وفقا للمبدأ الأساسي الذي يسعى دائما إلى احتلال الحالة الأكثر ملاءمة بنشاط، فإن الذرات الفردية لها ميل واضح أو أقل وضوحا لإنشاء اتصال ذري. الفرق في طاقة ذرة EA منفصلة والذرة في مجمع قوي، خاصة في الكريستال، يطلق على EK الطاقة الربطية EV. هذه الطاقة السندات EV \u003d EA-EK تساوي الطاقة التي تنفق على إطلاق ذرة منفصلة من اتصالها. ذلك يعتمد على النوع المقابل من الاتصالات، مما يخلق اتصالا ذريا.
في القوى التي توفر قبضة الكريستال، نحن نتحدث عن جاذبية بين الإلكترونات المشحونة سلبا والنوى الذرية المشحونة بشكل إيجابي. تشكلت قوات جذب هذه الرغبة في الذرات لتحقيق تشبع الدول الكمومية في القشرة الخارجية المقابلة، أي. اعتماد تكوين الغاز الخامل. على 2nd، 3، شل 4th، يحدث هذا في حالة المحتلة بالكامل من الدول S- و P-and (S2 و P6)، I.E. عندما يكون هذا، على التوالي، القشرة الخارجية مع ثمانية إلكترونات.
تعارض قوات جذب قوة التنزح بين نفس اسم الأعمال وبين الإلكترونات. من توازن الجاذبية وقوات القوات القوات المسافة بين الذرات في مجمع بلوري، تحددها الدول الكمومية للإلكترونات الخارجية ونوع الاتصالات (الشكل 5.6.1). بالنسبة للمسافة R0، يتم تعويض قوة الجذب والتنفيز (المعادل). المركب البلوري في حالة توازن.

وبالتالي، يمكن فهم أن هيكل القذائف الإلكترونية الخارجية يؤدي إلى أنواع مختلفة من التواصل بين الذرات الفردية. يتم تحديد نوع الاتصالات من خلال الخصائص المميزة للاتصال الذري. إذا كان من الضروري إعطاء أكبر اهتمام للاتصال المعدني، فينبغي النظر في أنواع أخرى من الهيئات الصلبة لفهم هيكل وخصائص المواد الصلبة. اعتمادا على حجم الطاقة الربطية، تختلف الأنواع التالية (الشكل 5.6.2):
1. اتصال فان دير فالس (انظر الشكل 5.6.2، أ).
يتوفر هذا النوع من الاتصالات في الغازات الخاملة الصلبة والبلورات الجزيئية. لديها طاقة اتصال منخفضة جدا. نظرا لأن الغازات الخاملة قد استكمال دول الكم (المحتلة) على القشرة الخارجية، فإن رغبة مثل هذه الذرات للتوحيد في مركب قوي يمكن تفسيرها من خلال أن توزيع التهم ليس متماذا لا متماثل كروي، ولكن لديه دي كامل الوقت الحاضر. الأعمدة الإيجابية والسلبية تسبب مركبات ضعيفة (براثن) من هذه المواد الصلبة، والتي تبلورت مع التعبئة الضيقة من ذرات الكرات.
2. الاتصالات المعدنية (انظر الشكل 5.6.2، ب).
في المعادن هناك قذيفة إلكترونية خفيفة نسبيا مملوءة. يتم إعطاء الإلكترونات الخارجية من الذرات ولم تعد تنتمي إلى ذرات معينة. في بعض المعادن، على سبيل المثال، FE و B، على قذائف الإلكترون الداخلية القريبة، لا تساهم الدول الكمانية المحتلة بالكامل في الاتصالات. إطارات أيون معدنية "تعويم" في غاز إلكتروني يعمل باعتباره "عقبة". بفضل نقل الإلكترونات بحرية، يتم إنشاء الموصلية الكهربائية الجيدة. نظرا لأن جميع الذرات في المعادن تشغل مواقف معادلة، عند عمل القوى الخارجية، يمكن تحويل الذرات نسبة إلى بعضها البعض، ويجدون دائما أماكن متساوية في الحي. هذا يمكن أن يفسر اللدونة جيدة للمعادن. في الوقت نفسه، من طبيعة الاتصالات هناك ميل من المعادن إلى التعبئة الضيقة من ذرات الكرات.
3. التواصل المهم (التساهمية) (انظر الشكل 5.6.2، ب).
نحن هنا نتحدث التكافؤوبعد بمساعدة قوات التكافؤ الاتجاهية، يتم توصيل الذرات المتجانسة. طاقة الاتصالات في نفس الوقت كبير نسبيا. في الرغبة في قذيفة خارجية مليئة، يتم توصيل الذرات بحيث يتم استبدال الإلكترونات المفقودة بطريقة تم التعامل مع اثنين أو أكثر من الإلكترونات في وقت واحد إلى ذرتين أو أكثر. الكلور مع سبعة إلكترونات، على سبيل المثال، لديه حالة طاقة غير مأهولة في القشرة الخارجية. نظرا لمركب ذرات كلورين، يتم تقسيم هذين الإلكترونين في هذه الطريقة في جزيء CL2 لكل ذرة هناك قذيفة مشغولة بالكامل. لهذا السبب، يتم تقليل الطاقة في جزيء ذرة منفصلة.
إذا كان هناك إلكترون إلكترون لاستبدال كامل لولاية الطاقة على القشرة الخارجية، فإن السندات التساهمية مستقرة، على سبيل المثال، الأنتيمون العام SB3. في الكربون على القشرة الخارجية لا توجد أربعة إلكترونات، بحيث تتقسيم ذرة الكربون مع أربعة جيران الأقرب إلكترونات مفقودة. وبالتالي، في الماس، فإن تكوين خمسة الذرات مستقرة. عدد الأقرب من الجيران، أي يتم احتساب رقم التنسيق بهذه الطريقة من 8-n، و N هو عدد الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية. وبالتالي، فإن السندات التساهمية ممكنة فقط في عناصر مع N 4. مع n ≥ 4، فإن عدد الإلكترونات لهذا النوع من القابض لا يكفي. العلاقات التساهمية بلورات صلبة جدا (الماس) والكشف عنها شكل نقي الموصلية البسيطة جدا.
4. التواصل Heteropolar (الأيوني) (انظر الشكل 5.6.2، د).

