Kovová komunikácia je väzba vytvorená medzi atómami za podmienok ťažkej delokalizácie (šírenie valenčných elektrónov v niekoľkých chemických väzieb v zlúčenine) a nedostatok elektrónov v atóme (kryštál). Je nenasýtený a priestorovo nesmerný.

Delocalizácia valenčných elektrónov v kovoch je dôsledkom multicentrického charakteru kovová väzba. Multické centrá kovovej komunikácie poskytuje vysokú elektrickú vodivosť a tepelnú vodivosť kovov.

Nasýteteľnosť Určené počtom valenčných orbitálov zapojených do tvorby Chem. Komunikácia. Kvantitatívne charakteristiky - valencia. Valencia - počet pripojení, ktoré môžu tvoriť jeden atóm s ostatnými; - určené počtom valenčných orbitálov, ktoré sa zúčastňujú na vytvorení komunikácie o mechanizme výmeny a darcu.

Jedlo - Spojenie je vytvorené v smere maximálneho prekrývania elektronických oblakov; - určuje chemická a kryštalochemická štruktúra látky (ako sú atómy v kryštálovej mriežke).

Pri tvorbe kovalentnej väzby sa hustota elektrónov koncentruje medzi atómami interagovania. (Kreslenie z notebooku). V prípade kovovej väzby je elektronická hustota delokalizovaná v celom kryštále. (Kreslenie z notebooku)

(Príklad z prenosného počítača)

Kvôli nenasýteniu a nesmerom kovových komunikácií sú kovové telesá (kryštály) vysoko symetrické a vysoko koordinované. Prevažná väčšina kryštalických kovových konštrukcií zodpovedá 3 typu obalov atómov v kryštáloch:

1. Hcc- Grenetzentarizovaná konštrukcia kubickej hustoty. Hustota balenia - 74,05%, koordinačné číslo \u003d 12.

2. GPU- hexogonálna tesná štruktúra, hustota balenia \u003d 74,05%, k.c. \u003d 12.

3. Zakázať- Objem je vycentrovaný, hustota balenia \u003d 68,1%, K.CH. \u003d 8.

Kovová komunikácia nevylučuje určitú pečať kovalentnosti. Kovová väzba je v čistej forme, je charakteristická len pre alkalické a alkalické kovy.

Čistá kovová komunikácia je charakterizovaná energiou približne 100/150/200 KJ / mol, 4-krát slabšie ako kovalentné.

36. Chlór a jeho vlastnosti. B \u003d 1 (III, IV, V a VII) Krok. Zvuky \u003d 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Žltozelený plyn s ostrým nepríjemným zápachom. XLORE sa nachádza v prírode len vo forme pripojení. V prírode vo forme chloridového draslíka, horčíka, nitrium, vytvoreného v ostrom odparovaní bývalých morí, jazier. Získanie: 2NACL + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 + Cl2, elektrolýza vody PS chloridyMe .2KMNO4 + 16HCl \u003d 2MNCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 / chemicky chlór je veľmi aktívny, priamo spája s takmer všetkými IU a nekovovými zariadeniami (okrem uhlíka , dusík, kyslík, inertné plyny), nahrádza vodík v predchádzajúcej úrovni a pripojí sa nenasýtené zlúčeniny, vytvára brómu a jódu z ich zlúčenín. Fosforové horné látky v atmosfére chlóru RSL3 a ďalším chlórovaním - RSL5; Síra s chlórom \u003d S2Cl2, SSL2 a iným SNClm. Zmes chlóru s vodíkom horí. S kyslík chlór oxidy: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, ako aj chloridy (soli kyseliny chlorgovej), chloritov, chloreáty a chlorov. Všetko zlúčeniny kyslíka Chlór tvorí výbušné zmesi s ľahko oxidujúcimi látkami. Oxidy chlóru malého odolného a môže spontánne explodovať, chlorovia počas skladovania sa pomaly rozložia, chlóres a chloristami môžu explodovať pod vplyvom iniciátorov. Vo vode -holoroty a Sol: SL2 + H2O \u003d NSLO + HCL. Pri chlorácii vodných roztokov, chloridov a chloridov sú vytvorené na studenej alkálii: 2NONE + CL2 \u003d NASLO + NASL + H20, a keď sa zahrievajú chloridy. Pri interakcii amoniaku s chlórom sa vytvorí tri chloridový dusík. S ďalšími halogénmi intergenogénnymi zlúčeninami. Fluoridy CLF, CLF3, CLF5 sú veľmi reaktívne; Napríklad v atmosfére CLF3 je sklárňa samo-návrhu. Známe zlúčeniny chlóru s kyslíkom do fluóru - chlórové oxyfluorid: CLO3F, CLO2F3, CLOF, CLOF3 a fluór FCLO4 chlorrát. Aplikácia:výroba chemického výroby, čistenia vody, syntézy v potravinách, farme Prom-Tu-baktericít, antisept., Bielenie papierov, tkanív, pyrotechniky, zápasov, v CXTTs zničiť buriny.

