حالة لأي الذرة مع هيا Min يتوافق مع "مكتمل خارج" قذيفة إلكترونية (لذرات الفترة الأولى - وليس - هؤلاء إلكترونان، لجميع العناصر الأخرى من ثمانية إلكترونات، هي قاعدة الثمانية).طرق الإنجاز هيا دقيقة. الذرات لديها عدة.
نظام تعليم الاتصال الأيوني
طريقتان لتحقيق ذرات الدولة هيا دقيقة
(أ) استقبال الإلكترونات المفقودة إلى الانتهاء من الطبقة الخارجية للقذيفة الإلكترونية؛
(ب) عودة الإلكترونات الخارجية ل "التعرض" للطبقة المضادة للإلكترونيات التي تم إكمالها مسبقا من القذيفة الإلكترونية.
كلا الاتجاهين لتحقيق الذرات هيا دقيقة.نفذت في وقت واحد عند حدوث اتصال أيون:
نتيجة لنقل الإلكترون من Atom Na Atom CL، كلا الذرات المكتسبة هيا دقيقة.
(8 إلكترونات "خارج" لكل منهما). أصبحت الذرات الآن مشحونة من قبل الأيونات، والتي تنجذب إلى كل شيء كهرباء، - اتصال أيون.
التواصل التساهمي
الطريق الثالث للوصول إلى الذرات هيا دقيقة. - اتصالات الإلكترونات ذات الذرات التوصيل مع الانتهاء المتزامن للقذائف الإلكترونية من ذرات الاتصال.
بين ذرات ربط، تنشأ أزواج الإلكترونية العامة في مشاركة كلتا الذرات. نتيجة لذلك، وصلت عدة ذرات هيا دقيقة. (هنا إلكترونات 2 في إلكترونات N و 8 Atom في Atom C).
العامة (التجليد) أزواج إلكترونية - التواصل التساهمي - النوع الرئيسي من الاتصالات في الكيمياء العضوية.
يمكن أن تكون التواصل بين العناصر العضوية بسيطة (واحدة) ومتعددة (مزدوجة أو ثلاثية، يتم تنفيذها، على التوالي، اثنين أو ثلاثة أزواج إلكترونية مشتركة).
من هذا القبيل، على الرغم من المبسطة للغاية، فإن فكرة اتصال تساهمي من مواقع PM تستخدم بسهولة لمناقشة (تفسيرات) أساليب كسر وتشكيل العلاقات والآليات وأنواع التفاعلات العضوية.
لشرح هيكل الجزيئات، وبالتالي، الخواص الكيميائية PM غير كاف. لا يمكن تفسير هيكل الجزيئات إلا من وجهة نظر نموذج ميكانيكي الكم لبناء الذرة.
من المواقع KMM، فإن السندات الكيميائية هي تداخل الذرات المدارية مع التكوين بين حبات الكثافة الإلكترونية المرتفعة.
طرق التداخل المداري - اثنين:
1) "الزجاج الأمامي" تتداخل (اتصالات)؛
2) تداخل "الجانب" (P - الاتصالات).
s - الاتصالات (سيغما - الاتصالات)
 |
في تشكيل S - الاتصالات يمكن أن تشارك المدارات الذرية جميع الأنواع بسيطة (S- و P-)، والهجين (SP، SP 2 و SP 3). تقع مساحة زيادة كثافة الإلكترون (منطقة متداخلة) على خط الاتصالات (خط وهمي يربط مراكز ATOM) - FIG.8.
خطط التعليمس. - الاتصالات متداخلة مدارات أنواع مختلفة
p - الاتصالات (PI-SVYAZZ)
يمكن للمدخرات غير المتسائل غير المكتبية المتماثلة * ربط الذرات الموجهة نحو المحاور الموازية للمساحة المشاركة في تكوين الروابط P.
في هذه الحالة، لا تكمن طريقة تداخل المنطقة المدارية ذات الكثافة الإلكترونية المتزايدة (منطقة متداخلة) على خط الاتصالات.