هذا النوع من الاتصالات لديها طاقة عالية جدا. وفقا لهذا النوع، فإن عناصر ذات قذائف إلكترونية خارجية خارجية تقريبا مع عناصر ذات قذائف خارجية غير مأهولة تقريبا متصلة. لتشكيل قذائف مغلقة، يعطي عنصر واحد إلكترون، عنصر آخر يأخذهم.
لذلك، يتم تشكيل كريستال NACL بسبب حقيقة أن NA يعطي إلكترونها على القشرة الخارجية، و CL، التي لا تحتوي على إلكترون، يقبلها. بسبب هذا، أصبحت NA + مع امتداد إيجابي للتهمة كاتيونج، CL- مع رسوم سلبية - أنيون. التواصل من خلال التفاعل الكهربائي للأيونات المشحونة عكس. في بلورة أيون، توجد الأيونات بطريقة تعد جاذبية Coulomb من تهمة التباين أقوى من طوق كولوم في نفس الأيونات. الهياكل الكريستية المميزة للبلورات الأيونية هي هيكل كلوريد الصوديوم وكلوريد سيزيوم. نظرا لأن تشوه الاتصالات يجب أن يكون ضعيفا، فإن هذه البلورات، مثل التساهمية، صلبة وهشة. الهيئات الصلبة مع روابط أيون لها الموصلية الكهربائية.
في المعادن، جنبا إلى جنب مع القابض المعدني، الأيونية و السندات التساهميةوبعد يتم اكتشاف هذه الأنواع من الاتصالات بشكل رئيسي في المراحل المتساءلة. في الوقت نفسه، لم يتم العثور على هذه الأنواع من الاتصالات في معظم الحالات حالة نقية، ولكن في أشكال مختلطة. intermetallic؛ المراحل بدلا من المعدنية البحتة هي صعبة للغاية وهشة والاحتفاظ بممتلكات قوتها إلى درجات حرارة عالية. وبالتالي، فإن المراحل المتسترية مناسبة من أجل جعل المعادن ذات الصلبة والارتداء والمقاومة للحرارة.
أشكال مهمة من المرحلات المتسترية هي كربيدات.
بالإضافة إلى الأنواع التي تعتبر من الاتصالات، تحتاج إلى الاتصال بجسر الهيدروجين آخر. هذا الاتصال هو أساسا الطبيعة الأيونية. إن ذرة الهيدروجين يفقد إلكترونها، وإرساء جسر بين ذرات سلبية بقوة، مثل F، N و O.

§واحد. كإلكترونات "كيسوف" السندات التساهمية

تتكون الجزيئات من الذرات المترابطة.
لكن مثل متصلة - لاصقة، لصقها، ألحان سلسلة واحدة؟ ومن هو الميكانيكي أو النجار أو الحداد الذي يربط الذرات معا؟
أنت تعرف بالفعل أنه في العصور القديمة، تم النظر في أمر الأشياء التي يتم دمج الذرات مع السنانير. من هنا ليس بعيدا أزرار مع الحلقات.
إذا قمت بإسقاط النكات، فسوف يتعين علينا الاعتراف بأن السؤال ليس بالأمر السهل: لأن قذيفة كل ذرات متصلة في الجزيء تتكون من الإلكترونات المشحونة نفسها على علامة، لذلك عند محاولة إحضار الغيوم الإلكترونية إلى إحضار السحب الإلكترونية السحب الإلكترونية، سوف تحدث التنافر القوي حتما.
لكن الذرات لا تزال الاتصال! علاوة على ذلك، بمساعدة هؤلاء الإلكترونات التي يبدو أنها تتصدر الاتصال.

هكذا يحدث ذلك ...
أذكر أن الإلكترونات في الذرة تشيرنا بطرق مختلفة - سهم يشير إلى أعلى وسهم موجه إلى أسفل:

و ↓.

وتقع بين نوى الذرات. ستنجذب كل من النواة المشحونة بشكل إيجابي من الذرات إلى زوج إلكتروني سلبي، وبالتالي، كلاهما لبعضهما البعض:

لذلك يتم تشكيلها من ذرات منفصلة أبسط جزيء الأبعاد. على سبيل المثال، من اثنين الذرات هيدروجين ن. اتضح مركب ح 2.:

يبقى أي شيء: لفهم سبب هذا الإلكترونات فجأة تتأرجح في زوج؟

كان الفلاسفة اليونانيين القدامى إجابة لا لبس فيها على هذا السؤال. كانوا يعتقدون أنه، الأحداث في عالم الحكم من الذرات، مثل الناس، ومشاعران - الحب و يكفي.
حتى التنافر المتبادل هو يكفي، واتصال الذرات هو صداقة, الحب و في النهاية، زواج سعيد.

