الرابطة التساهمية - هذه رابطة بين ذرتين بسبب تكوين مشترك زوج إلكتروني.
الرابطة التساهمية غير القطبية– هذه الرابطة بين الذرات على قدم المساواة
كهرسلبية.على سبيل المثال: H 2 ، O 2 ، N 2 ، Cl 2 ، إلخ. العزم ثنائي القطب لهذه الروابط هو صفر.
الرابطة القطبية التساهمية – هذه الرابطة بين الذرات ذات القدرة الكهربية المختلفة.يتم تحويل المنطقة المتداخلة لسحب الإلكترون نحو الذرة الأكثر كهرسلبية.
على سبيل المثال ، H - Cl (H b + → Cl b–).
الرابطة التساهمية لها الخصائص التالية:
- التشبع - قدرة الذرة على تكوين عدد من الروابط الكيميائية المقابلة لتكافؤها ؛
- الاتجاهية - يحدث تداخل السحب الإلكترونية في الاتجاه مما يوفر أقصى كثافة تداخل.
الرابطة الأيونية– إنها رابطة بين أيونات مشحونة بشكل معاكس. يمكن اعتباره حالة متطرفة من التساهمية اتصال قطبي... ينشأ مثل هذا الاتصال عندما يكون هناك اختلاف كبير في الكهربية للذرات ،
تشكيل رابطة كيميائية. على سبيل المثال ، في جزيء NaF ، الفرق
الكهربية 4.0 – 0.93 \u003d 3.07 ، مما يؤدي إلى انتقال شبه كامل للإلكترون من الصوديوم إلى الفلور:
لا يعتمد تفاعل أيونات الإشارة المعاكسة على الاتجاه ، ولا تمتلك قوى كولوم خاصية التشبع. وبسبب هذا ، فإن الرابطة الأيونية ليس لها اتجاه وتشبع.
رابطة معدنية– هذا هو اتصال أيونات المعادن موجبة الشحنة بالإلكترونات الحرة.
تحتوي معظم المعادن على عدد من الخصائص العامة في طبيعتها وتختلف عن خصائص المواد الأخرى. هذه الخصائص هي نقاط انصهار عالية نسبيًا ، والقدرة على عكس الضوء ، والتوصيل الحراري والكهربائي العالي. هذا نتيجة للتكوين بين ذرات المعدن لنوع خاص من الروابط - رابطة معدنية.
في ذرات المعادن ، ترتبط إلكترونات التكافؤ ارتباطًا ضعيفًا بنواتها ويمكن بسهولة فصلها عنها. نتيجة لذلك ، في شعرية الكريستال تظهر أيونات معدنية موجبة الشحنة وإلكترونات "حرة" ، حيث يوفر التفاعل الكهروستاتيكي رابطة كيميائية.
رابطة الهيدروجين– إنها رابطة من خلال ذرة هيدروجين مرتبطة بعنصر كهرسلبي للغاية.
تتخلى ذرة الهيدروجين المرتبطة بعنصر كهرسلبي للغاية (الفلور والأكسجين والنيتروجين وما إلى ذلك) تقريبًا عن إلكترون من مدار التكافؤ. يمكن أن يتفاعل المدار الحر الناتج مع زوج وحيد من الإلكترونات لذرة كهربية أخرى ، مما يؤدي إلى رابطة هيدروجينية. بمثال الماء وجزيئات حمض الخليك ، تظهر الرابطة الهيدروجينية بخطوط متقطعة:
هذه الرابطة أضعف بكثير من الروابط الكيميائية الأخرى (طاقة تكوينها هي 10-40 كيلوجول / مول). يمكن أن تحدث الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة وداخل جزيء.
تلعب الروابط الهيدروجينية دورًا مهمًا للغاية في المواد غير العضوية مثل الماء وحمض الهيدروفلوريك والأمونيا وما إلى ذلك ، وكذلك في الجزيئات البيولوجية الكبيرة.