من المهم التأكيد على أن P هو اتصال - هذا ليس سراويل مزدوجة، هذه طريقة للتداخل المداري. P - الاتصال هو واحد شكلت من قبل زوج إلكتروني مشترك (مثل S) السندات التساهمية. لكن P - الإلكترونات موجودة على محيط الجزيء وعرضت في المقام الأول ل "الهجوم" للكاشف. بالإضافة إلى ذلك، P أقل متانة من S هو اتصال، وبالتالي فإن المركبات مع P - السندات لها تفاعلية متزايدة.
* D - يمكن أيضا مشاركة المدارات في تكوين اتصالات P (لا تعتبر هنا).
لمسة متعددة
من المواقع KMM، هناك سندات متعددة هي الوجود المتزامن للسندات S - و P بين ذراتهما.
إذا كان هناك سند كيميائي بين الذرات، - S دائما هناك. بوند مزدوج هو واحد S - و P - اتصال واحد (انظر الشكل 1). العلاقة الثلاثية هي واحدة - واثنين من الاتصالات (انظر الشكل 12). كما أن الصيغ الهيكلية S - و P - الاتصالات تظهر نفس السكتات الدماغية التكافؤ. من المهم أن نتذكر العلبة المختلفة ل S - و P - اتصالات.
هيكل ونماذج الجزيئات
أ) ترتيب الاتصالات من الذرات في الجزيء ("الذي يرتبط بأي شخص)؛
ب) طبيعة الترتيب المتبادل للذرات في الفضاء بالنسبة لبعضها البعض؛
ج) أنواع العلاقات بين الذرات.
تشكيل الهيكل هو s - الاتصالات لأنها هي توجه.
يتم التعبير عن تركيز الاتصالات في حقيقة أن العديد من الذرات المرتبطة بالذرة نفسها في الفضاء تقع في الفضاء بدقة في اتجاهات اتجاه توجيه المدارات الهجينة للذرة المركزية.
الكربون في حالة التكافؤ الأولى (SP 3). (N - C) - الاتصالات - S (SP 3-S). توجد ذرات N من حيث مدارات الهجينة SP 3 - مدارات جزيء S..
هيكل (أ) ونموذج (ب) من جزيئات الإيثيلين مع 2 H 4.
 |
الكربون في ولاية التكافؤ الثاني (SP 2). تقع الذرات H في اتجاهات توجيهية هجينة SP 2 - مدارات الكربون. كل ذرات ستة من الجزيء C 2 H 4 تكمن في نفس الطائرة (هو جين تاو). جزيء الإيثيلين - شقة. هناك سندان بين ذرات الكربون: 1) S (SP 2 - SP 2) و 2) P (P Z - P Z). بين ذرات الكربون والهيدروجين 4 S (SP 2 - S) من الاتصالات.
هيكل (أ) ونموذج (ب) من جزيئات الأسيتيلين مع 2 H 2.
الكربون في حالة التكافؤ الثالثة (SP). تقع أجهزة na في اتجاهات اتجاه اتجاه الهجين SP - مدارات الكربون؛ كل ذرات الأربعة من الجزيئات تكمن على نفس الخط - جزيء الأسيتيلين خطي. هناك ثلاثة اتصالات بين ذرات الكربون: 1) S (SP - SP)، 2) P (P Z - P Z) و 3) P (P Y - P Y). بين ذرات الكربون والهيدروجين 2 S (SP - S) من الاتصالات.
4. الطبيعة والأنواع السندات الكيميائيةوبعد التواصل التساهمي
4.5. أنواع السندات التساهمية
عندما يتم تشكيل السندات التساهمية، يمكن أن تتداخل AO بطرق مختلفة، وبالتالي، تتميز السندات التساهمية الخاصة ب σ- و π.