تمثيلات ساذجة من العصور القديمة في الوقت الحاضر، من الضروري دعم أي تفسيرات حقيقية، جسدية. لكننا لن نفترض أن اثنين من الإلكترونين هما الرماة - تتشبث مع بعضهما البعض مع ريشهم؟ النقطة مختلفة تماما!

كل إلكترون، بالإضافة إلى تهمة كهربائية، لديه لحظة مغناطيسية وتصرف مثل المجهرية مغناطيسوبعد اثنين من الإلكترونات مع الأسهم متعددة الاتجاهات هو اثنين مثل micromagnet. مع أعمدة محروقة للغاية. هنا ينجذبون إلى بعضهم البعض:

على أي حال، يتم تشكيل زوج من الإلكترونات. لكن هذا يحدث، من الضروري أن تحصل الذرات على بعضها البعض، ويتم دمج السحب الإلكترونية جزئيا. يطلق عليهم الكيميائيين هذا الوضع في "الاقتصاد" الذرية تداخل المدارات الذرية.

خذ نفس المثال لتشكيل جزيء الهيدروجين من الذرات. اثنان كروي (كروي) مداري، سلاود إلكترونية تتداخل وأدخل واحدة إلى أخرى، مثل هذا:

في نفس الوقت يتم تشكيله التواصل التساهمي.

تسمى Covalent هذه السندات الكيميائية، والتي تشكلت باستخدام زوج من الإلكترونات.

إذا قمت بنقل صورتنا إلى لغة الخلايا الكمومية، فستبدو مثل هذا:

يقول الكيميائيون أن السندات الكيميائية في هذه القضية تم تشكيلها بواسطة تبادل(خلاف ذلك - عن طريق "ما يعادل") آلية".

بالضبط قد يتم تشكيل نفس جزيء الهيدروجين بشكل مختلف، إذا كنت تتفاعل مع بعضها البعض الكاتيون هيدروجين ن. + (ليس لديه إلكترون، ولكن فارغ فقط المدارية الذرية.) أنا. anion. هيدروجين ن. - الذي لديه زوج من الإلكترونات:

H + + H - \u003d H 2

في مخطط الطاقة يبدو مثل هذا.

الكيمياء مذهلة، وعين، علوم متشابكة. لسبب ما، يرتبط بتجارب مشرقة، أنابيب اختبار متعددة الألوان، غيوم بخار كثيفة. لكن قليل من الناس يفكرون في ما إذا كان هذا "السحر" يأتي من. في الواقع، لا يمر أي رد فعل دون تشكيل المركبات بين ذرات الكواشف. علاوة على ذلك، توجد هذه "صدار" في بعض الأحيان في العناصر البسيطة. أنها تؤثر على قدرة المواد على الدخول في رد الفعل وشرح بعض خصائصها الفيزيائية.

أي نوع من الأنواع العلاقات الكيميائية وكيف يؤثرون على الاتصالات؟

نظرية

تحتاج إلى البدء بأبسط. السند الكيميائي هو التفاعل الذي ترتبط ذرات المواد وتشكيل مواد أكثر تعقيدا. إنه مخطئ في الاعتقاد بأن هذا نموذجي من المركبات فقط مثل الأملاح والأحماض والقواعد - حتى مواد بسيطة من جزيئات الذرات، لديها هذه "لاعبا"، إذا كان الأمر كذلك من الممكن تغيير الاتصال. بالمناسبة، من المهم أن نتذكر أن الذرات الوحيدة التي لها رسوم مختلفة يمكن أن تتحد (هذه هي أسس الفيزياء: يتم صدور نفس الجزيئات المشحونة، والعكس - تنجذب)، بحيث المواد المعقدة هناك دائما كاتation (أيون مع تكلفة إيجابية) وأنيون (جسيم سلبي)، والاتصال نفسه سيكون دائما محايدا.

الآن دعونا نحاول معرفة كيفية حدوث تكوين اتصال كيميائي.

آلية التعليم

أي مادة لديها كمية معينة من الإلكترونات التي توزعها طبقات الطاقة. الأكثر ضعفا هو الطبقة الخارجية، والتي يوجد فيها أصغر عدد من هذه الجسيمات عادة. يمكنك تعلم عددهم من خلال النظر إلى عدد المجموعة (خط مع الأرقام من واحد إلى ثمانية في الجزء العلوي من جدول Mendeleev)، حيث يقع العنصر الكيميائي، وكمية طبقات الطاقة مساوية لعدد الفترة (من واحد إلى سبعة، السلسلة الرأسية إلى يسار العناصر).

من الناحية المثالية، هناك ثمانية إلكترونات على طبقة الطاقة الخارجية. إذا كانت مفقودة، فإن الذرة تحاول سحبها في جسيم آخر. في عملية اختيار الإلكترونات اللازمة لإكمال طبقة الطاقة الخارجية من الإلكترونات التي تشكلها الروابط الكيميائية للمواد. قد يختلف عددهم ويعتمد على عدد التكافؤ، أو غير متجانسة، جزيئات (لمعرفة عددهم في الذرة، من الضروري أن تجعلها صيغة إلكترونية). سيكون عدد الإلكترونات التي لا تملك زوجين مساوية لعدد العلاقات المشكلة.

أكثر قليلا عن الأنواع

أنواع السندات الكيميائية التي تم تشكيلها أثناء ردود الفعل أو ببساطة في جزيء من بعض المواد تعتمد بالكامل على العنصر نفسه. هناك ثلاثة أنواع من "لاعبا" بين الذرات: أيون، معدني ومستقبل. هذا الأخير، بدوره، ينقسم إلى القطبية وغير القطبية.