أنواع أساسية رابطة كيميائية
الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية.
أنت تعلم أن الذرات يمكن أن تتحد مع بعضها البعض لتكوين مواد بسيطة ومعقدة. في هذه الحالة ، يتم تشكيل أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية: أيوني وتساهمي (غير قطبي وقطبي) ومعدني وهيدروجين. واحدة من أهم خصائص ذرات العناصر التي تحدد الرابطة التي تتشكل فيما بينها - الأيونية أو التساهمية - إنها الكهربية ، أي قدرة الذرات في المركب على جذب الإلكترونات إلى نفسها.
يتم إعطاء تقييم كمي مشروط للكهرباء من خلال مقياس الكهربية النسبية.
في فترات ، هناك اتجاه عام نحو زيادة في الكهربية من العناصر ، وفي المجموعات - سقوطها. يتم ترتيب العناصر حسب الكهربية على التوالي ، والتي يمكن على أساسها مقارنة الكهرسلبية الكهربائية للعناصر في فترات مختلفة.
يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على حجم الاختلاف في قيم الكهربية لذرات العناصر المتصلة. كلما زادت ذرات العناصر المكونة للرابطة باختلاف الكهربية ، كلما كانت الرابطة الكيميائية أكثر قطبية. من المستحيل رسم خط حاد بين أنواع الروابط الكيميائية. في معظم المركبات ، يكون نوع الرابطة الكيميائية وسيطًا ؛ على سبيل المثال ، الرابطة الكيميائية التساهمية عالية القطبية قريبة من الرابطة الأيونية. اعتمادًا على أي من الحالات المحددة تكون الرابطة الكيميائية أقرب إلى طبيعتها ، تتم الإشارة إليها إما إلى رابطة قطبية أيونية أو تساهمية.
الرابطة الأيونية.
تتكون الرابطة الأيونية من تفاعل الذرات ، والتي تختلف بشكل حاد عن بعضها البعض في الكهربية.على سبيل المثال ، تشكل المعادن النموذجية مثل الليثيوم (Li) ، والصوديوم (Na) ، والبوتاسيوم (K) ، والكالسيوم (Ca) ، والسترونشيوم (Sr) ، والباريوم (Ba) رابطة أيونية مع غير المعادن النموذجية ، وخاصة الهالوجينات.
بالإضافة إلى هاليدات الفلزات القلوية ، تتشكل الروابط الأيونية أيضًا في مركبات مثل القلويات والأملاح. على سبيل المثال ، في هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وكبريتات الصوديوم (Na 2 SO 4) الرابطة الأيونية توجد فقط بين ذرات الصوديوم والأكسجين (الروابط الأخرى قطبية تساهمية).
الرابطة التساهمية غير القطبية.
عندما تتفاعل الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية ، تتشكل الجزيئات ذات الرابطة التساهمية غير القطبية.توجد هذه الرابطة في جزيئات المواد البسيطة التالية: H 2، F 2، Cl 2، O 2، N 2. تتكون الروابط الكيميائية في هذه الغازات من أزواج إلكترونية مشتركة ، أي عندما تتداخل السحب الإلكترونية المقابلة ، بسبب التفاعل بين الإلكترون والنووي ، والذي يحدث عندما تقترب الذرات من بعضها البعض.
عند تكوين الصيغ الإلكترونية للمواد ، يجب أن نتذكر أن كل زوج إلكترون شائع هو صورة مشروطة لزيادة كثافة الإلكترون الناتجة عن تداخل السحب الإلكترونية المقابلة.
الرابطة القطبية التساهمية.
في تفاعل الذرات ، تختلف قيم التكافؤات الكهربية ، ولكن ليس بشكل حاد ، يحدث تحول في زوج الإلكترون الشائع إلى ذرة أكثر كهرسلبية. هذا هو النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية التي تحدث في كل من المركبات العضوية وغير العضوية.