في حالة توصيل الروابط σ، يتداخل JSC على الخط الذي يربط نوى الذرات (متداخلة محورية):
عند تشكيل اتصال π-Type، يتداخل AO التداخل من الخط الذي يربط حبات الذرات (متداخلة جانبية):
يتم تشكيل اتصالات نوع π بمشاركة P - أو D -AO؛ مع مشاركة S -AO، يمكن تشكيل اتصالات فقط σ من النوع.
تميز واحدة (بسيطة) وروابط متعددة.
اتصال واحد هو رابط يتكون من زوج واحد من الإلكترونات. كقاعدة عامة، هو σ- السندات.
تسمى الاتصالات المزدوجة والثلاثية متعددة، أي الاتصالات التي تشكلت اثنين وثلاث أزواج إلكترونية مشتركة. تتكون السندات المزدوجة من واحدة من σ- وواحدة π-lond، والثلاثي - من سندات واحدة واثنين من الروابط (كما نرى، يمكن تشكيل سندات واحدة فقط σ- ويمكن تكوين اتصالتين فقط π بين ذرتين. أمثلة على هياكل الجزيئات بأعداد مختلفة من العلاقات الفردية والعديدة:
في التين. 4.4 التفاصيل تبين تكوين العلاقات في جزيء النيتروجين.
تين. 4.4. مخطط تشكيل السندات الثلاثية في جزيء النيتروجين
نظرا لأن السحابة الإلكترونية من سندات σ تحتوي على تناظر أسطواني، فإن السندات المجانية وغير المدمرة ممكنة حول محور هذا الاتصال، وتناوب الذرات أو المجموعات الذرية. ومع ذلك، من المستحيل التدوير حول سندات متعددة، لأن الطاقة الدورانية أصغر بكثير من طاقة الاتصالات. في حالة ألكنز، هذا يؤدي إلى ظهور رابطة الدول المستقلة -، عبر الحدود.
في حالة وجود متداخلة محورية، تكون الكثافة الإلكترونية في الفضاء المفترل أكبر من الوحشي. لذلك، σ-السندات أقوى من سندات π، ولهذا السبب فقط يتم تشكيلها أولا.
التمييز بين السندات الكيميائية القطبية والمستقالية غير القطبية.
تساهم الاتصالات غير القطبية - هذه هي العلاقة بين الذرات غير المعدنية مع نفس السلبية الكهربائية (H 2، O 2، CL 2، N 2، إلخ). في الجزيئات مع هذا الاتصال، وكثافة الاتصالات الإلكترونية موزعة بوروفنا بين الذرات (لا توجد أعمدة تهمة، اتصال غير قطبي)، وبالتالي فإن الذرات كهربة.
الاتصالات القطبية التساهمية - هذا هو العلاقة بين ذرات غير المعادن ذات القدرة الكلية المختلفة. في حالة هذه الجزيئات، يتم تحويل الكثافة الإلكترونية الإلكترونية إلى ذرة بقيمة كبيرة χ. نتيجة لذلك، تحدث شحنة إيجابية جزئية بين عشية وضحاها على ذرة ذات قيمة أقل من χ، وعلى ذرة مع إلكترونية أكبر - نفس الحجم، ولكن رسوم زائدة سلبية δ - (H δ +--CL δ-، P + -F δ-). هذه الرسوم الجزئية تسمى فعالة.
تسمى الجزيئات القطبية الأطباق (تحتوي على اثنين من القطبين - إيجابية وسلبية)، والتي يشار إليها تقليديا في شكل القطع الناقص. أمثلة على الجزيئات القطبية: NH 3، لذلك 2، H 2 O، HCL، HF، HBR، مرحبا.
يتم تحويل قدرة سحابة الإلكترون إلى إحدى الذرات المحددة (الاستقطاب) مختلفة عن سندات σ- و π. من الأسهل إزاحة السحابة الإلكترونية π-Bond، والتي لها تأثير كبير على هيكل منتجات التفاعل بمشاركة ألكين (قاعدة ماركوفنيكوف).