من أجل فهم السندات التي ترتبط بها الذرات، استخدم نوعا من القاعدة: إذا كانت العناصر الموجودة في الأجزاء اليمنى والأيسر من الجدول (أي، فهي معدنية وغير ميتالول، مثل NACL)، ثم اتصالهم هو مثال ممتاز على اتصال أيون. شكلان غير المعادن (HCL)، وذنين من مادة، يربط جزيء واحد، هو غير قطبي قابل للسيرية (CL 2، O 2). الأنواع المذكورة أعلاه من الروابط الكيميائية غير مناسبة للمواد التي تتكون من المعادن - تم العثور عليها حصريا

التفاعل التساهمية

كما ذكرنا سابقا، فإن أنواع السندات الكيميائية لها تأثير معين على المواد. لذلك، على سبيل المثال، يكون "الطائر" التساهمي غير مستقر للغاية، بسبب تدمير المركبات معها بسهولة عند أدنى تأثير خارجي، وتسخين على سبيل المثال. صحيح، يهتم ذلك فقط المواد الجزيئيةوبعد تلك التي لديها هيكل nemolecular.، غير قابل للتدمير عمليا (المثال المثالي هو الكريستال الماس - مركب من ذرات الكربون).

دعنا نعود إلى القطبية وغير القطبية مع غير قطبي، كل شيء بسيط - الإلكترونات، التي يتم تشكيلها بينها "الطائر"، وهي مسافة متساوية من الذرات. ولكن في الحالة الثانية، يتم تحويلها إلى إحدى العناصر. سيكون الفائز في "العلاج" هو المادة الكلية (القدرة على جذب الإلكترونات) منها أعلى. يتم تحديده بواسطة طاولات خاصة، وكلما زاد من الفرق في هذه القيمة في عنصرين، فإن المزيد من التواصل القطبي بينهما. صحيح، الشيء الوحيد الذي يمكن أن تكون فيه معرفة إلكترونية للعناصر غير مفيدة هي تعريف الكاتيون (تهمة إيجابية - وهي مادة ستكون هذه القيمة أقل) وأنيون (جسيم سلبي مع قدرة أفضل على جذب الإلكترونات ).

اتصال أيون

ليس كل أنواع السندات الكيميائية مناسبة للمعادن وغير المعادلة. كما هو مذكور أعلاه، إذا كان الاختلاف في كهربة العناصر من العناصر ضخمة (أي، فإنه يحدث عندما يقعون في الأجزاء المعاكسة من الجدول)، يتم تشكيلها بينهما اتصال أيونوبعد في هذه الحالة، تنتقل إلكترونات التكافؤ من ذرة بأقل كمية أقل إلى الذرة بزيادة وتشكيل الأنيون والجزر. المثال الأكثر إثارة للتأكد من هذا الصدد هو مركب الهالوجين والمعادن، على سبيل المثال Alcl 2 أو HF.

الاتصالات المعدنية

المعادن لا تزال أسهل. إنهم أجنبيين لأنواع العلاقات الكيميائية، لأنهم لديهم. يمكن دمجها كذرات من مادة واحدة (LI 2) ومختلفة (Alcr 2)، في سبائك القضية الأخيرة تشكلت. إذا تحدث عن الخصائص الفيزيائية، تجمع المعادن بين اللدونة والمتانة في حد ذاتها، أي أنها لا تدميرها في أدنى التعرض، ولكن ببساطة تغيير النموذج.

التواصل بين الوسائط

بالمناسبة، توجد سندات كيميائية في الجزيئات أيضا. كما يسمى intermolecular. النوع الأكثر شيوعا - اتصالات الهيدروجينحيث يربط ذرية الهيدروجين الإلكترونات عن طريق العنصر ذو إلكترونيات عالية (في جزيء الماء، على سبيل المثال).

الانتباه، اليوم فقط!

درجة الأكسدة

حول العلاقات من الرسوم الشرطية

يعرف كل معلم كم يعني السنة الأولى من دراسة الكيمياء. هل ستكون واضحة ومثيرة للاهتمام مهمة في الحياة وعند اختيار مهنة؟ يعتمد الكثير على مهارات المعلم متاحا وإجابة بصريا على الأسئلة "البسيطة" للطلاب.

إحدى هذه الأسئلة: "أين تأتي الصيغ؟" - يتطلب معرفة مفهوم "الأكسدة".

صياغة مفهوم "درجة الأكسدة" باعتبارها "التهمة الشرطية من ذرات العناصر الكيميائية في مركب محسوب على أساس افتراض أن جميع المركبات (والأيونية، والقطبي القطبي للسقولي) تتكون فقط من الأيونات" (انظر: gabrielyan o.s.الكيمياء 8. م.: إسقط، 2002،
من عند. 61) متاح لعدد قليل من الطلاب الذين يفهمون طبيعة تكوين الرابطة الكيميائية بين الذرات. يتذكر معظم هذا التعريف صعبا، يحتاج إلى شحذها. و لماذا؟

التعريف - خطوة في المعرفة وتصبح أداة للعمل عند عدم حثها، لكنني أتذكر لأنها واضحة.

في بداية دراسة الموضوع الجديد، من المهم توضيح مفاهيم مجردة بوضوح، والتي تعد كثيرا في سياق كيمياء الصف الثامن. هذا النهج الذي أريد تقديمه، وتشكيل مفهوم "درجة الأكسدة" حتى دراسة أنواع السندات الكيميائية وكأساس لفهم آلية تعليمها.