Biologická úloha: biogénna, zložka rastlinných tkanív a zvierat. 100 g hlavná osmoticky účinná látka krvnej plazmy, lymfats, cerebrospinálna tekutina a niektoré tkanivá. Vyžaduje sa chlorid sodný \u003d 6-9 g-chlieb, mäso a mliečne výrobky. Hrá úlohu vo výmene vody soli, čo prispieva k udržaniu vodných tkanív. Regulácia kyslej alkalickej rovnováhy v tkanivách sa uskutočňuje spolu s inými procesmi zmenou distribúcie chlóru medzi krvou a inými tkanivami, chlór sa podieľa na energetickej výmene v rastlinách, čím sa aktivujú oxidačnú fosforyláciu a fosforyláciu fotografií. Xlor má pozitívny vplyv na absorpciu koreňov kyslíka, výbuchovej zložky.

37. vodík, voda. V \u003d 1; ST. Okisl \u003d + 1-1 Vodíkový ión je úplne zbavený elektronických škrupín, môže sa zmestiť na veľmi blízke vzdialenosti, zavedené do elektronických škrupín.

Najbežnejší prvok vesmíru. Je to hlavná hmotnosť slnka, hviezd a iného kozmického tel. Vo voľnom stave na Zemi sa zistí relatívne zriedka - je obsiahnutý v oleji a horľavých plynoch, je prítomný vo forme inklúzií v niektorých mineráloch, veľký. Časť vody. Príjem: 1. LaboratóriumZN + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; 2.SI + 2NAOH + H20 \u003d Na2 SiO3 + 2H2; 3. Al + NaOH + H20 \u003d Na (AlOH) 4 + H2. 4. V priemysle: Konverzia, elektrolýza: CH4 + H2O \u003d CO + 3H2 CO + H2O \u003d CO + H.2 / Chem SV-VA.V N.U.: H 2 + F 2 \u003d 2HF. Keď ožarovanie, osvetlenie, katalyzátory: H2 + 02, S, N, p \u003d H20, H2S, NH3, CA + H2 \u003d SAN2 F2 + H2 \u003d 2HF N2 + 3H2 → 2NH3 CL2 + H2 → 2HCl, 2NO + 2H2 \u003d N2 + 2H2O, CUO + H2 \u003d Cu + H20, CO + H2 \u003d CH3OH. Vodík tvorí hydridy: iónový, kovalentný a kov. Na ion -NAH - & CAH2- & + H20 \u003d Ca (OH) 2; NaH + H20 \u003d NaOH + H2. Kovalentný -B2H6, ALH3, SiH4. Kovové -sd-prvky; Premenná zloženia: MeH ≤1, MeH ≤2 - zavedené v prázdnote medzi atómami. Teplo, prúd, tuhá látka. Voda.p3-hybridné sylopolarn.moolekuly v uhle 104,5 , Dipoly, Nab.Raspolt.ratcher. Podpora je reagencia v miestnosti T: s aktívnymi mužmi s halogénmi (F, Cl) a medziproduktmi solí, snímok slabých až a slabých, čo spôsobuje ich plnú hydrolýzu; S anhydridmi a halogénové chidridy uhlíka a anorganického. Kis-t; s účinnými kovovými zlúčeninami; s karbidmi, nitridmi, fosfidmi, silikidom, hydridmi aktívneho ma; S mnohými soliami, tvoriacimi hydráty; s borámkami, silány; s ketenom, oxidom uhoľnatým; s ušľachtilými plynmi. Voda reaguje, keď sa zahrieva: s Fe, MGC uhlím, metánom; s niektorými alkylhalogenidmi. Použitie: vodík -Sintez amoniak, metanol, chlorid, tv.Zhirov, vodíkový plameň - na zváranie, tavenie, v metalurgii na zníženie oxidu, paliva pre rakety, v lekárni-voda, peroxid-antisept, baktericíd, umývanie, sfarbenie vlasov, sterilizácia.

BIOL.ROL: hydrogén-7kg, hlavná funkcia vodíka je štruktúrovanie biologického priestoru (vody a vodíkových väzieb) a tvorba rôznorodosti org molekúl (vstupuje do štruktúry proteínov, sacharidov, tukov, enzýmov) v dôsledku vodíkových väzieb

kopírovanie molekuly DNA. Voda sa zúčastňuje obrovský

počet biochemických reakcií vo všetkých fyziologických a biologických

procesy, zaisťuje metabolizmus medzi organizmom a vonkajším prostredím

bunky a vnútorné bunky. Voda je konštrukčná základňa buniek potrebných na

udržujte optimálny objem, určuje priestorovú štruktúru a

funkcie biomolekulu.

Názov "Metal Communication" označuje, že bude o vnútornej štruktúre kovov.

Atómy väčšiny kovov na vonkajšej energetickej hladine obsahujú malý počet valenčných elektrónov v porovnaní s celkovým počtom externých energetických blízkych orbitídov a valenčných elektrónov v dôsledku malej ionizačnej energie sú slabo udržiavané v atóme. Preto je energeticky výhodnejšie, že elektróny nie sú lokalizované, ale patrili do celého kovu. Takže jeden elektrón obsahuje 16 prvkov, dva - 58, tri - 4 prvky a nielen jeden PD. Iba atómy prvkov GE, SN a PB sú na vonkajšej úrovni 4 elektrónov, sb a bi - 5 a PO - 6. Ale tieto prvky nie sú charakteristické kovy.