تتضمن الروابط التساهمية بشكل كامل تلك الروابط التي يتم تكوينها بواسطة آلية متقبل المانح ، على سبيل المثال ، في أيونات الهيدرونيوم والأمونيوم.
السندات معدنية.
تسمى الرابطة التي تتكون نتيجة تفاعل الإلكترونات الحرة نسبيًا مع أيونات المعادن بالرابطة المعدنية.هذا النوع من السندات نموذجي للمواد البسيطة - المعادن.
جوهر عملية تكوين الرابطة المعدنية هو كما يلي: تتبرع ذرات المعدن بسهولة بإلكترونات التكافؤ وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة. تتحرك الإلكترونات الحرة نسبيًا ، المنفصلة عن الذرة ، بين أيونات المعادن الموجبة. تنشأ رابطة معدنية بينهما ، أي يبدو أن الإلكترونات تدعم الأيونات الموجبة للشبكة البلورية للمعادن.
رابطة الهيدروجين.
الرابطة التي تتكون بين ذرات الهيدروجين لجزيء واحد وذرة عنصر كهرسلبي بقوة(س ، ن ، ف) جزيء آخر يسمى رابطة الهيدروجين.
قد يطرح السؤال: لماذا يشكل الهيدروجين بالضبط مثل هذه الرابطة الكيميائية المحددة؟
هذا يرجع إلى حقيقة أن نصف القطر الذري للهيدروجين صغير جدًا. بالإضافة إلى ذلك ، عند إزاحة الإلكترون الوحيد أو التخلي عنه تمامًا ، يكتسب الهيدروجين شحنة موجبة عالية نسبيًا ، بسبب تفاعل الهيدروجين في جزيء واحد مع ذرات العناصر الكهربية السالبة التي تحتوي على شحنة سالبة جزئية تدخل في تكوين الجزيئات الأخرى (HF ، H2O ، NH3) ...
لنلق نظرة على بعض الأمثلة. عادة ما نصور تركيبة الماء بالصيغة الكيميائية H 2 O. ومع ذلك ، هذا ليس دقيقًا تمامًا. سيكون من الأصح الإشارة إلى تركيبة الماء بالصيغة (H 2 O) n ، حيث n \u003d 2،3،4 ، إلخ. وهذا ما يفسره حقيقة أن جزيئات الماء الفردية مرتبطة من خلال روابط هيدروجينية.
عادة ما يتم الإشارة إلى الرابطة الهيدروجينية بالنقاط. إنه أضعف بكثير من الروابط الأيونية أو التساهمية ، ولكنه أقوى من التفاعلات العادية بين الجزيئات.
يفسر وجود روابط هيدروجينية الزيادة في حجم الماء مع انخفاض درجة الحرارة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه مع انخفاض درجة الحرارة ، تصبح الجزيئات أقوى وبالتالي تقل كثافة "حزمها".
عند دراسة الكيمياء العضوية ، نشأ السؤال التالي: لماذا تكون نقاط غليان الكحول أعلى بكثير من الهيدروكربونات المقابلة؟ يفسر ذلك حقيقة أن الروابط الهيدروجينية تتشكل أيضًا بين جزيئات الكحول.
تحدث زيادة في درجة غليان الكحول أيضًا بسبب تضخم جزيئاتها.
تعتبر رابطة الهيدروجين نموذجية أيضًا للعديد من المركبات العضوية الأخرى (الفينولات والأحماض الكربوكسيلية ، إلخ). من خلال الدورات في الكيمياء العضوية وعلم الأحياء العام ، تعلم أن وجود رابطة هيدروجينية يفسر البنية الثانوية للبروتينات ، وهيكل الحلزون المزدوج للحمض النووي ، أي ظاهرة التكامل.