من الدروس الأولى، يتعلم الصف الثامن تقديم الطلب نظام دوري العناصر الكيميائية كجدول مرجعي لتجميع تكوين الذرات وتحديد خصائصها في عدد إلكترونات التكافؤ. بدءا من تكوين مفهوم "درجة الأكسدة"، أقضي دروسين.

الدرس 1.
لماذا ذرات Nemmetalov
هل أنت مرتبط ببعضك البعض؟

دعنا نتخيل. كيف يبدو العالم، إذا لم تكن الذرات متصلة، فستكون هناك جزيئات أو بلورات وتكوين أكبر؟ الجواب مذهل: سيكون العالم غير مرئي. عالم الجسدات المادية، الرسوم المتحركة وغير الحية، فقط لا!

بعد ذلك، نناقش ما إذا كانت جميع ذرات العناصر الكيميائية متصلة. هل هناك أي ذرات واحدة؟ اتضح أن هناك ذرات من الغازات النبيلة (الخاملة). قارن الهيكل الإلكتروني ذرات الغازات النبيلة، تعرف على خصوصية مستويات الطاقة الخارجية المكتملة والمستدامة:

تعبير "مستويات الطاقة الخارجية مكتملة ومستقرة" تعني أن هذه المستويات تحتوي على الحد الأقصى لعدد الإلكترونات (في الذرة الهيليوم - 2 هيا، عند ذرات الغازات النبيلة الأخرى - 8 هيا).

كيفية شرح استقرار مستوى خارجي من أصل ثمانية إلكترون؟ في النظام الدوري، ثمانية مجموعات من العناصر، وهذا يعني أن الحد الأقصى لعدد إلكترونات التكافؤ هو ثمانية. ذرات الغازات النبيلة هي واحدة لأن لديهم الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية. أنها لا تشكل أي جزيئات ك Cl 2 و P 4 ولا المشابك الكريستالمثل الجرافيت والماس. بعد ذلك، يمكن افتراض أن ذرات العناصر الكيميائية المتبقية تسعى إلى قبول قذيفة الغاز النبيلة - ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية - تربط بين بعضها البعض.

سوف نتحقق من هذا الافتراض على مثال تشكيل جزيء الماء (Formula H 2 O معروف للطلاب، مثل حقيقة أن المياه هي المادة الرئيسية للكوكب والحياة). لماذا صيغة المياه H 2 O؟

باستخدام المخططات الذرية، يخمن الطلاب لماذا من المفيد مركب ذرتين h وذحر واحد في الجزيء. نتيجة لتهجير الإلكترونات الفردية من ذرات هيدروجين، يتم وضع ثمانية إلكترونات في ذرة الأكسجين في ذرة الأكسجين. عرض الطلاب طرق مختلفة الترتيب المتبادل للذرات. نختار خيارا متناظا، مع التركيز على أن الطبيعة تعيش وفقا لقوانين الجمال والانسجام:

يؤدي مركب الذرات إلى فقدان الإلكترونيات الخاصة بهم، على الرغم من أن الجزيء عموما إلكترونيا:

يتم تعريف رسوم الناشئة على أنها مشروطة، لأن إنه "مخفي" داخل الجزيء الكهربائي.

نحن نتشكل مفهوم "ElectNAnegality": Atom الأكسجين لديه رسوم سلبية مشروطة -2، لأن ورفض اثنين من الإلكترونات من ذرات الهيدروجين. لذلك، الهيدروجين الأكسجين القابل للجلد.

نحن نكتب: الكهرباء (EO) هي ملك الذرات لتحويل إلكترونات التكافؤ من ذرات أخرى. نحن نعمل مع عدد من إلكترونيات غير المعادن. باستخدام النظام الدوري، اشرح أعلى الفلور الإلكترونية.

الجمع بين كل ما سبق، وصياغة وتكتب تقدير درجة الأكسدة.

درجة الأكسدة هي تهمة مشروطة من الذرات في مركب يساوي عددا من الإلكترونات تحولت إلى الذرات مع زيادة القدرة على الكهربي.

من الممكن شرح مصطلح "الأكسدة" باعتبارها عودة ذرات الإلكترونات من العنصر الإلكترونات الأكثر إلكترونيا، مع التركيز على أنه عندما تكون ذرات غير المعادن المختلفة متصلة، فقط إزاحة الإلكترون فقط إلى أكثر من غير المعدنية غير المعدنية بالكهرباء. وبالتالي، فإن الكهربي هو ملك الذرات غير المعدنية، والتي تنعكس في العنوان "عدد من إكسداني غير المعادن".

وفقا لقانون الثبات تكوين المواد، افتتح عالم فرنسي جوزيف لويس بروست في عام 1799-1806، كل مادة نظيفة كيميائيا، بغض النظر عن موقع وطريقة الاستلام، لديها نفس التركيب المستمر. لذلك، إذا كان هناك ماء على المريخ، فسيكون ذلك هو نفسه "Ash-Two-O"!

كحديد من المواد، نتحقق من "صحة" صيغة ثاني أكسيد الكربون، إلى صيغة صيغة جزيء CO 2:

يتم توصيل الذرات مع إكسسوارات مختلفة: الكربون (EO \u003d 2.5) والأكسجين (EO \u003d 3.5). إلكترونات التكافؤ (4 هيا) تحول ذرة الكربون إلى ذرات اثنين من الأكسجين (2 هيا - إلى ذرة واحدة حول و 2 هيا- إلى ذرة أخرى حول). وبالتالي، فإن درجة أكسدة الكربون هي +4، ودرجة أكسدة الأكسجين -2.

