كهرسلبية

في الكيمياء ، يستخدم هذا المفهوم على نطاق واسع الكهربية (EO).

تسمى خاصية الذرات لعنصر معين لسحب الإلكترونات بعيدًا عن ذرات العناصر الأخرى في المركبات الكهربية.

تؤخذ الكهربية الكهربية للليثيوم تقليديًا كوحدة ، ويتم حساب EO للعناصر الأخرى وفقًا لذلك. يوجد مقياس للقيم لعناصر EO.

القيم العددية لعناصر EO لها قيم تقريبية: إنها كمية بلا أبعاد. كلما زادت قيمة EO للعنصر ، زادت سطوعه الخصائص غير المعدنية... بالنسبة إلى EO ، يمكن كتابة العناصر على النحو التالي:

$ F\u003e O\u003e Cl\u003e Br\u003e S\u003e P\u003e C\u003e H\u003e Si\u003e Al\u003e Mg\u003e Ca\u003e Na\u003e K\u003e Cs $. يعتبر الفلور من الأهمية بمكان بالنسبة إلى EO.

بمقارنة قيم EO للعناصر من فرنسا $ (0.86) $ إلى الفلور $ (4.1) $ ، من السهل ملاحظة أن EO يلتزم بالقانون الدوري.

في الجدول الدوري للعناصر ، تزداد قيمة EO في الفترة مع زيادة رقم العنصر (من اليسار إلى اليمين) ، وفي المجموعات الفرعية الرئيسية تتناقص (من أعلى إلى أسفل).

في الفترات ، مع زيادة شحنات النوى الذرية ، يزداد عدد الإلكترونات على الطبقة الخارجية ، ويقل نصف قطر الذرات ، وبالتالي تقل سهولة عودة الإلكترون ، ويزيد EO ، وبالتالي ، يتم تحسين الخصائص غير المعدنية.

حالة الأكسدة

مواد معقدة تتكون من اثنين العناصر الكيميائيةوتسمى الثنائية (من اللات. ثنائية - اثنان)، أو عنصرين.

دعونا نتذكر المركبات الثنائية النموذجية ، والتي تم الاستشهاد بها كمثال للنظر في آليات تكوين الأيونية والتساهمية اتصال قطبي: NaCl $ - كلوريد الصوديوم و $ HCl $ - كلوريد الهيدروجين. في الحالة الأولى ، الرابطة أيونية: ذرة الصوديوم تنقل إلكترونها الخارجي إلى ذرة الكلور وتحولت إلى أيون بشحنة $ + 1 دولار ، وأخذت ذرة الكلور إلكترونًا وتحولت إلى أيون بشحنة من -1 دولار. يمكن تصوير عملية تحويل الذرات إلى أيونات بشكل تخطيطي على النحو التالي:

$ (Na) ↖ (0) + (Cl) ↖ (0) → (Na) ↖ (+1) (Cl) ↖ (-1) $.

في جزيء $ HCl $ ، تتشكل الرابطة بسبب اقتران إلكترونات خارجية غير مقترنة وتكوين زوج إلكترون مشترك من ذرات الهيدروجين والكلور.

من الأصح تمثيل تكوين الرابطة التساهمية في جزيء كلوريد الهيدروجين كتراكب لسحابة الإلكترون الواحد $ s $ من ذرة الهيدروجين بواسطة سحابة إلكترون واحد $ p $ من ذرة الكلور:

في التفاعل الكيميائي ، المجموع زوج الإلكترون تحولت نحو ذرة الكلور الكهربية: $ (H) ↖ (δ +) → (Cl) ↖ (δ -) $ ، أي لن ينتقل الإلكترون تمامًا من ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكلور ، ولكن جزئيًا ، مما يتسبب في شحنة جزئية للذرات $ δ $: $ H ^ (+ 0.18) Cl ^ (- 0.18) $. إذا تخيلنا أنه في جزيء $ HCl $ ، كما هو الحال في $ NaCl $ chloride ، فإن الإلكترون ينتقل تمامًا من ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكلور ، ثم يتلقون رسومًا $ + 1 $ و $ -1 $: $ (H ) ↖ (+1) (كل) ↖ (−1). تسمى هذه الرسوم التقليدية حالة الأكسدة. عند تعريف هذا المفهوم ، يُفترض تقليديًا أنه في المركبات القطبية التساهمية ، انتقلت الإلكترونات الرابطة تمامًا إلى ذرة أكثر كهرسلبية ، وبالتالي تتكون المركبات فقط من ذرات موجبة وسالبة الشحنة.

حالة الأكسدة هي الشحنة الشرطية لذرات عنصر كيميائي في مركب ، محسوبة على أساس افتراض أن جميع المركبات (الأيونية والقطبية تساهميًا) تتكون فقط من أيونات.

يمكن أن تكون حالة الأكسدة سالبة أو موجبة أو صفرية ، والتي توضع عادةً فوق رمز العنصر في الأعلى ، على سبيل المثال:

$ (Na_2) ↖ (+1) (S) ↖ (-2) ، (Mg_3) ↖ (+2) (N_2) ↖ (-3) ، (H_3) ↖ (-1) (N) ↖ (-3) )، (Cl_2) ↖ (0) $.

تحتوي القيمة السالبة لحالة الأكسدة على تلك الذرات التي استقبلت إلكترونات من ذرات أخرى أو تم إزاحة أزواج الإلكترونات الشائعة إليها ، أي ذرات المزيد من العناصر الكهربية.

تحتوي القيمة الإيجابية لحالة الأكسدة على تلك الذرات التي تتبرع بإلكتروناتها إلى ذرات أخرى أو يتم سحب أزواج الإلكترونات الشائعة منها ، أي ذرات أقل من العناصر الكهربية.

الذرات في جزيئات المواد البسيطة والذرات في حالة حرة لها قيمة صفرية لحالة الأكسدة.

في المركبات ، تكون حالة الأكسدة الكلية صفرًا دائمًا. بمعرفة هذا وحالة الأكسدة لأحد العناصر ، يمكنك دائمًا العثور على حالة الأكسدة لعنصر آخر من خلال صيغة المركب الثنائي. على سبيل المثال ، لنجد حالة أكسدة الكلور: $ Cl_2O_7 $. لنحدد حالة أكسدة الأكسجين: $ (Cl_2) (O_7) ↖ (-2) $. لذلك ، فإن سبع ذرات أكسجين لها شحنة سالبة إجمالية قدرها $ (- 2) 7 \u003d -14 $. إذن ، إجمالي شحنة ذرتين من الكلور هو $ + 14 دولار ، وذرة الكلور هي $ (+ 14): 2 \u003d + 7 دولار.