ملخصات مماثلة:
التذكرة 10 المركبات ذات التركيب المعقد ، والتي يمكن فيها عزل الذرة المركزية (عامل المركب) والجزيئات أو الأيونات (الروابط) المرتبطة مباشرة بها ، تسمى مركبات معقدة. وفقًا لنظرية التنسيق Werner ، يتم تمييز كل مركب معقد في ...
الصياغة قانون دوري DI Mendeleev في ضوء نظرية بنية الذرة. ربط القانون الدوري والنظام الدوري ببنية الذرات. هيكل النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev.
جامعة موسكو الحكومية التكنولوجية "STANKIN" ملخص في الكيمياء الاتصال المادي"أُنجز بواسطة: D.A. Fridlyand.
هيكل ذرة الهيدروجين في النظام الدوري... الأكسدة. التوزيع في الطبيعة. الهيدروجين ، كمادة بسيطة ، تتكون جزيئاتها من ذرتين متصلتين بواسطة تساهمية اتصال غير قطبي... الخصائص الفيزيائية والكيميائية.
الاتصالات الكهروستاتيكية: أنواع التفاعلات. خواص الروابط التساهمية (الطول والقطبية والطاقة). متوسط \u200b\u200bقيمة اللحظات ثنائية القطب للروابط والمجموعات الوظيفية. هيكل الميثان. هيكل الجزيئات مع n ، ذرات o مع زوج وحيد من الإلكترونات
مفهوم بنية الميثان (الجزيئي والإلكتروني و الصيغة الهيكلية). الخصائص الفيزيائية، في الطبيعة ، نوع الرابطة الكيميائية والبنية المكانية للجزيء وذرة الكربون في ثلاث حالات تكافؤ ، مفهوم التهجين.
مفاهيم حول مشاركة ذرة الهيدروجين في تكوين رابطتين كيميائيتين. أمثلة على المركبات ذات الروابط الهيدروجينية. هيكل ثنائي فلوريد الهيدروجين. شركاء جزيئات فلوريد الهيدروجين. طرق التحليل الطيفي الجزيئي. إجمالي الشحنة الكهربائية.
تعتبر عمليات الأكسدة والاختزال من بين التفاعلات الكيميائية الأكثر شيوعًا ولها أهمية كبيرة في النظرية والتطبيق. يعتبر الحد من الأكسدة من أهم العمليات في الطبيعة.
حول مسألة الرابطة المعدنية في أقرب الحزم العناصر الكيميائية شرح GG Filipenko Grodno. عادة في الأدبيات ، يتم وصف الرابطة المعدنية على أنها تتم من خلال التنشئة الاجتماعية للإلكترونات الخارجية للذرات ولا تمتلك خاصية الاتجاه. على الرغم من وجود موسيقى ...
تنشأ الرابطة الكيميائية بسبب تفاعل المجالات الكهربائية التي أنشأتها الإلكترونات ونواة الذرات ، أي الرابطة الكيميائية ذات طبيعة كهربائية.
تحت رابطة كيميائية فهم نتيجة تفاعل ذرتين أو أكثر مما يؤدي إلى تكوين نظام متعدد الذرات. شرط تكوين الرابطة الكيميائية هو انخفاض طاقة الذرات المتفاعلة ، أي الحالة الجزيئية للمادة أكثر ملاءمة من الحالة الذرية. عندما تتشكل رابطة كيميائية ، تميل الذرات إلى الحصول على غلاف إلكتروني كامل.
يميز: التساهمي ، الأيوني ، المعدني ، الهيدروجين والجزيئي.
الرابطة التساهمية - أكثر الشكل العام الرابطة الكيميائية الناشئة عن التنشئة الاجتماعية لزوج الإلكترون من خلال آلية الصرف -، عندما تزود كل ذرة متفاعلة إلكترونًا واحدًا ، أو آلية المتبرع المتلقيإذا تم نقل زوج إلكترون للاستخدام العام بواسطة ذرة واحدة (متبرع - N ، O ، Cl ، F) إلى ذرة أخرى (متقبل - ذرات عناصر d).