Prvky - kovové formuláre jednoduché látky. Za normálnych podmienok sú tieto kryštalické látky (okrem ortuti). Podľa teórie "voľných elektrónov" v kovových mriežkach sa nachádzajú pozitívne nabité ióny, ktoré sú ponorené do elektronického "plynu" distribuované v celom kovu, z ne-sililizovaných valenčných elektrónov. Existuje elektrostatická interakcia medzi pozitívnymi nabitými kovovými iónmi a nefunkčnými elektrónmi, ktoré zaisťujú rezistenciu látky.

Na obr. 3.17 ukazuje schému kryštálová mriežka Sodíkový kov. V ňom je každý atóm sodíka obklopený ôsmimi susednými atómami. V príklade tejto látky zvážte kovové pripojenie.

Na atóme sodíka, rovnako ako všetky kovy, existuje prebytok valentných orbitálov a nedostatok elektrónov. Jeho valencia elektrón (3S 1) môže zaberať jeden z 9 voľných orbitálnych: 3s (jeden), SP (tri) a 3D (päť). Pri zblížení atómov, v dôsledku tvorby kryštálovej mriežky, valencia orbitály susedných atómov sa prekrývajú, v dôsledku čoho sa elektróny voľne pohybujú z jedného orbitálneho na druhú, komunikujúcu medzi všetkými atómami kryštálu kovov (obr , 3.18).

Teda kovová komunikácia je silne nenáročná chemická komunikáciaVzniknuté v prípade, keď sa atómy majú malé valenčné elektróny v porovnaní s počtom voľných valenčných orbitálov, a valenčné elektróny v dôsledku nízkej ionizačnej energie sú slabo držané jadra.

Kovová komunikácia má nejakú podobnosť s kovalentným, pretože je založená na zovšeobecnení valenčných elektrónov. Avšak, s kovalentným pripojením, valenčné elektróny sú zovšeobecnené len dva susedné atómy, zatiaľ čo všetky atómy sa podieľajú na zovšeobecnenie týchto elektrónov. To je dôvod, prečo kryštály s kovalentnou väzbou krehkého a z kovu - plast; V druhom prípade je možné vzájomné posunutie iónov a elektrónov bez narušenia komunikácie. To nenaznačuje nevýkonné (nedostatok orientácie) kovového spojenia. Prítomnosť elektrónov, ktoré sa môžu voľne pohybovať z hľadiska kryštálu, poskytuje vysokú elektrickú vodivosť a tepelnú vodivosť, ako aj hardvér. Kovový lesk je spôsobený odrazom svetelných lúčov z elektrónového plynu, ktorý je trochu v zahraničí pozitívnych iónov. Je to kovová väzba, ktorá vysvetľuje fyzikálne vlastnosti kovov.

Kovová väzba je charakteristická pre kovy v pevnom a tekutom stave. Toto je vlastnosť agregátov atómov nachádzajúcich sa v tesnej blízkosti. Avšak v stave pary, atómy kovov, ako aj všetky látky súvisia s kovalentnou väzbou. Pár kovov sa skladajú z jednotlivých molekúl (jednorazové meno a ductomy). Pevnosť väzby v kryštáli je väčšia ako v kovovej molekule, preto tvorba kovového kryštálu pokračuje s uvoľňovaním energie.

4. Základné triedy anorganických zlúčenín

Koniec práce -

Táto téma patrí do časti:

všeobecná chémia

Štátna vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania ... Tyumen State Oil and Gas University ...

Ak potrebujete ďalší materiál na túto tému, alebo ste nenašli to, čo hľadali, odporúčame používať vyhľadávanie našej pracovnej základne:

Čo budeme robiť s získaným materiálom:

Ak sa tento materiál ukázal byť užitočný pre vás, môžete ho uložiť na stránku sociálnych sietí:

Tweet

Všetky témy tejto časti:

všeobecná chémia
Prednášky Tyumen 2005 UDC 546 (075) Sevastyanova G.K., Karnukhova T. M. všeobecná chémia: Prednáškový kurz. - Tyumen: Tsogu, 2005. - 210 s.