وبالمثل ، بمعرفة حالات أكسدة العناصر ، يمكنك صياغة مركب ، على سبيل المثال ، كربيد الألومنيوم (مركب من الألومنيوم والكربون). دعونا نكتب علامات الألمنيوم والكربون جنبًا إلى جنب - $ AlC $ ، والأول - علامة الألومنيوم ، منذ ذلك الحين إنه معدن. لنحدد عدد الإلكترونات الخارجية وفقًا للجدول الدوري للعناصر: $ Al $ لديه $ 3 $ إلكترون ، $ C $ لديه $ 4 $. سوف تتبرع ذرة الألومنيوم بإلكتروناتها الخارجية الثلاثة للكربون وبالتالي تتلقى حالة أكسدة $ + 3 $ ، تساوي شحنة الأيون. ذرة الكربون ، على العكس من ذلك ، ستقبل الإلكترونات المفقودة البالغة 4 دولارات إلى "الثمانية المرغوبة" وبالتالي ستتلقى حالة الأكسدة -4 دولارات. نكتب هذه القيم في الصيغة $ ((Al) ↖ (+3) (C) ↖ (-4)) $ ونجد المضاعف المشترك الأصغر لها ، وهو يساوي $ 12. ثم نحسب المؤشرات:

التكافؤ

مهم جدا في الوصف التركيب الكيميائي المركبات العضوية لها المفهوم تكافؤ.

يميز التكافؤ قدرة ذرات العناصر الكيميائية على تكوين روابط كيميائية ؛ يحدد عدد الروابط الكيميائية التي ترتبط بها ذرة معينة بذرات أخرى في الجزيء.

يتم تحديد تكافؤ ذرة عنصر كيميائي ، أولاً وقبل كل شيء ، من خلال عدد الإلكترونات غير المزاوجة المشاركة في تكوين رابطة كيميائية.

يتم تحديد قدرات التكافؤ للذرات من خلال:

• عدد الإلكترونات غير المزاوجة (مدارات ذات إلكترون واحد) ؛
• وجود المدارات الحرة ؛
• وجود أزواج وحيدة من الإلكترونات.

في الكيمياء العضوية يستبدل مفهوم "التكافؤ" مفهوم "حالة الأكسدة" ، والذي من المعتاد العمل فيه الكيمياء غير العضوية... ومع ذلك ، فهما ليسا نفس الشيء. التكافؤ ليس له علامة ولا يمكن أن يكون صفراً ، بينما تتميز حالة الأكسدة بالضرورة بعلامة ويمكن أن يكون لها قيمة مساوية للصفر.

حالة التكافؤ والأكسدة

التكافؤ هو قدرة ذرات عنصر معين على ربط عدد معين من ذرات العناصر الأخرى.

لا تربط ذرة الهيدروجين أبدًا أكثر من ذرة من عنصر آخر. لذلك ، تم أخذ تكافؤ الهيدروجين كوحدة قياس لتكافؤ العناصر.

على سبيل المثال ، في المركبات: حمض الهيدروكلوريك - الكلور أحادي التكافؤ ، H 2 O - الأكسجين ثنائي التكافؤ ، NH 3 - النيتروجين ثلاثي التكافؤ ، الميثان 4 - الكربون رباعي التكافؤ. في هذه المركبات ، نحدد تكافؤ العناصر من خلال صيغ مركبات الهيدروجين - هذا هو تكافؤ الهيدروجين.

الأكسجين لديه دائمًا تكافؤ اثنين. إذا عرفنا صيغ مركبات العناصر بالأكسجين ، فيمكننا تحديد ذلك تكافؤ الأكسجين. على سبيل المثال ، في المركبات التالية ، تحتوي العناصر على التكافؤات التالية (يُشار إليها بالأرقام الرومانية):

المهمة:حدد تكافؤات العناصر.

I II III IV V VI VII

Na 2 O ، CaO ، Al 2 O 3 ، CO 2 ، P 2 O 5 ، CrO 3 ، Mn 2 O 7.

إذا عرفنا تكافؤ العناصر ، فيمكننا بسهولة صياغة صيغة لمادة تتكون من عنصرين. على سبيل المثال ، إذا كانت المادة تتكون من المغنيسيوم (التكافؤ 2) والكلور (التكافؤ 1) ، فإن صيغة المادة هي MgCl 2.

في جزيء مادة معقدة أ xب ذ، والذي يتكون من عنصر A مع التكافؤ ص والعنصر ب مع التكافؤ م، حاصل ضرب التكافؤ بعدد ذرات عنصر واحد يساوي حاصل ضرب التكافؤ بعدد ذرات عنصر آخر: nx \u003d tu. على سبيل المثال ، في جزيء Al 2 O 3 ، يكون ناتج تكافؤ الألومنيوم وعدد الذرات مساويًا لمنتج تكافؤ الأكسجين وعدد ذراته (3 2 \u003d 2 ´ 3).

التكافؤ هو خاصية نوعية مهمة لعنصر.

تمثيل رسومي للصيغ. يمكن تصوير الصيغ الجزيئية بيانياً. في الصور الرسومية للصيغ ، يُشار إلى كل تكافؤ بخط. على سبيل المثال ، تمثيل رسومي للصيغة

H 2 O (جزيئات الماء) H - O - H ،

الصيغة CO 2 (أول أكسيد الكربون ، (IV)) O \u003d C \u003d O ،

الصيغة Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) O \u003d A1 - O - Al \u003d O.

أوضحت النظرية الإلكترونية لبنية الذرة المعنى المادي للتكافؤ والصيغ الهيكلية.

يتم تحديد تكافؤ عنصر من خلال عدد أزواج الإلكترونات الشائعة التي تربط ذرة عنصر معين بذرات أخرى.

لا يمكن أن يكون التكافؤ سالبًا ولا يمكن أن يساوي صفرًا. يمكن تطبيق مفهوم "التكافؤ" فقط على المركبات ذات الرابطة التساهمية.

لوصف حالة الذرة في المركب ، يستخدم مصطلح "حالة الأكسدة".

حالة الأكسدة هي الشحنة الشرطية للذرة في الجزيء والتي ستنشأ على الذرة إذا تم إزاحة أزواج الإلكترون الشائعة تمامًا إلى ذرة أكثر كهرسلبية (أي أن الذرات ستتحول إلى أيونات).

لا تكون حالة الأكسدة دائمًا مساوية عدديًا للتكافؤ. لتحديد حالة الأكسدة لكل عنصر في مركب ، تذكر ما يلي:

1. يمكن أن تكون حالة أكسدة الذرة في الجزيء صفرًا أو يمكن التعبير عنها كرقم سالب أو موجب.

2. يكون الجزيء دائمًا متعادلًا كهربائيًا: مجموع الشحنات الشكلية الموجبة والسالبة ، التي تميز حالة الأكسدة للذرات التي يتكون منها الجزيء ، هو صفر.

3. حالة أكسدة الهيدروجين في جميع المركبات ، باستثناء هيدرات المعادن (NaH ، KH ، CaH 2 ، إلخ) ، هي + 1. في هيدرات المعادن ، تكون حالة الأكسدة –1.

4. حالة أكسدة الأكسجين في معظم المركبات هي - 2. الاستثناءات هي:

أ) بيروكسيدات من النوع H 2 O 2 ، Na 2 O 2 ، BaO 2 ، حيث تكون حالة أكسدة الأكسجين - 1 ؛ وتكافأته تساوي اثنين (H - O - O ¾ H ،
نا - يا - يا - نا).