خصائص الرابطة الكيميائية.
1 - تعدد الروابط - يمكن ربط 1 سيجما فقط بين ذرتين ، ولكن مع ذلك ، يمكن أن يكون هناك روابط pi و delta بين نفس الذرات ، مما يؤدي إلى تكوين روابط متعددة. يتم تحديد التعددية بعدد أزواج الإلكترونات الشائعة.
2 - طول الرابطة - المسافة بين النواة في الجزيء ، فكلما زاد التعدد ، كان طوله أقصر.
3 - قوة الرابطة هي كمية الطاقة اللازمة لكسرها
4 - يتجلى تشبع الرابطة التساهمية في حقيقة أن مدارًا ذريًا واحدًا يمكن أن يشارك في تكوين ج واحد فقط. تحدد هذه الخاصية قياس العناصر الكيميائية للمركبات الجزيئية.
5 - اتجاهية c.s. اعتمادًا على شكل واتجاه السحب الإلكترونية في الفضاء ، عندما تتداخل ، يمكن تكوين مركبات ذات الشكل الخطي والزاوي للجزيئات.
الرابطة الأيونية – تتشكل بين ذرات مختلفة جدًا في الكهربية. هذه هي مركبات المجموعات الفرعية الرئيسية 1 و 2 من المجموعات مع عناصر من المجموعات الفرعية الرئيسية من 6 و 7 مجموعات. الأيونية هي رابطة كيميائية تحدث نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي المتبادل للأيونات المشحونة.
آلية تكوين الروابط الأيونية: أ) تكوين أيونات الذرات المتفاعلة. ب) تكوين جزيء بسبب جاذبية الأيونات.
عدم الاتجاهية وعدم تشبع الرابطة الأيونية
يتم توزيع مجالات قوة الأيونات بالتساوي في جميع الاتجاهات ، لذلك يمكن لكل أيون جذب أيونات الإشارة المعاكسة إلى نفسه في أي اتجاه. هذا هو عدم اتجاهية الرابطة الأيونية. لا يؤدي تفاعل أيونات 2x للعلامة المعاكسة إلى تعويض متبادل كامل لمجالات قوتهم. لذلك ، يحتفظون بالقدرة على جذب الأيونات في اتجاهات أخرى ، أي تتميز الرابطة الأيونية بعدم التشبع. لذلك ، يجذب كل أيون في مركب أيوني عددًا من الأيونات من العلامة المعاكسة لتشكيل شبكة بلورية من النوع الأيوني. لا توجد جزيئات في البلورة الأيونية. كل أيون محاط بعدد معين من الأيونات لعلامة مختلفة (رقم التنسيق الأيوني).
رابطة معدنية - كيمياء. الترابط في المعادن. تحتوي المعادن على فائض من مدارات التكافؤ ونقص الإلكترونات. عندما تقترب الذرات من بعضها البعض ، تتداخل مدارات التكافؤ بسبب تحرك الإلكترونات بحرية من مدار إلى آخر ، ويتم إنشاء رابطة بين جميع ذرات المعدن. تسمى الرابطة التي تقوم بها إلكترونات حرة نسبيًا بين أيونات المعادن في الشبكة البلورية رابطة معدنية. الرابطة غير محددة للغاية وتفتقر إلى الاتجاه والتشبع ، لأن يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بالتساوي في جميع أنحاء البلورة. إن وجود الإلكترونات الحرة يحدد الوجود الخصائص العامة المعادن: العتامة ، اللمعان المعدني ، الموصلية الكهربائية والحرارية العالية ، المرونة واللدونة.
