونية المتداخلة من ذرات التفاعل.
- الاتصالات المعدنية - هذا اتصال في المعادن بين الذرات والأيونات، التي شكلتها إنشاء الإلكترونات.
- التواصل التساهمي - السندات الكيميائية، التي شكلتها تداخل زوج من إلكترون Valence. توفير إلكترونات الاتصالات تسمى زوج إلكتروني مشترك. هناك نوعان 2: القطبية وليس القطبية.
- اتصال أيون - رابطة كيميائية تشكلت بين الذرات غير المعادلة التي الفقرة الإلكترونية ينتقل إلى الذرة بأكبر قدر أكبر من اللازم. نتيجة لذلك، تنجذب الذرات باعتبارها هيئة مشحونة Variene.
- اتصالات الهيدروجين
- الرابطة الكيميائية بين الذرة الكهربية و Atom H Hydrogen Bound هي قابلة للاسترداد مع ذرة إلكترونية أخرى. N، O أو F. يمكن أن تعمل كذرات إلكترونية. روابط الهيدروجين قد تكون مشتركة أو داخلية.
خلال الفصول الدراسية
الاتصالات المعدنية الكيميائية
تحديد عناصر ليس في "قائمة الانتظار". لماذا؟
Ca Fe P K Al Mg Na
ما عناصر من الجدول mendeleev. تسمى المعادن؟
اليوم نتعلم ما الخصائص من المعادن، وكيف يعتمدون على الاتصال الذي يتم تشكيله بين جونز المعادن.
لتبدأ، تذكر موقع المعادن في النظام الدوري؟
المعادن كما نعلم جميعا عادة في شكل ذرات معزولة، ولكن في شكل قطعة أو سبيكة أو منتج معدني. نكتشف أنه يجمع الذرات المعدنية في حجم كلي.
على سبيل المثال، نرى قطعة من الذهب. وبالمناسبة، المعدن الفريد هو الذهب. مع تزايد الذهب النقي، يمكنك صنع سمك احباط 0.002 مم! مثل ورقة احباط أقصر شفافة تقريبا ولديها الظل الأخضر يسأل. نتيجة لذلك، من الممكن الحصول على احباط رقيق من سبيكة الذهب من الذهب، والذي يغطي مساحة القشرة المظللة.
في المصطلحات الكيميائية، تتميز جميع المعادن بسهولة عودة إلكترونات التكافؤ، ونتيجة لذلك، فإن تكوين أيونات مشحونة إيجابية وإظهار الأكسدة الإيجابية فقط. هذا هو السبب في أن المعادن في حالة حر هي الاستيلاء. الميزة الإجمالية للذرات المعدنية هي أحجام كبيرة فيما يتعلق بشدة. تعتبر Ellektrons الخارجية في مسافات كبيرة من النواة، وبالتالي ترتبط بضعف معها، مما يؤدي بسهولة.
تحتوي ذرات أكبر عدد من المعادن على المستوى الخارجي على عدد صغير من الإلكترونات - 1،2،3. هذه الإلكترونات مفتوحة بسهولة وتصبح الذرات المعدنية أيونات.
IM0 - N ē ē الرجال +
ذرات معدنية - الإلكترونات الخارجية. المدارات ⇆ أيونات معدنية
وبالتالي، يمكن أن تنتقل الإلكترونات المنطرب من أيون إلى آخر، وتصبح أحرارا في شخص آخر، وكما لو أن تواصلها في كل واحد. لذلك، اتضح أن جميع الإلكترونات المنفصلة دليل على شائع، لأنه لا يمكن فهمه إليكوترون ينتمي إلى أي من الذرات المعدنية.
يمكن أن تكثف الإلكترونات مع الكاتيونات، ثم تشكلت الذرات مؤقتا، والتي يتم إيقاف تشغيلها من الإلكترونات. هذه العملية باستمرار ودون التوقف. اتضح أنه في حجم المعادن، يتم تحويل الذرات باستمرار إلى أيونات والعكس صحيح. في هذه الحالة، يرتبط عدد صغير من الإلكترونات الشائعة بعدد كبير من الذرات والأيونات المعدنية. ولكن من المهم أن يكون عدد الإلكترونات في المعدن يساوي التهمة العامة للأيونات الإيجابية، أي اتضح أنه بشكل عام لا يزال المعدن إلكترونيا.
تمثل هذه العملية كدليل - الأيونات المعدنية في السحابة من الإلكترونات. تسمى هذه السحابة الإلكترونية "الغاز الإلكتروني".
على سبيل المثال، في هذه الصورة، نرى كيف تتحرك الإلكترونيات بين عدد كبير من شعرية الكريستال المعدنية. 