الاتصال، يتم الانتهاء من الذرات، وجعل مستوى الطاقة الخارجية مستقرة (تكملها إلى 8 هيا). هذا هو السبب في أن ذرات جميع العناصر إلى جانب الغازات النبيلة متصلة ببعضها البعض. ذرات الغازات النبيلة هي واحدة، ويتم كتابة صيغهم من خلال علامة العنصر الكيميائي: لا، NE، AR وهلم جرا.

درجة الأكسدة من ذرات الغازات النبيلة، وكذلك جميع الذرات في الدولة الحرة، هي الصفر:

هذا مفهوم، ل الذرات إلكترونية.

درجة الأكسدة من الذرات في جزيئات المواد البسيطة هي أيضا صفر:

عند توصيل ذرات عنصر واحد، يحدث أي إزاحة الإلكترون، لأن إلكترونياتهم هي نفسها.

يمكنني استخدام استقبال المفارقة: كيفية تكمل مستوى الطاقة الخارجية يصل إلى ثمانية ذرات إلكترونات من غير المعادن في تكوين جزيئات الغازات الأبعاد، على سبيل المثال، الكلور؟ تقديم تخطيطي سؤال مثل هذا:

التحولات من إلكترونات التكافؤ ( هيا) لا يحدث، ل الكهرباء كلا ذرات الكلور هي نفسها.

هذا السؤال يضع الطلاب في طريق مسدود.

كإحزمة، يقترح النظر في مثال أبسط - تكوين جزيء الهيدروجين الدياتومي.

يتعرف الطلاب بسرعة على: نزوح الإلكترونات مستحيلة، يمكن أن تجمع الذرات من إلكتروناتها. مخطط هذه العملية هو كما يلي:

تصبح إلكترونات التكافؤ شائعة وتوصيل الذرات في جزيء، في حين أن مستوى الطاقة الخارجي لكل من ذرات الهيدروجين يصبح كاملة.

أقترح تصوير نقاط إلكترونات التكافؤ. ثم يجب وضع زوج إلكترونات إجمالي على محور التماثل بين الذرات، لأن عند توصيل ذرات العنصر الكيميائي واحد من النزوح الإلكترون لا يحدث. وبالتالي، فإن درجة أكسدة ذرات الهيدروجين في الجزيء هي صفر:

لذلك يتم وضع الأساس للدراسة في السندات التساهمية الإضافية.

نعود إلى تشكيل جزيء الكلور الصنوبري. خمن بعض الطلاب لاقتراح المخطط التالي للمركبات من ذرات الكلور في جزيء:

أرسم انتباه الطلاب إلى أن إجمالي عدد الإلكترونات التي تربط ذرات الكلور في الجزيء، تشكل إلكترونات التكافؤ فقط فقط.

لذلك يمكن للطلاب القيام باكتشافاتهم، والفرح الذي لا يتذكره فقط لفترة طويلة، ولكن أيضا تطوير قدرات إبداعية، الشخص بشكل عام.

لدى الطلاب مهمة: لتصوير مخططات تكوين أزواج إلكترونية مشتركة في جزيئات الفلور F 2، كلوريد HCL، الأكسجين O 2 وتحديد درجات الأكسدة في ذراتهم.

في واجبك، تحتاج إلى الابتعاد عن القالب. لذلك، في إعداد نظام تشكيل جزيء الأكسجين، يجب أن يصور الطلاب وحدين، ولكن اثنين من أزواج شائعة من الإلكترونات على محور التماثل بين الذرات:

في مخطط تكوين جزيء كلوريد، تظهر نزوح الزوج الإجمالي للإلكترونات إلى ذرة الكلور الإلكترونية:

في مرافقة HCL من درجة الأكسدة من الذرات: H - +1 و CL - 1.

وبالتالي، فإن تحديد درجة الأكسدة كهادفة مشروطة من الذرات في جزيء، يساوي عدد الإلكترونات التي تحولت إلى الذرات بأكبر قدر أكبر من اللازم، تجعل من الممكن فقط صياغة هذا المفهوم بوضوح ويمكن الوصول إليها، ولكن أيضا جعله أساسا فهم طبيعة السندات الكيميائية.

العمل على مبدأ "أول من فهم، ثم تذكر"، وتطبيق استقبال المفارقة وخلق مواقف إشكالية في الدروس، ولا يمكنك الحصول على نتائج تعليمية جيدة فقط، ولكن أيضا لتحقيق فهم حتى أكثر مجردة مجردة أكثر المفاهيم والتعاريف.

الدرس 2.
مركب ذرات المعادن
مع غير المعادن

ل التحقق من الواجبات المنزلية أقترح الطلاب مقارنة نسختين من صورة مرئية مركب الذرات في الجزيء.

خيارات لجزيئات تكوين الصور

م O l k u l a f t o r a f 2

الخيار 1.

ترتبط ذرات عنصر كيميائي واحد.

ذرات الدير الكهربائية هي نفسها.

لا تحدث إزاحات إلكترونات التكافؤ.

كيف يتم تشكيل جزيء بطلاقة الفلور مع N O.

الخيار 2.
إقران إلكترونات التكافؤ من نفس الذرات

نحن نتصور إلكترونات التكافؤ من ذرات الفلور:

غير معروف شكلت إلكترونات التكافؤ من ذرات الفلور زوج شائع من الإلكترونات المصور في مخطط الجزيء على محور التماثل. نظرا لأن التحولات من إلكترونات التكافؤ لا يحدث، فإن درجة أكسدة ذرات الفلور في الجزيء F 2 هي صفر.