ب) الأكاسيد الفائقة مثل KO 2 ، RbO 2 ، CsO 2 ، وفيها حالة الأكسدة
-1 يحتوي على أيون أكسيد الفائق المركب [O 2] -1 ، وبالتالي ، رسميًا ، فإن حالة أكسدة ذرة الأكسجين هي - ½ ؛

ج) الأوزون من النوع KO 3 ، RbO 3 ، CsO 3 ، حيث تحتوي حالة الأكسدة -1 على أيون أوزونيد معقد [O 3] -1 ، وبالتالي ، رسميًا ، تكون حالة أكسدة ذرة الأكسجين - 1 / 3 ؛

د) مركبات فوق أكسيد البيروكسيد المختلطة من النوع M 2 O 3 (M 2 O 2 × 2MO 2) ، حيث M هي K ، Rb ، Cs ، حيث تتميز ذرات الأكسجين رسميًا بحالات الأكسدة -1 و - ؛

هـ) أكسيد F 2 O وبيروكسيد F 2 O 2 فلور ، حيث تكون حالة أكسدة ذرات الأكسجين +2 و +1 على التوالي.

5. حالة أكسدة الذرات في مواد بسيطة يساوي الصفر:

C1 2، H 2، N 2، P 4، S 8.

6. تكون حالة أكسدة ذرات المعادن في المركبات إيجابية دائمًا. علاوة على ذلك ، فإن العديد منهم لديهم حالة أكسدة ثابتة. على سبيل المثال ، تحتوي ذرات الفلزات القلوية (Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Fr) في جميع المركبات على حالة أكسدة تبلغ + 1 ، وذرات المعادن الأرضية القلوية (Ca ، Sr ، Ba ، Ra) لها حالة أكسدة من +2.

7. حالات الأكسدة للعديد من العناصر متغيرة.

على سبيل المثال ، حالة أكسدة الكبريت في كبريتيد الهيدروجين H 2S هي - 2 ، في أكسيد الكبريت (IV) SO 2 + 4 ، في أكسيد الكبريت (VI) SO 3 + 6.

8. أعلى حالة أكسدة لعنصر ما عادة ما تكون مساوية لعدد المجموعة التي يوجد فيها العنصر في الجدول الدوري للعناصر.

على سبيل المثال ، يقع المغنيسيوم Mg في المجموعة الثانية وأعلى حالة أكسدة له هي +2. يقع المنغنيز Mn في المجموعة السابعة وأعلى حالة أكسدة له هي + 7.

9. بمعرفة حالة الأكسدة لبعض العناصر ، يمكنك تحديد حالة أكسدة العناصر الأخرى في مركب معين. للقيام بذلك ، عليك أن تتذكر أن المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع العناصر في المركب (مع الأخذ في الاعتبار عدد الذرات) هو دائمًا صفر.

على سبيل المثال ، دعونا نحدد حالة أكسدة النيتروجين في حمض النيتريك HNO 3 وفي حمض النيتروز HNO 2. في حامض النيتريك ، حالة أكسدة الهيدروجين +1 ، الأكسجين -2 ، حالة أكسدة النيتروجين س:

1 +x + (-2 ´ 3) \u003d 0 ،

في حمض النيتروز ، حالة أكسدة النيتروجين هي:

1 + x + (-2 ´ 2) \u003d 0 ،

إن قدرة ذرة عنصر كيميائي على ربط أو استبدال عدد معين من ذرات عنصر آخر لتكوين رابطة كيميائية تسمى تكافؤ العنصر.

يتم التعبير عن التكافؤ كعدد صحيح موجب يتراوح من الأول إلى الثامن. لا يوجد تكافؤ يساوي 0 أو أكثر من VIII. التكافؤ المستمر تظهر الهيدروجين (I) ، الأكسجين (II) ، الفلزات القلوية - عناصر المجموعة الأولى المجموعة الفرعية الرئيسية (I) ، عناصر الأرض القلوية - عناصر المجموعة الثانية من المجموعة الفرعية الرئيسية (II). تظهر ذرات العناصر الكيميائية الأخرى التكافؤ المتغير. لذا ، فإن المعادن الانتقالية هي عناصر للجميع مجموعات فرعية جانبية - عرض من الأول إلى الثالث. على سبيل المثال ، يمكن أن يكون الحديد في المركبات ثنائي التكافؤ أو ثلاثي التكافؤ ، والنحاس - أحادي التكافؤ وثنائي التكافؤ. يمكن أن تظهر ذرات العناصر المتبقية في مركبات تكافؤ مساوٍ لعدد المجموعة والتكافؤات المتوسطة. على سبيل المثال ، أعلى تكافؤ للكبريت هو IV ، والأقل هو II ، والمتوسط \u200b\u200bهو I و III و IV.

التكافؤ يساوي عدد الروابط الكيميائية التي ترتبط بها ذرة عنصر كيميائي بذرات العناصر الأخرى في مركب كيميائي... يشار إلى الرابطة الكيميائية بشرطة (-). تسمى الصيغ التي تظهر ترتيب انضمام الذرات في جزيء وتكافؤ كل عنصر بالرسم البياني.

حالة الأكسدة هي الشحنة الشرطية للذرة في الجزيء ، محسوبة على افتراض أن جميع الروابط أيونية. هذا يعني أن ذرة أكثر كهرسلبية ، تزيح زوج إلكترون واحد بالكامل تجاه نفسها ، تكتسب شحنة 1–. لا تساهم الرابطة التساهمية غير القطبية بين نفس الذرات في حالة الأكسدة.

لحساب حالة الأكسدة لعنصر في مركب ، يجب على المرء أن ينطلق من الأحكام التالية:

1) تؤخذ حالة أكسدة العناصر في المواد البسيطة على أنها صفر (Na 0 ؛ O 2 0) ؛

2) المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع الذرات التي يتكون منها الجزيء يساوي صفرًا ، وفي أيون معقد يكون هذا المجموع مساويًا لشحنة الأيون ؛

3) الذرات لها حالة أكسدة ثابتة: الفلزات القلوية (+1) ، الفلزات القلوية الترابية ، الزنك ، الكادميوم (+2) ؛

4) حالة أكسدة الهيدروجين في المركبات +1 ، باستثناء هيدرات المعادن (NaH ، إلخ) ، حيث تكون حالة أكسدة الهيدروجين –1 ؛

5) حالة أكسدة الأكسجين في المركبات هي –2 ، باستثناء البيروكسيدات (-1) وفلوريد الأكسجين 2 (+2).

عادةً ما تتطابق حالة الأكسدة الإيجابية القصوى لعنصر ما مع رقم مجموعته في النظام الدوري. أقصى حالة أكسدة سالبة لعنصر ما تساوي أقصى حالة أكسدة موجبة ناقص ثمانية.

الاستثناءات هي الفلور والأكسجين والحديد: يتم التعبير عن أعلى حالة أكسدة لها برقم تكون قيمته أقل من عدد المجموعة التي ينتمون إليها. على العكس من ذلك ، تتمتع عناصر المجموعة الفرعية النحاسية بحالة أكسدة أعلى أكبر من واحدة ، على الرغم من أنها تنتمي إلى المجموعة الأولى.