رابطة الهيدروجين - الرابطة بين ذرة H وعنصر سالب بشدة (F ، Cl ، N ، O ، S). يمكن أن تكون الروابط الهيدروجينية داخل الجزيئات وبين الجزيئات. BC أضعف من الرابطة التساهمية. يفسر ظهور VS بفعل القوى الكهروستاتيكية. ذرة H لها نصف قطر صغير وعند إزاحة أو ارتداد إلكترون واحد يكتسب H شحنة موجبة قوية ، والتي تعمل على الكهربية.
الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية.
أنت تعلم أن الذرات يمكن أن تتحد مع بعضها البعض لتشكيل كلاهما بسيط و مواد معقدة... في هذه الحالة ، يتم تشكيل أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية: أيوني وتساهمي (غير قطبي وقطبي) ومعدني وهيدروجين. واحدة من أهم خصائص ذرات العناصر التي تحدد الرابطة التي تتشكل فيما بينها - الأيونية أو التساهمية - إنها الكهربية ، أي قدرة الذرات في المركب على جذب الإلكترونات إلى نفسها.
يتم إعطاء تقييم كمي مشروط للكهرباء من خلال مقياس الكهربية النسبية.
في فترات ، هناك اتجاه عام نحو زيادة في الكهربية من العناصر ، وفي المجموعات - سقوطها. يتم ترتيب العناصر حسب الكهربية على التوالي ، والتي يمكن على أساسها مقارنة الكهرسلبية الكهربائية للعناصر في فترات مختلفة.
يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على حجم الاختلاف في قيم الكهربية لذرات العناصر المتصلة. كلما زادت ذرات العناصر المكونة للرابطة باختلاف الكهربية ، كلما كانت الرابطة الكيميائية أكثر قطبية. من المستحيل رسم خط حاد بين أنواع الروابط الكيميائية. في معظم المركبات ، يكون نوع الرابطة الكيميائية وسيطًا ؛ على سبيل المثال ، الرابطة الكيميائية التساهمية عالية القطبية قريبة من الرابطة الأيونية. اعتمادًا على أي من الحالات المحددة تكون الرابطة الكيميائية أقرب إلى طبيعتها ، تتم الإشارة إليها إما إلى رابطة قطبية أيونية أو تساهمية.
الرابطة الأيونية.
تتكون الرابطة الأيونية من تفاعل الذرات ، والتي تختلف بشكل حاد عن بعضها البعض في الكهربية.على سبيل المثال ، تشكل المعادن النموذجية مثل الليثيوم (Li) ، والصوديوم (Na) ، والبوتاسيوم (K) ، والكالسيوم (Ca) ، والسترونشيوم (Sr) ، والباريوم (Ba) رابطة أيونية مع غير المعادن النموذجية ، وخاصة الهالوجينات.
بالإضافة إلى هاليدات الفلزات القلوية ، تتشكل الروابط الأيونية أيضًا في مركبات مثل القلويات والأملاح. على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وكبريتات الصوديوم (Na 2 SO 4 ) الروابط الأيونية موجودة فقط بين ذرات الصوديوم والأكسجين (الروابط الأخرى قطبية تساهمية).
الرابطة التساهمية غير القطبية.
عندما تتفاعل الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية ، تتشكل الجزيئات ذات الرابطة التساهمية غير القطبية.توجد هذه الرابطة في جزيئات المواد البسيطة التالية: H 2، F 2، Cl 2، O 2، N 2 ... تتكون الروابط الكيميائية في هذه الغازات من أزواج إلكترونية مشتركة ، أي عندما تتداخل السحب الإلكترونية المقابلة ، بسبب التفاعل بين الإلكترون والنووي ، والذي يحدث عندما تقترب الذرات من بعضها البعض.
عند تكوين الصيغ الإلكترونية للمواد ، يجب أن نتذكر أن كل زوج إلكترون شائع هو صورة مشروطة لزيادة كثافة الإلكترون الناتجة عن تداخل السحب الإلكترونية المقابلة.
الرابطة القطبية التساهمية.