Základné zákony chémie
1. Zákon zachovania hmotnosti látok (M.V. Lomonosov; 1756): hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok vytvorených v dôsledku reakcie. 2. pre

Všeobecné ustanovenia
Podľa moderných myšlienok je atóm najmenší častica chemického prvku, ktorý je nosičom jeho chemických vlastností. Atóm je elektricky neutrálny a pozostáva z pozitívne nabitých

Vývoj myšlienok o štruktúre atómu
Až do konca 19. storočia, väčšina vedcov predstavovala atóm ako nepravdepodobnú a nedeliteľnú časticu prvku - "koncový uzol" hmoty. Uvažovalo sa tiež, že atómy sú nezmenené: atóm tohto prvku

Model elektrónov v atóme
V súlade s kvantovanými mechanickými reprezentáciami je elektrón tvorba, ktorá sa správa ako častice, a ako vlna, t.j. Má, ako iné mikročastice, corpuscles

Kvantové čísla
Pre charakteristiku elektrónového správania v atóme boli zavedené kvantové čísla: hlavná, orbitálna, magnetická a točená. Hlavné kvantové číslo N určuje elektrónovú energiu na energiu

Elektronické konfigurácie (vzorce) prvkov
Nahrávanie distribúcie elektrónov v atóme v úrovniach, podvrtničky a orbitvári dostali názov elektronickej konfigurácie (vzorec) prvku. Zvyčajne je elektronický vzorec poskytnutý pre hlavný

Poradie plnenia úrovňami elektrónov, sulevels, orbitáls v multitelektronických atómoch
Sekvencia plnenia úrovňami elektrónov, sulevels, orbitály v multitelektronických atómoch určujú: 1) princíp najmenej energie; 2) Clekkovsky pravidlo; 3)

Elektronické prvky Rodina
V závislosti od toho, ktorý druh obilia, druhý je naplnený elektrónmi, všetky prvky sú rozdelené do štyroch typov - elektronické rodiny: 1. S - prvky; naplnené elektrónmi S -

Koncepcia elektronických analógov
Atómy prvkov s rovnakým plnením vonkajšej úrovne energie sú menom elektronických analógov. Napríklad:

Periodický zákon a periodický systém prvkov d.I. Mendeleev
Najdôležitejšou udalosťou chémie v 19. storočí bola objavom pravidelného zákona, vyrobeného v roku 1869 brilantným ruským vedcom D. I. MENDELEEEV. Pravidelný zákon Vo formulácii D. I. MENDELEEV

Štruktúra periodického systému chemických prvkov D. I. MENDELLEEV
Prvky v periodickom systéme sú umiestnené v sekvencii zvyšovania sekvenčných čísel Z od 1 do 110. Sekvenčné číslo prvku Z zodpovedá náboju jadra svojho atómu, ako aj počtu d

Periodický systém d.i. Mendeleev a elektronická štruktúra atómov
Zvážte vzťah medzi pozíciou prvku v periodickom systéme a elektronická štruktúra Jeho atómy. Každý nasledujúci prvok periodický systém jeden elektrón viac ako predchádzajúci

Frekvencia vlastností prvkov
Vzhľadom k tomu, elektronická štruktúra prvkov sa pravidelne líši, potom sa teda vlastnosti prvkov určených ich elektronickou štruktúrou pravidelne zmenia, ako napr atómový polomer, Hene

Teória metódy valencie väzieb
Metóda bola vyvinutá spoločnosťou V. Gateler a J. London. Veľkým príspevkom k jeho rozvoju tiež urobil J. Slater a L. Poling. Hlavné ustanovenia metódy valence: 1. Chemická komunikácia

Kovalentná komunikácia
Chemická väzba medzi atómami vykonávanými komunálnymi elektrónmi sa nazýva kovalentný. Kovalentné väzby (prostriedky - "spoločne pôsobiace") vzniká v dôsledku tvorby spoločného

Sovinu kovalentnej väzby
Sýtosť kovalentnej väzby (možnosti valencie atómu atómu, maximálna valencia) charakterizuje schopnosť atómov zúčastňovať sa na formácii určitého obmedzeného počtu kovalentu

Zameranie kovalentnej komunikácie
Podľa MOV, najvýraznejšie chemické väzby vyskytujú v smere maximálneho prekrývania atómové orbitáty. Vzhľadom k tomu, atómové orbitky majú určitú formu, ich maximum

Polarita a polarizácia chemickej látky
Kovalentná väzba, v ktorej sa nazýva spoločná elektronická hustota (spoločné elektrónové elektrón) symetrické vzhľadom na jadrá interagujúcich atómov, sa nazýva

Polarita molekúl (typy kovalentných molekúl)
Polarita molekuly z polarity komunikácie by sa mala rozlíšiť. Pre výkupné molekuly typu AV, tieto koncepty sa zhodujú, ako už je uvedené v príklade molekuly HCl. V takýchto molekulách je väčší

Iónová komunikácia
V interakcii dvoch atómov s veľmi odlišnými elektrickými rokovaniami sa môže celkový pár elektrónov takmer úplne posunutý na atóm s väčšou elektronegatou. V re

Hydroxid
Medzi viacvrstvovými zlúčeninami je dôležitou skupinou hydroxidov - sofistikované látkyobsahujúce hydroxochroup OH. Niektoré z nich (hlavné hydroxidy) vykazujú vlastnosti základne - n

Kyselina
Kyseliny sú látky disociované v roztokoch na tvorbu vodíkových katiónov a aniónov kyseliny zvyšku (z polohy teórie elektrolytickej disociácie). Klasifikuje kyseliny

Základ
Dôvodom z hľadiska teórie elektrolytickej disociácie sú látky, ktoré sa disojajú v roztokoch, aby sa vytvorili hydroxidové ióny OH ~ a kovové ióny (výnimka NH4OH