يمكن أن تتفاعل ذرات العناصر الكيميائية (باستثناء الغازات النبيلة) مع بعضها البعض أو مع ذرات العناصر الأخرى ، مما يؤدي إلى تكوين مادة b.m. الجسيمات المعقدة - الجزيئات والأيونات الجزيئية والجذور الحرة. الرابطة الكيميائية مستحقة القوى الكهروستاتيكيةبين الذرات , أولئك. قوى التفاعل بين الإلكترونات ونوى الذرات. في تكوين رابطة كيميائية بين الذرات ، يلعب الدور الرئيسي إلكترونات التكافؤ، بمعنى آخر. الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي.

نهاية العمل -

هذا الموضوع ينتمي إلى القسم:

كيمياء

قسم العلوم الطبيعية الحديثة ... VM Vasyukov OV Savenko AV Ivanova ...

إذا كنت بحاجة إلى مواد إضافية حول هذا الموضوع ، أو لم تجد ما كنت تبحث عنه ، نوصي باستخدام البحث في قاعدة عملنا:

ماذا سنفعل بالمواد المستلمة:

إذا كانت هذه المادة مفيدة لك ، فيمكنك حفظها في صفحتك على الشبكات الاجتماعية:

سقسقة

جميع المواضيع في هذا القسم:

الجزء الأول. الكيمياء النظرية
الفصل 1. المفاهيم الأساسية وقوانين الكيمياء ......................................... . ......................................... 3 الفصل 2. هيكل الذرة والقانون الدوري .................

الجزء الثاني. الكيمياء غير العضوية
الفصل 11: أهم أصناف المركبات غير العضوية ........................................ ... ... 55 الفصل 12. عناصر المجموعة الأولى (الهيدروجين ، الليثيوم ، الصوديوم ، المجموعة الفرعية

الجزء الثالث. الكيمياء العضوية
الفصل 20: الخصائص العامة للمركبات العضوية .......................................... . .......... 124 الفصل 21. Alcanes .................................. .........

الأحكام الرئيسية للنظرية الجزيئية الذرية
1. تتكون جميع المواد من جزيئات. الجزيء هو أصغر جزيء في مادة له خصائصه الكيميائية. 2. تتكون الجزيئات من ذرات. الذرة هي أصغر جسيم

قانون المكافئات - بالنسبة للمركبات الجزيئية ، يتناسب عدد العناصر المكونة مع معادلاتها الكيميائية.
مكافئ (E) - جسيم من مادة يكون في تفاعل حمضي قاعدي معادلًا لأيون هيدروجين واحد أو في تفاعل أكسدة أكسدة معين واحد

قوانين الغاز
دراسة خصائص تبادل الغازات مواد مختلفة والتفاعلات الكيميائية التي تشتمل على الغازات لعبت دورًا مهمًا في التكوين النظرية الجزيئية الذريةأن قوانين الغاز تستحق cn

قانون تشارلز: في الحجم الثابت ، يتغير ضغط الغاز بالتناسب المباشر مع درجة الحرارة المطلقة.
P1 / T1 \u003d P2 / T2 ، أو P / T \u003d const. يمكن دمج هذه القوانين الثلاثة في قانون غاز عالمي واحد

نماذج التركيب الذري
كان الدليل المباشر على مدى تعقيد بنية الذرة هو اكتشاف التحلل التلقائي لذرات بعض العناصر ، والذي يسمى النشاط الإشعاعي (أ. بيكريل ، 1896). ما تبع ذلك

الأعداد الكمومية للإلكترونات
يحدد الرقم الكمي الرئيسي n إجمالي الطاقة للإلكترون في مدار معين (ن \u003d 1 ، 2 ، 3 ، ...). الرقم الكمي الرئيسي للذرات معروف

التكوينات الإلكترونية للذرات
نظرًا لأنه أثناء التفاعلات الكيميائية ، تظل نوى الذرات المتفاعلة دون تغيير (باستثناء التحولات المشعة) ، فإن الخصائص الكيميائية للذرات تعتمد على هيكل ذراتها.

مبدأ باولي أو حظر باولي (1925): لا يمكن أن تحتوي الذرة على إلكترونين لهما نفس الخصائص.
نظرًا لأن خصائص الإلكترونات تتميز بالأرقام الكمومية ، غالبًا ما تتم صياغة مبدأ باولي على النحو التالي: لا يمكن أن تحتوي الذرة على إلكترونين حيث تكون جميع الأرقام الكمية الأربعة واحدة

النواة الذرية والتحولات المشعة
إلى جانب التفاعلات الكيميائية ، التي تشارك فيها الإلكترونات فقط ، هناك تحولات مختلفة تخضع فيها نوى الذرات لتغييرات (تفاعلات نووية).

القانون الدوري
افتتح في عام 1869 من قبل د. منديليف القانون الدوري يمثل أحد القوانين الأساسية في العلوم الطبيعية الحديثة. ترتيب كل العناصر بترتيب تصاعدي الكتل الذرية د

الرابطة التساهمية هي رابطة يتم إجراؤها بسبب تكوين أزواج الإلكترونات التي تنتمي إلى كلا الذرتين.
H + H® H: H أو H - H

الرابطة هي رابطة تحدث عندما تتداخل السحب الإلكترونية لذرتين ، إذا تداخلت الغيوم على طول خط يربط بين الذرات.
لكن في جزيء الأسيتيلين ، تحتوي كل ذرة من ذرات الكربون على إلكترونين آخرين من النوع p ، لا يشاركان في تكوين روابط σ. جزيء الأسيتيلين له خط مسطح

يمكن أن تسمى الرابطة رابطة تساهمية تتكون عندما تتداخل المدارات الذرية خارج الخط الذي يربط الذرات.
تعتبر روابط σ أقوى من روابط ، مما يفسر التفاعل الأكبر للهيدروكربونات غير المشبعة مقارنةً بالحدود. نوع آخر من أنواع g

الرابطة الأيونية
الرابطة الأيونية - التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الناتج عن الإزاحة الكاملة لزوج من الإلكترونات إلى إحدى الذرات. نا +

رابطة معدنية
تجمع المعادن بين خصائص عامة في الطبيعة وتختلف عن خصائص المواد الأخرى. هذه الخصائص نسبيا درجات حرارة عالية الذوبان والقدرة على ذلك

التفاعلات بين الجزيئات
الذرات والجزيئات المحايدة كهربائيًا قادرة على تفاعلات إضافية مع بعضها البعض. الرابطة الهيدروجينية - الرابطة بين الإيجابي

وحدات قياس درجة الحرارة T والضغط p والحجم V.
عند قياس درجة الحرارة ، غالبًا ما يتم استخدام مقياسين. يستخدم مقياس درجة الحرارة المطلقة كلفن (K) كوحدة. نقطة الصفر المطلقة (0 ك) ن

الديناميكا الحرارية الكيميائية
تجيب الديناميكا الحرارية الكيميائية على أسئلة حول الاحتمال الأساسي لتفاعل كيميائي معين في ظل ظروف معينة وحول حالة التوازن النهائي للنظام.