وكانت نتيجة مركب ذرات الفلور في الجزيء بمساعدة زوج من الإلكترونات الشائعة هو المستوى المكون من ثمانية إلكترون خارجية مكتملة من ذرات الفلور.

وبالمثل، يعتبر تشكيل جزيء الأكسجين O 2.

م o l k u l a k i l o r عن d and o 2

الخيار 1.
باستخدام بنية الذرات

الخيار 2.
صيد إلكترونات التكافؤ من نفس الذرات

م O l c u l a x l o r o v o d o r o d hcl

الخيار 1.
باستخدام بنية الذرات

تحولت ذرة الكلور الإلكترونية إلى إلكترون واحد Valence من ذرة الهيدروجين. حدثت الرسوم الشرطية على الذرات: درجة الأكسدة ذرة الهيدروجين هي +1، درجة أكسدة الكلور -1 الذرة.

نتيجة لمجمع الذرات في جزيء HCL، فإن ذرة الهيدروجين "فقدت" (وفقا للمخطط) إلكترون تكاليفها، أكملت ذور الكلور مستوى الطاقة الخارجي إلى ثمانية إلكترونات.

الخيار 2.
الاقتران إلكترونات التكافؤ ذرات مختلفة

تشكلت إلكترونات التكافؤ غير المدعومة من ذرات الهيدروجين والكلور زوجا شائعا من الإلكترونات تحولت إلى ذرة الكلور بالكهرباء. نتيجة لذلك، تم تشكيل الاتهامات الشرطية في الذرات: درجة أكسدة ذرة الهيدروجين هي +1، درجة أكسدة الكلور -1 الذرة.

عند توصيل الذرات في جزيء باستخدام زوج من الإلكترونات الشائعة، تصبح مستويات الطاقة الخارجية الخاصة بها. عند ذرة الهيدروجين، يصبح المستوى الخارجي إلكترونا، لكنه تحول إلى ذرة الكلور أكثر إلكترونيا، وفي ذرة الكلور - استقرار ثمانية إلكترون.

دعونا نسكن على المثال الأخير - تشكيل جزيء HCL. أي مخطط أكثر دقة ولماذا؟ يلاحظ الطلاب فرقا كبيرا. يتضمن استخدام الدوائر الذرية أثناء تكوين جزيء HCL إزاحة إلكترون التكافؤ من ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكلور أكثر إلكترونيا.

أذكرك بأن الكهربي (الخاصية من الذرات لتحويل إلكترونات التكافؤ من ذرات أخرى) إلى درجات متفاوتة متأصلة في جميع العناصر.

يأتي الطلاب إلى استنتاج مفاده أن استخدام الدوائر الذرية في تشكيل HCL لا يجعل من الممكن إظهار نزوح الإلكترونات إلى عنصر أكثر إلكترونيا. تظهر صورة نقاط إلكترونات التكافؤ أكثر دقة تشكيل جزيء قضيب هيدروليكي. عند ربط الذرات H و CL، يرتبط التحيز (في المخطط - الانحراف عن محور التماثل) من إلكترون التكافؤ من ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكلور بالكهرباء. نتيجة لذلك، يكتسب كلا الذرات درجة معينة من الأكسدة. لا تتشكل إلكترونات التكافؤ غير المصنفة زوجا مشتركا فقط من الإلكترونات المتصلة بالذرات في جزيء، ولكن أيضا الانتهاء من مستويات الطاقة الخارجية لكلتا الذرات. إن مخططات تكوين الجزيئات F 2 و 2 من الذرات أكثر وضوحا أيضا عند رسم إلكترونات التكافؤ بالنقاط.

وفقا لمثال الدرس السابق بسؤالها الرئيسي "من أين تأتي الصيغ؟" يتم دعوة الطلاب للإجابة على السؤال: "لماذا يلح الصيغة NACL؟"

حول b r a z o in a n and e x l o r و d و n and t p و i nacl

الطلاب يشكلون المخطط التالي:

أنا أتكلم: عنصر الفرعية الصوديوم - الفرعية، لديه إلكترون واحد Valence، وبالتالي، فإنه معدن؛ الكلور - عنصر فرعي VIIA، لديه سبعة إلكترونات التكافؤ، وبالتالي فهي غير معدنية؛ في كلوريد الصوديوم، سيتم تحويل عائد ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور.

أنا أسأل الرجال: هل كل شيء صحيح في هذا المخطط؟ ما هي نتيجة اتصال ذرات الصوديوم والكلور في جزيء NACL؟

يستجيب الطلاب: كانت نتيجة مركب الذرات في جزيء NACL تشكيل مستوى خارجي مستقرة ثمانية إلكترونيات من ذرة الكلور والظهر الثاني من أصل الذرة الصوديوم. مفارقة: إلكترونات التكافؤين على مستوى الطاقة الخارجية الثالثة ذرة الصوديوم من أجل لا شيء! (نحن نعمل مع مخطط ذرة الصوديوم.)

هذا يعني أن ذرة الصوديوم هي "غير مربحة" للتواصل مع ذرة الكلور، ويجب ألا تكون مركبات NACL في طبيعتها. ومع ذلك، يعرف الطلاب من دورات الجغرافيا والبيولوجيا على انتشار الملح طبخ على الكوكب ودوره في حياة الكائنات الحية.