Prvý zákon termodynamiky
Vzťah medzi vnútornou energiou, teplom a prácou zavádza prvý zákon (začiatok) termodynamiky. Jeho matematický výraz: Q \u003d du + A, alebo pre nezmysel

Tepelný účinok chemickej reakcie. Termochémia. Konať
Všetko chemické procesy sprevádzané tepelnými účinkami. Tepelný účinok chemickej reakcie sa nazýva uvoľnený teplo alebo absorbovaný v dôsledku konverzie zdrojových látok

Entropia
Ak má systém externý vplyv na systém, v systéme sa vyskytujú určité zmeny. Ak sa po odstránení tohto nárazu, môže systém vrátiť do pôvodného stavu, proces je

Bezplatná energia GIBBS
Všetky chemické reakcie sú zvyčajne sprevádzané zmenou entropie a entalpie. Vzťah medzi entalpou a entropia systému zavádza termodynamickú funkciu stavu, ktorý volá

Voľný Energy Helmholts
Smer prúdenia procesov izochoregum (V \u003d CONST a T \u003d CONST) je určený zmenou voľnej energie Helmholtz, ktorý sa tiež nazýva izochlór-izotermický potenciál (F): DF \u003d

Zákon o hromadných masy
Závislosť chemickej reakcie na koncentráciu látok reaktantov je určená zákonom existujúcich hmôt. Tento zákon je zriadený nórski vedci Guldberg a Vaage v roku 1867. On je vzorec

Závislosť sadzby chemickej reakcie z teploty
Závislosť od rýchlosti chemickej reakcie z teploty je určená pravidlom Vantaf-Gooff a Rovnica Arrhenius. Pravidlo pravidlo: s rastúcou teplotou pre každú 1

Zdrojové aktivované komplexné reakčné produkty
Na vytvorenie aktívneho komplexu by sa mala prekonať určitá energetická bariéra, vynakladá energiu EA. Táto energia je aktivačná energia - určitá prebytočná energia v porovnaní

Vplyv katalyzátora
Zmena reakčnej rýchlosti Pod vplyvom malých prísad špeciálnych látok sa počet, ktorý sa počas procesu nemení, sa nazýva katalýza. Látky, ktoré menia rýchlosť chemickej látky

Všeobecné myšlienky o chemickej rovnováhe. Chemická rovnováha konštanta
Chemické reakcie, ako výsledok, z ktorých aspoň jeden z východiskových materiálov úplne spotrebuje, sa nazývajú ireverzibilné prúdenie do konca. Avšak, väčšina reakcií

Chemický rovnovážny posun. Princíp Le Chatelier
Chemická rovnováha zostáva nezmenená, kým nie sú parametre konštantné, s ktorými

Fázovej rovnováhy. Fázové pravidlo GIBBS
Heterogénna rovnováha spojená s prechodom látky z jednej fázy do iného nezmeneného chemické zloženiesa nazývajú fáza. Patrí medzi ne rovnováha v procesoch sa odparia

Ste sa naučili, ako ste sa atómy kovových prvkov a nekovových prvkov interagujú (elektróny idú z prvého k druhému), ako aj atómy nemetallululových prvkov (nepárové elektróny vonkajších elektrónových vrstiev ich atómov sú kombinované do všeobecného elektronického párov). Teraz sa oboznámeme s tým, ako interagujú atómy kovových prvkov. Kovy zvyčajne existujú vo forme izolovaných atómov, ale vo forme ingot alebo kovového produktu. Čo drží kovové atómy v jednej sume?

Atómy väčšiny prvkov-kovov na vonkajšej úrovni obsahujú malý počet elektrónov - 1, 2, 3. Tieto elektróny sa ľahko oddelia a atómy sa zmenia na pozitívne ióny. Oddelené elektróny sa pohybujú z jedného iónu do druhého, viazania ich do jedného celku.

Je jednoducho nemožné zistiť, ktorý elektrón. Všetky roztomilé elektróny sa stali bežnými. Pripojenie s iónmi, tieto elektróny dočasne tvoria atómy, potom znova vypne a spojené s iným iónom atď. Proces je nekonečne, ktorý môže byť zobrazený v schéme:

V dôsledku toho, v objeme kovov, atómy sa nepretržite konvertujú na ióny a naopak. Sú tiež nazývané atómové ióny.

Obrázok 41 schematicky znázorňuje štruktúru fragmentu sodného kovu. Každý atóm sodný je obklopený ôsmimi susednými atómami.

Obr. 41.
Schéma štruktúry kryštalického fragmentu sodného

Oddelené vonkajšie elektróny sa voľne pohybujú z jedného vytvoreného iónu na druhé, spájajúce toto lepenie, iónové jadro sodného do jedného gigantického kovového kryštálu (obr. 42).