التفاعلات التي ينتج عنها زيادة المحتوى الحراري (ΔH\u003e 0) ويمتص النظام الحرارة من الخارج (Qp< 0) называются эндо­термическими.
وبالتالي ، تحدث أكسدة الجلوكوز بالأكسجين مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة (Qp \u003d 2800 kJ / mol) ، أي هذه العملية طاردة للحرارة. الحرارية الكيميائية المقابلة ذ

يتم تحديد معدل التفاعل الكيميائي بواسطة كمية المادة التي تفاعلت لكل وحدة زمنية لكل وحدة حجم.
v \u003d ∆С / ∆τ mol / (l · s) يعتمد معدل التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة وعلى الظروف التي يستمر فيها التفاعل. أهمها

ردود فعل عكسية ولا رجعة فيها. حالة التوازن الكيميائي
لا يصل التفاعل الكيميائي دائمًا إلى النهاية ، أي لا يتم دائمًا تحويل مواد البداية بالكامل إلى منتجات تفاعل. هذا لأن الطعام يتراكم

تسمى الحالة التي يصبح فيها معدل التفاعل العكسي مساويًا لمعدل التفاعل الأمامي التوازن الكيميائي.
تتميز حالة التوازن الكيميائي للعمليات القابلة للانعكاس كميًا بثابت التوازن. لذلك بالنسبة للتفاعل الكيميائي القابل للانعكاس: aA + bB

حلول مثالية وحقيقية. الذوبان كعملية فيزيائية كيميائية
هناك نوعان من النظريات الرئيسية للحلول: الفيزيائية والكيميائية. تم اقتراح النظرية الفيزيائية للحلول من قبل Van't Hoff و Arrhenius. ووفقًا لهذه النظرية فإن المذيب

اعتماد قابلية الذوبان للمواد المختلفة على طبيعة المذيب ودرجة الحرارة والضغط
تختلف قابلية ذوبان المواد في المذيبات المختلفة ، على سبيل المثال في الماء ، بشكل كبير. إذا كان أكثر من 10 جم من المادة يذوب في 100 جم من الماء في درجة حرارة الغرفة

قوانين الحل المخفف
عندما يتم إذابة مادة غير متطايرة في مذيب ، ينخفض \u200b\u200bضغط بخار المذيب فوق المحلول ، مما يؤدي إلى زيادة درجة غليان المحلول وانخفاض درجة الحرارة

طرق التعبير عن تركيز (تكوين) الحلول
التركيب الكمي غالبًا ما يتم التعبير عن الحل باستخدام مفهوم "التركيز" ، أي المحتوى المذاب لكل وحدة كتلة أو حجم. أحد عشر.

المنحل بالكهرباء والتفكك الالكتروليتى
تسمى المحاليل التي تجري تيارًا كهربائيًا محاليل الإلكتروليت ، وهناك سببان رئيسيان لمرور التيار الكهربائي عبر الموصلات: إما بسبب النقل

الخواص الحركية الضوئية والجزيئية للأنظمة المتفرقة
الخاصية البصرية للأنظمة الغروانية هي البريق ، أي تشتت الضوء بواسطة الجسيمات الصغيرة ، مما يؤدي ، على وجه الخصوص ، إلى تأثير فاراداي-تيندال

ظواهر السطح والامتزاز
تؤدي الاختلافات في تكوين وهيكل مراحل الاتصال ، وكذلك طبيعة التفاعلات الجزيئية في حجمها ، إلى ظهور نوع من مجال القوة الجزيئية على سطح المقطع.

أنظمة الغروية (المشتتة الغروانية)
الأنظمة الغروية (sols) عبارة عن أنظمة غير متجانسة تتكون من جسيمات بترتيب من 10-7-10-9 م. من حيث حجم الجسيمات ، تشغل الأنظمة الغروية

تفاعلات الأكسدة والاختزال - تفاعلات مصحوبة بتغيير في حالة أكسدة العناصر التي تتكون منها المواد المتفاعلة.
حالة الأكسدة هي الشحنة المشروطة للذرة في الجزيء ، محسوبة من افتراض أن الجزيء يتكون من أيونات وهو محايد كهربائيًا بشكل عام. المادة والتكوين

يمكن إجراء تفاعل الأكسدة الكهروكيميائية والاختزال بطريقة تنتقل فيها الإلكترونات من عامل الاختزال إلى العامل المؤكسد في شكل تيار كهربائي ، أي التحول س

تآكل المعادن
التآكل هو تدمير المعادن نتيجة التعرض الكيميائي أو الكهروكيميائي للبيئة. التآكل هو عملية عفوية تتناقص مع

التحليل الكهربائي
التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث على الأقطاب الكهربائية عند مرور تيار كهربائي مباشر من خلال محلول أو ذوبان الإلكتروليت

يذوب التحليل الكهربائي للكهارل
رسم تخطيطي لتسجيل التحليل الكهربائي للذوبان المنحل بالكهرباء: KtAn ↔ Ktn + + Anm– Cathode– | Ktn +

التحليل الكهربائي للمحاليل المائية للشوارد
يختلف التحليل الكهربائي للمحاليل عن التحليل الكهربائي للذوبان بالكهرباء عن طريق وجود جزيئات الماء ، والتي يمكن أن تشارك أيضًا في تفاعلات الأكسدة والاختزال للتحليل الكهربائي. نسبة إلى

يتم استعادة المياه الماء ويتم تقليل الكاتيونات المعدنية يتم تقليل الكاتيونات المعدنية
عملية Anodic: 1. على الأنودات غير القابلة للذوبان مع منافسة أنيون أحماض الأكسدة (Cl–، Br–، I–، S2–

التحليل النوعي
مهمة التحليل النوعي هي التحديد التركيب الكيميائي مركب الاختبار. يتم إجراء التحليل النوعي بواسطة المواد الكيميائية والفيزيائية والفيزيائية الكيميائية

تحليل كمي
تتمثل مهمة التحليل الكمي في تحديد المحتوى الكمي للعناصر الكيميائية (أو مجموعاتها) في المركبات. طرق التحليل الكمي

الأحماض
الحمض مركب ، عند التفكك في محلول مائي من الأيونات الموجبة ، فقط أيونات الهيدروجين H + (وفقًا لنظرية التحليل الكهربائي

هيدروجين
الهيدروجين هو العنصر الأول وأحد ممثلين عن الفترة الأولى الجدول الدوري... تتكون ذرة الهيدروجين من جسيمين - بروتون وإلكترون ، لا يوجد بينهما سوى قوى جذب. في

البريليوم
في جميع المركبات المستقرة ، تكون حالة أكسدة البريليوم +2. محتوى البريليوم في قشرة الأرض منخفض. المعادن الأساسية: البريل Be3Al2 (SiO

الألومنيوم
الألومنيوم عنصر مذبذب نموذجي ، مع كون حالة الأكسدة +3 هي الأكثر شيوعًا. على عكس البورون ، لا يتميز فقط بمجمعات أنيونية ، ولكن أيضًا كاتيوني.