في تفاعل الذرات ، تختلف قيم التكافؤات الكهربية ، ولكن ليس بشكل حاد ، يحدث تحول في زوج الإلكترون الشائع إلى ذرة أكثر كهرسلبية. هذا هو النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية التي تحدث في كل من المركبات العضوية وغير العضوية.
تتضمن الروابط التساهمية بشكل كامل تلك الروابط التي يتم تكوينها بواسطة آلية متقبل المانح ، على سبيل المثال ، في أيونات الهيدرونيوم والأمونيوم.
السندات معدنية.
تسمى الرابطة التي تتكون نتيجة تفاعل الإلكترونات الحرة نسبيًا مع أيونات المعادن بالرابطة المعدنية.هذا النوع من السندات نموذجي للمواد البسيطة - المعادن.
جوهر عملية تكوين الرابطة المعدنية هو كما يلي: تتبرع ذرات المعدن بسهولة بإلكترونات التكافؤ وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة. تتحرك الإلكترونات الحرة نسبيًا ، المنفصلة عن الذرة ، بين أيونات المعادن الموجبة. تنشأ رابطة معدنية بينهما ، أي يبدو أن الإلكترونات تدعم الأيونات الموجبة للشبكة البلورية للمعادن.
رابطة الهيدروجين.
الرابطة التي تتكون بين ذرات الهيدروجين لجزيء واحد وذرة عنصر كهرسلبي بقوة(س ، ن ، ف) جزيء آخر يسمى رابطة الهيدروجين.
قد يطرح السؤال: لماذا يشكل الهيدروجين بالضبط مثل هذه الرابطة الكيميائية المحددة؟
هذا ما يفسره نصف القطر الذري الهيدروجين صغير جدا. بالإضافة إلى ذلك ، مع الإزاحة أو الإرجاع الكامل للإلكترون الوحيد ، يكتسب الهيدروجين شحنة موجبة عالية نسبيًا ، بسبب تفاعل الهيدروجين في جزيء واحد مع ذرات العناصر الكهربية السالبة التي لها شحنة سالبة جزئية تدخل في تكوين الجزيئات الأخرى (HF ، H2O ، NH3 ).
لنلق نظرة على بعض الأمثلة. عادة ما نصور تكوين الماء صيغة كيميائية ح2
س. ومع ذلك ، هذا ليس دقيقًا تمامًا. سيكون من الأصح الإشارة إلى تكوين الماء بالصيغة (H2
O) n ، حيث n \u003d 2،3،4 وهكذا ، ويرجع ذلك إلى حقيقة أن جزيئات الماء الفردية مرتبطة من خلال روابط هيدروجينية.
عادة ما يتم الإشارة إلى الرابطة الهيدروجينية بالنقاط. إنه أضعف بكثير من الأيوني أو الرابطة التساهميةولكنه أقوى من التفاعل المعتاد بين الجزيئات.
يفسر وجود روابط هيدروجينية الزيادة في حجم الماء مع انخفاض درجة الحرارة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه مع انخفاض درجة الحرارة ، تصبح الجزيئات أقوى وبالتالي تقل كثافة "حزمها".
عند الدراسة الكيمياء العضوية نشأ السؤال التالي: لماذا تكون نقاط غليان الكحول أعلى بكثير من الهيدروكربونات المقابلة؟ يفسر ذلك حقيقة أن الروابط الهيدروجينية تتشكل أيضًا بين جزيئات الكحول.
تحدث زيادة في درجة غليان الكحول أيضًا بسبب تضخم جزيئاتها.
رابطة الهيدروجين نموذجية للعديد من الآخرين. مركبات العضوية (الفينولات ، الأحماض الكربوكسيلية ، إلخ). تعلمون من الكيمياء العضوية ودورات الأحياء العامة أن وجود رابطة الهيدروجين يشرح التركيب الثانوي للبروتينات ، وهيكل الحلزون المزدوج للحمض النووي ، أي ظاهرة التكامل.