Obr. 42.
Kovová komunikačná schéma

Kovová komunikácia má určitú podobnosť s kovalentným, pretože je založený na zovšeobecnenie vonkajších elektrónov. Avšak, tvorba kovalentnej väzby je zovšeobecnená vonkajšie nepárové elektróny len dvoch susedných atómov, zatiaľ čo všetky atómy sú zapojené do zriadenia kovovej väzby. To je dôvod, prečo kryštály s kovalentnou väzbou krehkých, as kovom, ako pravidlo, plastové, elektricky vodivé a majú kovový lesk.

Obrázok 43 ukazuje starovekú zlatú postavu jeleňa, ktorá je už viac ako 3,5 tisíc rokov, ale nestratila charakteristiku zlata - tento plast z kovov - ušľachtilý kovový lesk.

obr. 43. Zlatý jeleň. Vi. Bc e.

Kovové väzby je charakteristické pre čisté kovy a zmesi rôznych kovov - zliatiny v pevných a tekutých stavoch. Avšak, vo výparovom stave, kovové atómy sú spojené s kovalentnou väzbou (napríklad párov sodíka vyplňte svietidlá žltého svetla, aby sa osvetľovali ulice veľkých miest). Kovové páry pozostávajú zo samostatných molekúl (jeden andómový a ductomy).

Otázka chemických spojení je hlavnou otázkou vedy o chémii. Zoznámili ste sa s počiatočnými myšlienkami o typoch chemickej väzby. V budúcnosti sa naučíte veľa zaujímavých vecí o povahe chemického spojenia. Napríklad vo väčšine kovov, okrem kovovej komunikácie, existuje aj kovalentná väzba, ktorú existujú aj iné typy chemických väzieb.

Kľúčové slová a frázy

1. Kovové pripojenie.
2. Atómov.
3. Komunitné elektróny.

Práca s počítačom

1. Obráťte sa na elektronickú aplikáciu. Preskúmajte materiál lekcie a vykonajte navrhované úlohy.
2. Nájsť online e-mailové adresy na internete, ktoré môžu slúžiť ako ďalšie zdroje, ktoré odhaľujú obsah kľúčových slov a frázy fráz. Pozvite svoju pomoc učiteľovi pri príprave novej lekcie - urobte správu podľa kľúčových slov a fráz nasledujúceho odseku.

Otázky a úlohy

1. Kovová komunikácia má podobnosti s kovalentnou väzbou. Porovnajte tieto chemické väzby medzi sebou.
2. Kovová komunikácia má podobnosti s iónovou väzbou. Porovnajte tieto chemické väzby medzi sebou.
3. Ako môžem zvýšiť tvrdosť kovov a zliatin?
4. Podľa vzorcov látok v nich určte typ chemickej väzby v nich: VA, WAVR2, HBR, R2.

Téma: Typy chemických komunikácií

Lekcia: Kovová a vodíková chemická komunikácia

Kovová komunikácia -ide o typ komunikácie v kovoch a ich zliatinách medzi atómami alebo iónmi kovov a relatívne voľnými elektrónmi (elektrónový plyn) v kryštálovej mriežke.

Kovy sú chemické prvky S nízkou elektronegativitou, takže ľahko dávajú svoje valenčné elektróny. Ak sa netetall nachádza vedľa kovového prvku, elektróny z kovového atómu sa pohybujú na nekovový. Tento typ komunikácie sa nazýva iónový (Obr. 1).

Kedy jednoduché látky kovov alebo ich zliatina, situácia sa mení.

Pri tvorbe molekúl, elektronické orbitály kovov nezmenené. Interagujú medzi sebou a tvoria novú molekulárnu orbitálnu. V závislosti od zloženia a štruktúry zlúčeniny môžu byť molekulárne orbitáty obaja blízko úplnosti atómových orbitívov a výrazne sa odlišujú od nich. Pri interakcii elektronických orbódovaných atómov kovov sa vytvárajú molekulárne orbitky. Takéto také, že telesné elektróny kovového atómu sa môžu voľne pohybovať na týchto molekulárnych orbitách. Úplné oddelenie, poplatok, t.j. kovový - Toto nie je úplnosť katiónov a plávajúce okolo elektrónov. Ale toto nie je úplnosť atómov, ktoré niekedy chodia do katiónovej formy a prenášajú svoj elektrón do iného katiónu. Skutočnou situáciou je kombináciou dvoch z týchto extrémnych možností.

Essence metalickej komunikácie pozostáva z V nasledujúcom texte: Atómy kovov vzdávajú vonkajšie elektróny a niektoré z nich sa menia pozitívne účtované ióny. Z atómov lektonsrelatívne voľne pohybovať medzi vznikajúcimi pozitívnykovové ióny. Medzi týmito časticami vzniká metalická väzba, t.j. electrons, ako to bolo, cementové pozitívne ióny v kovovej mriežke (obr. 2).