اللانثانيدات
تشتمل عائلة اللانثانيد على السيريوم Ce 4f25s25p65d06s2 و praseodymium Pr 4f3 و neodymium Nd 4f4 و promethium

الأكتينيدات
تشمل عائلة الأكتينيد الثوريوم Th 5f06s26p66d27s2 ، البروتكتينيوم Pr 5f2 6d17s2

كربون
في معظم المركبات غير العضوية ، يُظهر الكربون حالات الأكسدة –4 ، +4 ، +2. في الطبيعة ، محتوى الكربون 0.15٪ (جزء مول) ويوجد بشكل رئيسي في

السيليكون
يحتوي السيليكون في المركبات على حالات أكسدة تبلغ +4 و -4. بالنسبة لها ، فإن الروابط الأكثر تميزًا هي Si - F و Si - O. من حيث الانتشار على الأرض ، 20٪ (جزء الخلد) السيليكون هو أدنى من ذلك

الأكسجين
مثل الفلور ، يشكل الأكسجين مركبات من جميع العناصر تقريبًا (باستثناء الهيليوم والنيون والأرجون). حالة أكسدة الأكسجين في الغالبية العظمى من المركبات هي –2. كروم

صيغ المركبات العضوية
تعكس الصيغة الجزيئية التركيب النوعي والكمي للمادة. في الصيغة الجزيئية ، يتم كتابة ذرات الكربون أولاً ، ثم ذرات الهيدروجين ، ثم -

تسمية المركبات العضوية
تم الاعتراف بالتسميات المنهجية IUPAC (IUPAC - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية). من بين الخيارات

ايزومرية المركبات العضوية
Isomerism - وجود مواد مختلفة مع نفس الشيء الصيغة الجزيئية... ترجع هذه الظاهرة إلى حقيقة أن نفس الذرات يمكن أن تتصل بطرق مختلفة

وتفاعلية المركبات العضوية
تتغير الخصائص الكيميائية للذرات التي تتكون منها الجزيئات اعتمادًا على الذرات الأخرى المرتبطة بها. ومع ذلك ، فإن الذرات المرتبطة مباشرة تؤثر على بعضها البعض بقوة

الخصائص العامة للتفاعلات العضوية
يمكن أن يعتمد تصنيف التفاعلات العضوية على مبادئ مختلفة. أولا: تصنيف التفاعلات الكيميائية نتيجة التحول الكيميائي: 1.

الإنتاج الصناعي للمركبات العضوية
الدور المتزايد للمركبات العضوية في العالم الحديث الحاجة إلى خلق إنتاج صناعي قادر على إنتاجها بكميات كافية. لمثل هذا الإنتاج

التسمية والتشابه
الألكانات عبارة عن هيدروكربونات مشبعة أو مشبعة ، حيث أن جميع التكافؤات الحرة لذرات الكربون مشغولة ("مشبعة" تمامًا) بذرات الهيدروجين. أبسط العلاقات العامة

الخصائص الفيزيائية
في الظروف العادية ، تكون أول أربعة أعضاء من سلسلة الألكانات المتجانسة (C1 - C4) عبارة عن غازات. الألكانات العادية من البنتان إلى هيبتاديكان (C5 - C17) - السوائل

طرق الحصول عليها
المصادر الطبيعية الرئيسية للألكانات هي النفط والغاز الطبيعي. تحتوي أجزاء الزيت المختلفة على ألكانات من C5H12 إلى C30H62. يتكون الغاز الطبيعي من غاز الميثان

الخواص الكيميائية
في الظروف العادية ، تكون الألكانات خاملة كيميائيًا. إنها مقاومة لعمل العديد من الكواشف: فهي لا تتفاعل مع الكبريت المركز و أحماض النيتريك، مع السوائل المركزة والمذابة

التسمية والتشابه
الألكانات الحلقية هي هيدروكربونات حلقية مشبعة. أبسط ممثلي هذه السلسلة: مشترك

الخواص الكيميائية
من حيث الخصائص الكيميائية ، تختلف الدورات الصغيرة والعادية بشكل كبير عن بعضها البعض. Cyclopropane و cyclobutane عرضة لتفاعلات إضافة ، أي تتشابه في هذا الصدد مع الألكينات. سيكلوبنتان و

التسمية والتشابه
تسمى الألكينات الهيدروكربونات غير المشبعة ، والتي تحتوي جزيئاتها على رابطة مزدوجة واحدة. الممثل الأول لهذه الفئة هو الإيثيلين CH2 \u003d CH2 ،

يستلم
الألكينات نادرة في الطبيعة. نظرًا لأن الألكينات مادة خام قيمة للتخليق العضوي الصناعي ، فقد تم تطوير العديد من الطرق لتحضيرها. 1. المصدر الصناعي الرئيسي

الخواص الكيميائية
يتم تحديد الخصائص الكيميائية للألكينات من خلال وجود رابطة مزدوجة في جزيئاتها. كثافة الإلكترون للرابطة π متحركة تمامًا وتتفاعل بسهولة مع المحبة الكهربية

تطبيق
الألكينات السفلية هي مواد بداية مهمة للتخليق العضوي الصناعي. يتم الحصول على كحول الإيثيل والبولي إيثيلين والبوليسترين من الإيثيلين. يستخدم البروبين لتركيب البولي بروبلين والفينول ،

التسمية والتشابه
Alkadienes عبارة عن هيدروكربونات غير مشبعة تحتوي على رابطتين مزدوجتين. الصيغة العامة للكادين СnН2n-2. إذا تم فصل الروابط المزدوجة في سلسلة كربون

يستلم
الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج الديانات هي نزع الهيدروجين من الألكانات. يتم الحصول على بوتادين -1،3 (ديفينيل) من البيوتان:

الخواص الكيميائية
بالنسبة للكادين ، فإن التفاعلات المعتادة للإضافة المحبة للكهرباء من AE ، وهي خاصية الألكينات ، مميزة. سمة من سمات dienes المقترنة أن اثنين من الروابط المزدوجة في كل منهما

التسمية والتشابه
تسمى الألكينات الهيدروكربونات غير المشبعة ، والتي تحتوي جزيئاتها على رابطة ثلاثية واحدة. الصيغة العامة للسلسلة المتماثلة للألكينات СnН2

الخصائص الفيزيائية
الخصائص الفيزيائية الألكينات تشبه خصائص الألكانات والألكينات. في الظروف العادية (C2 - C4) - الغازات (C5 - C16) - السوائل ، بدءًا من C17

يستلم
1. الطريقة العامة لتحضير الألكينات هي إزالة جزيئين من هاليد الهيدروجين من ديالوالكانات ، والتي تحتوي على ذرتين هالوجين إما في الذرات المجاورة أو في ذرة كربون واحدة ، تحت

الخواص الكيميائية
تعود الخواص الكيميائية للألكينات إلى وجود رابطة ثلاثية في جزيئاتها. التفاعلات النموذجية للأسيتيلين ومثيلاتها هي تفاعلات الإضافة المحبة للكهرباء لـ AE