كيف تجد طريقا للخروج من الوضع الحالي للمباراة؟

نحن نعمل مع مخططات ذرات الصوديوم والكلور، وتخمين الطلاب أن ذرة الصوديوم لا تتفكك بشكل إيجابي، وإعطاء إلكترونه التكافؤ في ذرة الكلور. ثم سيتم الانتهاء من ذرة الصوديوم في الخارج الثاني - عفقي - مستوى الطاقة. عند ذرة الكلور، سيكون مستوى الطاقة الخارجي أيضا ثمانية إلكترون:

نستنتج: ذرات المعدن لديها عدد صغير من إلكترونات التكافؤ، من المفيد أن تعطي، ولا تحول إلكترونات التكافؤ إلى ذرات غير معدنية. وبالتالي، لا تملك الذرات المعدنية إلكترونيا.

أقترح تقديم "علامة على التقاط" من إلكترون شخص آخر من قبل ذرة غير الجهازية - شريحة مربعة.

في صورة إلكترونات التكافؤ، ستبدو نقاط الرسم من مركب الذرات المعدنية وغير المعدنية مثل هذا:

أرسم انتباه الطلاب إلى أنه عندما يتم نقل إلكترون التكافؤ من ذرات الذرة المعدنية (الصوديوم) إلى ذرات نيميتالا (الكلور)، تتحول الذرات إلى الأيونات.

أيونات - جزيئات مشحونة فيها يتم تحويل الذرات نتيجة انتقال أو إضافة الإلكترونات.

تتزامن علامات وقيم رسوم أيونات ودرجات الأكسدة، والفرق في التصميم كما يلي:

1 –1
NA، CL - ل درجات الأكسدة,

NA +، CL - - للحصول على رسوم الأيونات.

حول b r a z o v a n e f t o r i d a k a l c and i caf 2

الكالسيوم - عنصر الفرعية IIA، له إلكترونات التكافؤ، وهو معدن. يعطي ذرة الكالسيوم إلكترونات التكافؤ الخاصة بها في الفلور - غير ميتالو، العنصر الأنفية نفسه.

في المخطط، لدينا إلكترونات التكافؤ غير المستهلكة من الذرات حتى يكونوا "رأوا" بعضهم البعض وكانوا قادرين على تشكيل الأزواج الإلكترونية:

إن ربط ذرات الكالسيوم والفلور في اتصال CAF 2 مفيد بقوة. ونتيجة لذلك، فإن كلا الذرات لديها مستوى الطاقة ثمانية إلكترونيات: الفلورين هو مستوى طاقة خارجي، والكالسيوم هو عاقتي. تمثيل تخطيطي لنقل الإلكترون في الذرات (مفيدة عند دراسة ردود الفعل الأكسدة):

أرسم انتباه الطلاب، مثل جذب الإلكترونات المشحونة سلبا إلى نواة ذرة مشحونة إيجابيا، يتم احتساب أيونات مشحونة من قبل قوة الجذب الكهربائي.

المركبات الأيونية المواد الصلبة مع درجات حرارة عالية ذوبان. من الحياة، من المعروف الطلاب: يمكنك ضوضاء ملح كوك لعدة ساعات. موقد الغاز في درجة الحرارة اللهب (~ 500 درجة مئوية) لا يكفي لإذابة الملح
(t. PL (NACL) \u003d 800 درجة مئوية). من هنا نستنتج: العلاقة بين الجزيئات المشحونة (الأيونات) - اتصال أيون دائم للغاية.

نعيد بتعميم: عندما تكون الذرات المعدنية متصلة (م) مع ذرات غير معدنية (IT)، لا يحدث أي نزوح، ولكن عودة ذرات إلكترونات التكافؤ من ذرات المعادن من المعدن.

في الوقت نفسه، يتم تحويل ذرات الإلكترون الإلكتروني إلى جزيئات مشحونة - أيونات، تتزامن تهمة مع عدد الإلكترونات المعينة (في المعدن) المرفقة (في غير المعدنية).

وبالتالي، في أول دروسين، يتم تشكيل مفهوم "درجة الأكسدة"، وتم تفسير تشكيل المركب الأيوني في الثانية. ستكون مفاهيم جديدة بمثابة أساس جيد لمزيد من الدراسة للمادة النظرية، وهي: آليات لتكوين السندات الكيميائية، اعتماد خصائص المواد من تكوينها وهيكلها، النظر في ردود الفعل التفاعلية التأكسيدية.

في الختام، أريد مقارنة تقنيتين منهجي: تلقي المفارقة وتلقي إنشاء حالات مشكلة في الدرس.

يتم إنشاء الوضع الناقل منطقيا أثناء دراسة مادة جديدة. زائد لها الرئيسي هي عواطف قوية، وطلاب مفاجئ. مفاجأة - قوة دفع قوية للتفكير على الإطلاق. إنه "يتضمن اهتماما غير طوعي، ينشط التفكير، يجعله يستكشف وستجد طرقا لحل السؤال.

الزملاء، ربما، سيعودون: إنشاء موقف مشكلة في الدرس يؤدي إلى نفسه. يوفر، ولكن ليس دائما! كقاعدة عامة، يتم صياغة مشكلة إشكالية من قبل المعلم قبل تعلم مواد جديدة ويحفز ليس جميع الطلاب للعمل. لا يزال الكثير غير مفهوم، حيث جاءت هذه المشكلة ولماذا، في الواقع، يجب حلها. يتم إنشاء استقبال المفارقة أثناء دراسة مادة جديدة، يشجع الطلاب على صياغة المشكلة نفسها، وبالتالي فهم أصول حدوثها والحاجة إلى حلها.

أجرؤ على تأكيد أن استقبال المفارقة هي أنجح طريقة لإعادة تنشيط أنشطة الطلاب في الدروس، وتطوير مهارات البحث والقدرات الإبداعية.