Prítomnosť kovovej komunikácie určuje fyzikálne vlastnosti kovov:

· Vysoká plasticita

· Tepelná a elektrická vodivosť

· Kovový lesk

Plastový - Táto materiálová schopnosť je ľahko deformovať pri pôsobení mechanického zaťaženia. Kovová väzba je realizovaná medzi všetkými atómami kovov v rovnakom čase, preto s mechanickým vystavením kovovým, špecifické pripojenia nie sú rozbité a len poloha zmien atómov. Kovové atómy, ktoré nie sú spojené s tuhými prípojkami medzi sebou, môžu, ako by sa mali posúvať pozdĺž elektrónovej plynnej vrstvy, pretože sa vyskytuje, keď je jedno sklo skĺznuť odlišne s vrstvou vody medzi nimi. Kvôli tomu sa kovy môžu ľahko deformovať alebo valiť do tenkej fólie. Najviac plastové kovy sú čisté zlato, striebro a meď. Všetky tieto kovy sú v prírode v prírode v jednej alebo inej čistote. Obr. 3.

Obr. 3. Kovy nájdené v rodnej prírode

Z nich, najmä zo zlata, sú vyrobené rôzne dekorácie. Vďaka svojej úžasnej plasticitu sa pri dokončovaní palácov používa zlato. Z neho môžete hodiť hrúbku fólie len 3. 10 -3 mm. Nazýva sa cínové zlato, aplikované na omietky, štukovej dekorácie alebo iných položiek.

Tepelná a elektrická vodivosť . Najlepší elektrický prúd sa vykonáva meď, striebro, zlato a hliník. Ale pretože zlaté a strieborné kovy, potom na výrobu káblov, lacnejšia meď a hliník sa používajú lacnejšia meď a hliník. Najzbalých elektrických vodičov sú mangán, olovo, ortuť a volfrám. V volfráme je elektrický odpor taký veľký, že keď je elektrický prúd prechádza, začne žiariť. Táto nehnuteľnosť sa používa pri výrobe žiaroviek.

Telesná teplota - Toto je miera energie zložiek jeho atómov alebo molekúl. Elektronický kovový plyn môže rýchlo rýchlo prenášať nadbytočnú energiu z jedného iónu alebo atómu do druhého. Teplota kovu je rýchlo zarovnaná po celom objeme, aj keď je vykurovanie na jednej strane. Pozoruje sa napríklad, ak ste spustili kovovú lyžicu v čaji.

Kovový lesk. Lesk je schopnosť tela odrážať ľahké lúče. Striebro, hliník a paládium sú vysoko reflexné. Preto sú tieto kovy, ktoré robia tenkú vrstvu na povrchu skla pri výrobe svetlometov, reflektorov a zrkadiel.

Vodíková komunikácia

Zvážte teplotu varu a topenia halcogénnych vodíkových zlúčenín: kyslík, síra, selén a tellurium. Obr. štyri.

Ak ste psychicky extrahovať priame teploty varu a topenia zlúčenín síry, selénu a tellurium, potom uvidíme, že bod topenia vody musí byť zhruba -100 0 ° C a varu - približne -80 0 C. Toto sa stane, pretože existuje medzi interakciou molekúl vody - vodíková väzba to upojenie Molekuly vody V asociácii . Na zničenie týchto spolupracovníkov je potrebná ďalšia energia.

Vodíková väzba je vytvorená medzi silne polarizovaná, ktorá má významnú časť pozitívneho náboja pri atóme vodíka a iným atómom s veľmi vysokou elektronickosťou: fluór, kyslík alebo dusík . Príklady látok schopných vytvárať vodíkové väzby sú znázornené na obr. päť.

Zvážte tvorbu vodíkových väzieb medzi molekulami vody. Vodíková väzba je znázornená tromi bodkami. Výskyt vodíkovej komunikácie je spôsobený jedinečným znakom atómu vodíka. T. K. Atóm vodíka obsahuje len jeden elektrón, potom pri vytiahnutí celkového elektrónového páru iným atómom, jadro atómu vodíka sa odoberá, pozitívny náboj, ktorý pôsobí na elektronegatívnych prvkoch v molekulách látok.

Porovnať vlastnosti etylalkohol a dimetyléter. Na základe štruktúry týchto látok vyplýva, že etylalkohol môže tvoriť intermolekulárne vodíkové väzby. Je to spôsobené prítomnosťou hydroxochroup. Dimetyléterové intermolekulárne vodíkové väzby nemôžu tvoriť.

Porovnajte ich vlastnosti v tabuľke 1.

T kip., TL, rozpustnosť vo vode vyššia v etylalkohole. Toto je spoločný vzor pre látky, medzi molekulami, z ktorých sa vytvoria vodíková komunikácia. Tieto látky sa vyznačujú vyššou tím prístrojov., TL, rozpustnosť vo vode a nižšia volatilita.

Fyzikálne vlastnosti Zlúčeniny závisia od molekulová hmotnosť Látok. Preto na porovnanie fyzikálnych vlastností látok s vodíkovými väzbami, je legitímne len pre látky s blízkymi molekulovými hmotnosťami.

Energia jeden vodíková väzba asi 10-krát menej kovalentná energia dlhopisov. Ak existuje niekoľko funkčných skupín schopných tvorby vodíkových väzieb v organických molekulách komplexnej kompozície, potom intramolekulové vodíkové väzby (proteíny, DNA, aminokyseliny, ortonitrophenol atď.) Môžu byť v nich vytvorené. V dôsledku vodíkovej väzby sa vytvorí sekundárna štruktúra proteínov, dvojitá DNA Helix.