تطبيق
تم تطوير العديد من فروع صناعة التخليق العضوي على أساس الأسيتيلين. أعلاه ، لقد لاحظنا بالفعل إمكانية الحصول على الأسيتالديهيد من الأسيتيلين والكيتونات المختلفة من متجانسات الأسيتيل

التسمية والتشابه
الهيدروكربونات العطرية (أرينيس) هي مواد تحتوي جزيئاتها على واحدة أو أكثر من حلقات البنزين - مجموعات دورية من ذرات الكربون مع الدبابير

الخصائص الفيزيائية
العناصر الأولى من سلسلة البنزين المتجانسة هي سوائل عديمة اللون ذات رائحة معينة. فهي أخف من الماء وغير قابلة للذوبان فيها. تذوب جيدًا في المذيبات العضوية وهي جوقة نفسها

طرق الحصول عليها
1. الحصول على الهيدروكربونات الأليفاتية. للحصول على البنزين ومثيلاته ، تستخدم الصناعة أرومة الهيدروكربونات المشبعة التي يتكون منها النفط. عندما المحترفين

الخواص الكيميائية
النواة العطرية ، التي تحتوي على نظام متحرك من الإلكترونات ، هي كائن مناسب للهجوم بواسطة الكواشف الكهربية. يتم تسهيل ذلك أيضًا من خلال الترتيب المكاني لـ π-

قواعد التوجيه (الاستبدال) في حلقة البنزين
إن العامل الأكثر أهمية في تحديد الخصائص الكيميائية للجزيء هو توزيع كثافة الإلكترون فيه. تعتمد طبيعة التوزيع على التأثير المتبادل للذرات. في الجزيئات

تطبيق
تعتبر الهيدروكربونات العطرية من أهم المواد الخام المستخدمة في تصنيع المواد القيمة. يتم الحصول على البنزين والفينول والأنيلين والستايرين ، والتي بدورها راتنجات الفينول فورمالدهايد والأصباغ والبولي

التسمية والتشابه
الصيغة العامة للسلسلة المتجانسة من الكحولات أحادية الماء المشبعة هي CnH2n + 1OH. اعتمادًا على ذرة الكربون هي مجموعة الهيدروكسيل

يستلم
1. الطريقة العامة لإنتاج الكحول ذات الأهمية الصناعية هي ترطيب الألكينات. يستمر التفاعل بتمرير ألكين مع بخار ماء فوق محفز حمض الفوسفوريك (H3PO

الخواص الكيميائية
يتم تحديد الخصائص الكيميائية للكحول من خلال وجود مجموعة -OH في جزيئاتها. روابط C - O و O - H قطبية بقوة وقادرة على الانهيار. هناك نوعان رئيسيان من ردود فعل الكحول مع المشاركة

تفاعلات انشقاق السندات O - H.
1. الخواص الحمضية للكحول ضعيفة جدا. تتفاعل الكحولات المنخفضة بعنف مع الفلزات القلوية:

ردود الفعل مع انقسام رابطة C - O.
1) تحدث تفاعلات الجفاف عند تسخين الكحول بمواد مجففة. مع التسخين القوي ، يحدث الجفاف داخل الجزيء مع تكوين الألكينات:

تطبيق
تستخدم الكحوليات بشكل رئيسي في صناعة التخليق العضوي. كحول الميثيل CH3OH سائل سام بدرجة غليان 65 درجة مئوية ، سهل الخلط

الخواص الكيميائية
بالنسبة للكحولات ثنائية وثلاثية الهيدروجين ، فإن التفاعلات الرئيسية للكحولات أحادية الماء مميزة. يمكن لمجموعة أو مجموعتين من الهيدروكسيل المشاركة في التفاعلات. يتجلى التأثير المتبادل لمجموعات الهيدروكسيل في

تطبيق
يستخدم جلايكول الإيثيلين لتركيب المواد البوليمرية وكمضاد للتجمد. كما أنه يستخدم بكميات كبيرة لإنتاج الديوكسان ، وهو معمل مهم (وإن كان سامًا)

الخصائص الفيزيائية
الفينولات هي في الغالب مواد بلورية (م-كريسول سائل) في درجة حرارة الغرفة. لها رائحة مميزة ، وهي ضعيفة الذوبان في الماء البارد ،

طرق الحصول عليها
1. الحصول على الهالوجين بنزين. عندما يتم تسخين كلوروبنزين وهيدروكسيد الصوديوم تحت الضغط ، يتم الحصول على فينولات الصوديوم ، وعند المعالجة الإضافية التي يتم تكوينها باستخدام حمض الفينول:

الخواص الكيميائية
في الفينولات ، يشكل المدار p لذرة الأكسجين نظام π مفرد مع الحلقة العطرية. نتيجة لهذا التفاعل ، تنخفض كثافة الإلكترون في ذرة الأكسجين ، وفي بنزين كولون

التسمية والتشابه
مركبات العضوية، في الجزيء الذي توجد به مجموعة كاربونيل ، يسمى كاربونيل

يستلم
1. ترطيب الألكينات. يتم الحصول على الألدهيد من الأسيتيلين ، ويتم الحصول على الكيتونات من نظائرها:

الخواص الكيميائية
يتم تحديد الخصائص الكيميائية للألدهيدات والكيتونات من خلال حقيقة أن جزيئاتها تشتمل على مجموعة كاربونيل ذات رابطة قطبية مزدوجة. الألدهيدات والكيتونات - مركبات نشطة كيميائيا

تطبيق
الفورمالديهايد هو غاز ذو رائحة قوية ومزعجة. 40٪ محلول مائي فورمالديهايد يسمى الفورمالين. يتم إنتاج الفورمالديهايد صناعيًا على نطاق واسع عن طريق أكسدة الميثان أو الميثانول

التسمية والتشابه
المركبات التي تحتوي على مجموعة كربوكسيلية تسمى الأحماض الكربوكسيلية.

الخصائص الفيزيائية
تشكل الأحماض الأليفاتية أحادية الكربوكسيل المشبعة سلسلة متجانسة تتميز بالصيغة العامة CnH2n + 1COOH. الأعضاء الأدنى من هذه السلسلة هم عادة

يستلم
1. أكسدة الكحوليات الأولية طريقة شائعة لإنتاج الأحماض الكربوكسيلية. يتم استخدام KMnO4 و K2Cr2O7 كمؤكسدات.