من الممكن تقييم درجة الجودة من درجة القطبية للاتصال، ومقارنة قيم χ الذرات التي تم تشكيلها: أكبر χχ لهذه الذرات، الاتصال أكثر قطبية وكلما أكبر حجم الرسوم الفعالة الجزئية δ على الذرات التي شكلت الاتصالات. على سبيل المثال، اتصال OH أكثر قطبية من NH، منذ χ (O)\u003e χ (n)، واتصال HF أكثر قطبية من اتصال NO، منذ χ (F)\u003e χ (O ).
مثال 4.2. حدد السندات الكيميائية الأقل القطبية في الجزيئات:
قرار. يتم تسجيلنا في صف تصاعدي الكهربي χ ذرات العناصر التي تشكل هذه المواد،
طول القطاعات χχ هو اختلاف كهربة الذرات في السندات الكيميائية المشكلة: كلما زاد طول القطاع، كلما زاد التواصل القطبي من N-E، مما هو أصغر، فإن الاتصال القطبي أقل هو N-E.
نرى أن طول القطاع χχ هو الأصغر في حالة عنصر الفوسفور. وبالتالي، فإن أول اتصال قطبي هو NR.
الجواب: 4).
يجب تمييز قطبية السندات الفردية عن قطبية الجزيء ككل. في الوقت نفسه، يجب أن تسترشد بالقواعد التالية:
أ) جزيئات الصنوبريات الاتصالات القطبية (CO، HF، لا) دائما القطبية؛
ب) الجزيئات التريثية نوع 2 ب (H 2 O، CO 2، BEH 2، BECL 2، لذلك 2، H 2 S) غير قطبي، إذا كان لديهم هيكل خطي:
o \u003d c \u003d o h-be-h cl-be-cl
وقطب، إذا كان لديك هيكل زاوي:
ج) جزيئات التكوين Pethantic A 3 B غير قطبي، إذا كان لديهم شكل مثلث الأيمن:
وقطب، إذا كان لديهم هيكل هرم:
بحكم التماثل العالي، فإن جزيء البنزين والميثان ومشتقات تتراجالوجين لها مع نفس الهالوجين غير ملائم. في المقابل، مشتقات Monogalogene من البنزين، فضلا عن مشتقات الميثان مع ذرات واحدة من ثلاث من نفس الهالوجين في الجزيء ستكون القطبية.
11. في أي صف يسرد المواد فقط مع السندات القطبية التساهمية:1) ch4 h2 cl2 2) nh3 hbr co2 3) pcl3 kcl ccl4 4) h2s so2 lif
12. في أي صف يسرد المواد فقط مع ايون نوع مجال الاتصالات:
1) f2o lif sf4 2) pcl3 nacl co2 3) kf li2o bacl2 4) saf2 ch4 ccl4
13. يتم تشكيل اتصال بوند أيون عند التفاعل
1) CH4 و O2 2) NH3 و HCL 3) C2H6 و HNO3 4) SO3 و H2O
14. في أي مادة، جميع الروابط الكيميائية هي غير مستقالة غير مستنيرة؟
1) الماس 2) أكسيد الكربون (4) 3) الذهب 4) الميثان
15. الاتصالات التي تم تشكيلها بين العناصر ذات الأرقام التسلسلية 15 و 53
1) أيوني 2) المعادن
3) سوينط غير قطبي 4) القطبية التساهمية
16. يتم تشكيل رابطة الهيدروجين بين الجزيئات
1) إيثان 2) البنزين 3) الهيدروجين 4) الإيثانول
17. في أي منهما روابط الهيدروجين?