تين. 2. حركة الإلكترون
من أجل فهم أفضل الغاز الإجمالي وكيف يتصرف في التفاعلات الكيميائية ذات المعادن المختلفة، دعونا نرى فيديو مثير للاهتمام. (ذهب الذهب في هذا الفيديو فقط ككون!)
الآن يمكننا كتابة التعريف: الاتصالات المعدنية هو اتصال في المعادن بين الذرات والأيونات، التي شكلتها إنشاء الإلكترونات.
دعنا نقارن جميع أنواع الاتصالات التي نعرفها وربطها لتحسين التمييز بينها، دعونا نرى الفيديو لهذا.
الاتصالات المعدنية ليست فقط في المعدن النقي، ولكن أيضا من الخصائص من مخاليط المعادن المختلفة، وسبائك مختلفة الدول الإجمالية.
الاتصالات المعدنية ضرورية وتحدد الخصائص الرئيسية للمعادن.
- الموصلية الكهربائية - الحركة العشوائية للإلكترونات في حجم المعدن. ولكن مع وجود فرق محتمل صغير حتى يتنقل الإلكترونات. المعادن ذات الموصلية الأفضل هي AG، CU، AU، آل.
- الليونة
الروابط بين الطبقات المعدنية ليست مهمة للغاية، فإنه يسمح لك بنقل الطبقات الخاضعة للتحميل (تشوه المعدن لا يكسره). أفضل تشوه المعادن (لينة) au، ag، cu.
- لمعادن يلمع
ينعكس الغاز الإلكتروني جميع أشعة الضوء تقريبا. هذا هو السبب في أن المعادن الخالصة لامعة للغاية وغالبا ما يكون لها رمز أو لون أبيض. المعدن هي أفضل عاكسات AG، CU، AL، PD، HG
الواجب المنزلي
التمرين 1
اختيار المواد الصيغ التي لديها
أ) التساهمية الاتصالات القطبية: CL2، KCL، NH3، O2، MGO، CCL4، SO2؛
ب) اتصال أيون: HCL، KBR، P4، H2S، NA2O، CO2، CAS.
تمرين 2
الخروج غير ضروري:
أ) Cucl2، Al، MGS
ب) N2، HCL، O2
ج) كاليفورنيا، ثاني أكسيد الكربون، FE
د) MGCL2، NH3، H2
معدن الصوديوم، الليثيوم المعدني، والمعادن القلوية المتبقية يغير لون الشعلة. الليثيوم المعدني وملحه تمنح النار - اللون الأحمر، أملاح الصوديوم المعدنية والصوديوم - البوتاسيوم الأصفر والمعادن والملح - الأرجواني، الروبيديوم والسيزيوم - الأرجواني أيضا، ولكن أكثر إشراقا.
تين. 4. قطعة من الليثيوم المعدني 
تين. 5. اللهب تلطيخ مع المعادن
ليثيوم (لي). ليثيوم معدني، وكذلك الصوديوم المعدني، ينتمي إلى المعادن القلوية. كلاهما تذوب في الماء. الصوديوم، الذيل في الماء يشكل الصودا الكاوية - حمض قوي جدا. في حل المعادن القلوية، يتميز الكثير من الحرارة والغاز (الهيدروجين) في الماء. مثل هذه المعدن أمر مرغوب فيه بعدم لمس أيديهم، كما يمكنك حرق.
فهرس
1. درس حول موضوع "الاتصالات الكيميائية المعدنية"، معلمي الكيمياء Tucht Valentina Anatolyevna Mou "Esenovichskaya Sosh"
2. F. A. Derkach "الكيمياء"، - الدليل العلمي والمنهجي. - كييف، 2008.
3. L. B. Tsvetkov " الكيمياء غير العضوية"- المنشور الثاني، تم تصحيحه واستكماله. - لفيف، 2006.
4. V. V. Malinovsky، P. G. Nagorno "الكيمياء غير العضوية" - كييف، 2009.
5. glinka n.l. كيمياء عامة. - 27 إد. / تحت. إد. واو رابينوفيتش. - ل.: الكيمياء، 2008. - 704 S.il.
تم تحرير وإرسال Lisenak A.V.
أكثر من الدرس عملت:
tucht v.a.
lisnyak a.v.
ضع سؤالا حول التعليم الحديث، عبر عن فكرة أو حل مشكلة Ureranny التي يمكنك ذلك المنتدى التعليمي حيث في المستوى الدولي، يجري المجلس التعليمي للأفكار والعمل الطازج. خلق بلوق، الكيمياء الصف 8