الخواص الكيميائية
الأحماض الكربوكسيلية هي أحماض أقوى من الكحوليات ، لأن ذرة الهيدروجين في مجموعة الكربوكسيل زادت من قابليتها للحركة بسبب تأثير مجموعة –CO. في محلول مائي ، حمض الكربونيك

تطبيق
أحماض مشبعة. حمض الفورميك HCOOH. يرجع الاسم إلى حقيقة أن الحمض موجود في إفرازات النمل. تستخدم على نطاق واسع في الصناعات الدوائية والغذائية

التسمية والتشابه
من بين المشتقات الوظيفية للأحماض الكربوكسيلية ، تحتل الإسترات مكانًا خاصًا - مركبات تمثل الأحماض الكربوكسيلية حيث يتم استبدال ذرة الهيدروجين في مجموعة الكربوكسيل

الخصائص الفيزيائية
استرات الأحماض الكربوكسيلية المنخفضة والكحول متطايرة ، قابلة للذوبان بشكل طفيف أو غير قابلة للذوبان في الماء عمليًا. كثير منهم لديهم رائحة طيبة. لذلك ، على سبيل المثال

الخواص الكيميائية
1. تفاعل التحلل المائي أو التصبن. يكون تفاعل الأسترة قابلاً للعكس ، وبالتالي ، في وجود الأحماض ، يحدث تفاعل عكسي ، يسمى التحلل المائي ، نتيجة لذلك

دهون وزيوت
من بين الإسترات ، مكان خاص تحتله الإسترات الطبيعية - الدهون والزيوت ، التي تتكون من الجلسرين كحول ثلاثي الهيدروجين والأحماض الدهنية الأعلى مع الكربون غير المتفرّع

التسمية والتشابه
أبسط أحادي السكاريد هو الجلسرين ألدهيد ، C3H6O3: الراحة

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للجلوكوز
الجلوكوز С6Н12О6 عبارة عن بلورات بيضاء ، حلوة الذوق ، قابلة للذوبان في الماء بشكل جيد. في شكل خطي ، تحتوي جزيئات الجلوكوز على واحد al

السكريات
أهم السكريات الثنائية هي السكروز والمالتوز واللاكتوز. كلهم ايزومرات ولديهم الصيغة C12H22O11 ، لكن هيكلها مختلف. مولك

السكريات
يمكن اعتبار جزيئات السكاريد كمنتج متعدد التكثيف للسكريات الأحادية. الصيغة العامة للسكريات هي (C6H10O5) ن. سننظر في أهم العلاقات العامة

التسمية والتشابه
الصيغة العامة للأمينات الأليفاتية المشبعة هي CnH2n + 3N. عادة ما يتم تسمية الأمينات بإدراج جذور الهيدروكربون (بالترتيب الأبجدي) وإضافة

الخصائص الفيزيائية
الميثيلامين ، ثنائي ميثيل أمين وثلاثي ميثيل أمين هي غازات ، والأعضاء الوسطى من السلسلة الأليفاتية عبارة عن سوائل ، والأعلى منها مواد صلبة. بين جزيئات الأمين في الطور السائل ضعيف روابط هيدروجينية، بو

يستلم
1. الطريقة الرئيسية لإنتاج الأمينات هي ألكلة الأمونيا ، والتي تحدث عند تسخين هاليدات الألكيل بالأمونيا:

الخواص الكيميائية
1. نظرًا لوجود زوج إلكترون على ذرة النيتروجين ، فإن جميع الأمينات لها خصائص أساسية ، والأمينات الأليفاتية هي قواعد أقوى من الأمونيا. المحاليل المائية للأمينات لها

الأمينات العطرية
الأنيلين (فينيل أمين) C6H5NH2 هو سلف فئة الأمينات العطرية ، حيث ترتبط المجموعة الأمينية مباشرة بحلقة البنزين. هذا St.

الخصائص الفيزيائية
الأنيلين هو سائل زيتي عديم اللون ، أثقل قليلاً من الماء ، قابل للذوبان في الماء قليلاً ، قابل للذوبان في الكحول الإيثيلي والبنزين. الطريقة الرئيسية لإنتاج الأنيلين هي تقليل النيتروب

الخواص الكيميائية
1. الأنيلين قاعدة أضعف بكثير من الأمينات الأليفاتية (Kb \u003d 5.2-10-10). ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الإلكترون من ذرة النيتروجين هو الذي يحدد الأساسي

التسمية والتشابه
الأحماض الأمينية هي مركبات عضوية ثنائية الوظيفة ، والتي تشمل مجموعة الكربوكسيل - COOH ومجموعة أمينية - NH2. اعتمادًا على الموضع النسبي لكلتا الوظيفتين

الخواص الكيميائية
الأحماض الأمينية هي مركبات عضوية مذبذبة. تحتوي على مجموعتين وظيفيتين متعارضتين في الجزيء: مجموعة أمينية لها خصائص أساسية ومجموعة كربوكسيل

الببتيدات
يمكن اعتبار الببتيدات على أنها نواتج تكثيف لاثنين أو أكثر من جزيئات الأحماض الأمينية. يمكن أن يتفاعل جزيئين من الأحماض الأمينية مع بعضهما البعض لتقسيم جزيء الماء وتشكيل منتج

الخواص الكيميائية
1. تدمير البنية الثانوية والثالثية للبروتين مع الحفاظ على الهيكل الأساسي يسمى تمسخ. يحدث عند تسخينه ، تتغير الحموضة مع

الأهمية البيولوجية للبروتينات
الأهمية البيولوجية للبروتينات عالية للغاية. 1- إطلاقا جميع التفاعلات الكيميائية في الجسم تحدث في وجود محفزات - إنزيمات. حتى رد الفعل البسيط

ستة أعضاء غير متجانسة
Pyridine C5H5N هي أبسط دورة عطرية مكونة من ستة ذرات مع ذرة نيتروجين واحدة. يمكن اعتباره بمثابة تناظرية للبنزين ، حيث يتم استخدام مجموعة CH واحدة

خمسة أعضاء غير متجانسة
Pyrrole C4H4NH عبارة عن دورة غير متجانسة مكونة من خمس ذرات مع ذرة نيتروجين واحدة.

هيكل الحمض النووي
الأحماض النووية هي مركبات طبيعية ذات وزن جزيئي مرتفع (عديد النوكليوتيدات) تلعب دورًا كبيرًا في تخزين ونقل المعلومات الوراثية في الكائنات الحية. مركب

الدور البيولوجي للأحماض النووية
الحمض النووي هو الجزيء الرئيسي في الكائن الحي. يخزن المعلومات الجينية التي تنتقل من جيل إلى جيل. في جزيئات الحمض النووي ، التكوين المشفر لجميع البروتينات العضو

جوانين السيتوزين
وهكذا ، فإن المعلومات الواردة في الحمض النووي ، كما كانت ، أعيد طبعها في mRNA ، وهذا الأخير يسلمها إلى الريبوسومات. 2. نقل RNA (tRNA) ينقل الأحماض الأمينية إلى الريبوسومات ،

الخصائص العامة للبوليمرات
غالبا الصيغة العامة يمكن كتابة البوليمرات بالصيغة (-X-) n ، حيث يُطلق على الجزء -X- وحدة أولية ، والرقم n هو درجة البلمرة

بلاستيك
البلاستيك عبارة عن مواد تعتمد على البوليمرات التي يمكن أن تغير شكلها عند تسخينها وتحتفظ بشكلها الجديد بعد التبريد. بسبب هذه الخاصية ، فإن البلاستيك يصلح بسهولة للفراء.

الأساسية
أحد التطبيقات المهمة للبوليمرات هو تصنيع الألياف والأقمشة. النظر في اثنين وا

المطاط
المطاط عبارة عن منتجات بلمرة للديينات ومشتقاتها. يتم الحصول على المطاط الطبيعي من مادة اللاتكس - نسغ بعض النباتات الاستوائية. يمكن تركيب هيكلها