1) كبريتيد الهيدروجين 2) ICE 3) بروموموبود 4) البنزين
18. في أي مادة هي في الوقت نفسه أيون والاتصالات الكيميائية التساهمية؟
1) كلوريد الصوديوم 2) كلوريد هيدروجين كبريتات الصوديوم 4) حمض الفوسفوريك
19. شخصية أيونية أكثر وضوحا لها اتصال كيميائي في الجزيء
1) بروميد ليثيوم 2) النحاس هالريد 3) كربيد الكالسيوم 4) فلوريد البوتاسيوم
20. شكلت ثلاثة أزواج إلكترونية مشتركة سندات تساهمية في جزيء 1) من النيتروجين 2) كبريتيد الهيدروجين 3) الميثان 4) الكلور
21. كم تشارك الإلكترونات في تشكيل العلاقات الكيميائية في جزيء المياه؟ 1) 2 2) 3 3) 4 4) 18
22. نوع السندات التساهمية يحتوي على جزيء: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
الفلور؟ عن طريق تداخل ما المديرين التي تشكلت؟
(مع حل مفصل!)
1) اتصال كيميائي موجود في جزيء NA2SO4 ...
أ) أيوني فقط
ب) القطبية التساهمية وغير القطبية
ج) القطبية الأيونية والمستقالة
د) الأيونية والمستقبال غير القطبية
2) يا له من اتصال كيميائي في اتصال K2S
3) كم عدد أزواج الإلكترونية المشتركة في جزيء النيتروجين؟
4) في الصيغة هي سند كيميائي مزدوج: S2؛ H2؛ n2؛ CI2؟
1. صيغة المادة مع بوند أيون: A.HCI. KVR. v.r4. SN3ON. 2. مادة مع التعادل المعدني: أ. أكسيد البوتاسيوم. خامسا السيليكون. النحاس النحاس. G.هيدروكسيد المغنيسيوم. 3. عدد أزواج الإلكترونية العامة في جزيء النيتروجين: A. One. ب. اثنين. في الساعة الثالثة. أربعة. 4. يقلل قطبية السندات الكيميائية في عدد من المركبات، والصيغ التي هي: A. CI2، H2S، C02. V. NH3، PH3، S02. ب. HCI، HBR، مرحبا. GN3، NH3، HF. 5. نوع تهجين المدارات الإلكترونية للذرة الكبريت في الجزيء المركب، الصيغة التي H2S: A. SP3. ب. SP2. V. Sp. G. غير تهجين. 6. خلية الكريستال أكسيد السيليكون (IV): A. Atomic. ب. المعادن. ب. أيوني. جزيئي. 7. عدد سيجما والدبابيس في جزيء إيثينا: A. 6 سيغما و PI - لا. 4 سيغما و 2 بي. 3 سيغما و 3 بي. G. 5 Sigma و 1 PI 8. المواد التي صيغها CH2 \u003d Ch-CH2-SNP و CH2 \u003d C-CH3 هي: SNP و HOMALOGS. ب. ايسمررز. ب. نفس المادة. 9. HOMOLOG للمضمون التي هي صيغها CH3-CH2-CH2-IT هي: A. Butanal. خامسا - الإيثانال. b. butanol-2. G. الإيثانول. 10. المادة التي صيغةها هي SNZ-C \u003d CH2،. .. | CH3-CH2 A. 2-methylbutene-1. ب. 2-Ethylpropen-2. B. 2-Ethylpropen-1. G. 2-methylbutene-2. وبعد وبعد وبعد 11. تقديم مخطط لتشكيل المركبات التي تتكون من العناصر الكيميائية: أ. الكالسيوم والفلورايد. ب. الزرنيخ والهيدروجين. حدد نوع الرابطة الكيميائية في كل اتصال. 12. ما الشكل الهندسي لديه جزيء مركب مع التعادل التساهم من المهمة 11؟ 13. ضع المركبات التي تستخدم الصيغ CH3NH2، NH3، C6H5NH2، C2H5NH2، من أجل زيادة الخصائص الحمضية. شرح الجواب. 14. مكياج الصيغ الهيكلية ما لا يقل عن ثلاثة أيزومرات محتملة من مواد تكوين C4H8O2. اسم هذه المواد. 15. ما حجم الأكسجين المطلوب احتراق كامل من 1 M3 البروبان؟