Wang der Waalsovoy.

Spomínajte na ušľachtilé plyny. Zlúčeniny hélia ešte neboli prijaté. Nie je možné vytvoriť konvenčné chemické spojenia.

S veľmi negatívnymi teplotami môžete získať tekuté a dokonca tvrdé hélium. V kvapalnom stave sa atómy hélia udržiavajú pomocou elektrostatických príťažlivých síl. Pre tieto sily existujú tri možnosti:

· Orientačné sily. Toto je interakcia medzi dvoma dipónami (HCl)

· Indukčná atrakcia. Toto je príťažlivosť dipólu a nepolárnej molekuly.

· Disperzná atrakcia. Toto je interakcia medzi dvoma nepolárnymi molekulami (HE). Vyskytuje sa kvôli nerovnomernému pohybu pohybu elektrónov po jadre.

Zhrnutie lekcie

Lekcia považuje tri typy chemických dlhopisov: kovový, vodík a van der waalsovaya. Závislosť od fyzických a chemických vlastností bola vysvetlená odlišné typy Chemické väzby v látke.

Zoznam referencií

1. Rudzitída G.E. Chémia. Základy všeobecnej chémie. Stupeň 11: Návod pre Všeobecné vzdelávacie inštitúcie: Základná úroveň / g.e. Rudzitída, F.g. Feldman. - 14. ed. - M.: Osvietenie, 2012.

2. Popel P.p. Chémia: 8 Cl.: Učebnica pre všeobecné vzdelávacie inštitúcie / p.p. Popel, HP zručnosť. - K.: IC "Akadémia", 2008. - 240 s.: IL.

3. Gabrielyan O.S. Chémia. Stupeň 11. Základnú úroveň. 2. Ed., Ched. - M.: Drop, 2007. - 220 s.

Domáca úloha

1. ČLÁNOK 2, 4, 6 (s. 41) RUDZITIS G.E. Chémia. Základy všeobecnej chémie. Stupeň 11: Návod pre Všeobecné vzdelávacie inštitúcie: Základná úroveň / g.e. Rudzitída, F.g. Feldman. - 14. ed. - M.: Osvietenie, 2012.

2. Prečo sa volfrám používa na výrobu chĺpkov žiaroviek?

3. Čo je vysvetlené neprítomnosťou vodíkových väzieb v molekulách aldehydov?

Účelom lekcie

• Dajte myšlienku kovového chemického spojenia.

• Naučte sa zaznamenať systémy tvorby kovov.

• Prečítajte si S. fyzikálne vlastnosti Kovov.

• Naučte sa jasne rozdeliť druhy chemické väzby .

Úlohy

• Zistite, ako navzájom komunikovať atómy kovov

• Určite, ako kovové spojenie ovplyvňuje vlastnosti látok tvorených

Hlavné termíny:

• Elektrina - chemický majetok Atom, ktorý je kvantitatívnou charakteristikou atómov schopnosti v molekule prilákať všeobecné elektronické páry sám.
• Chemická komunikácia - interakcia atómov, v dôsledku prekrývajúcich sa elektronických oblakov interakčných atómov.
• Kovová komunikácia - Toto je spojenie v kovoch medzi atómami a iónmi, tvorenými zriaďovaním elektrónov.
• Kovalentná komunikácia - Chemická väzba, vytvorená prekrývaním dvojice valencie elektrónu. Poskytovanie komunikačných elektrónov sa nazývajú spoločný elektronický pár. Existujú 2 typy: polárne a nie polárne.
• Iónová komunikácia - chemická väzba, ktorá je vytvorená medzi nekovovými atómami, v ktorých súčet elektronická para Presunie sa do atómu s väčšou elektronickosťou. V dôsledku toho sú atómy priťahované ako tela nabité variane.
• Vodíková komunikácia - Chemická väzba medzi elektronegatívnym atómom a vodíkovým atómom H je kovalentne s iným elektronegatívnym atómom. N, O alebo F. môže pôsobiť ako elektronegatívne atómy. Vodíkové väzby Môžu byť intermolekulové alebo intramolekulárne.

  Počas tried

Kovové chemické komunikácie

Určite prvky nie sú v "fronte". Prečo?
CA FE P K Al mg Na
Aké prvky z tabuľky Mendeleev sa nazývajú kovy?
Dnes sa dozvieme, aké vlastnosti sú z kovov a spôsob, akým závisia od spojenia, ktorá je vytvorená medzi kovovými Jones.
Začať, zapamätať si umiestnenie kovov v periodickom systéme?
Kovy, ako všetci vieme, zvyčajne existujú vo forme izolovaných atómov, ale vo forme kusu, ingot alebo kovového výrobku. Zistíme, že zhromažďuje atómy kovov v holistickom objeme.

V príklade vidíme kus zlata. A mimochodom, jedinečným kovom je zlato. S čistým zlatým kovaním môžete vytvoriť hrúbku fólie 0,002 mm! Takýto kratší fóliový list je takmer transparentný a má zelený odtieň. V dôsledku toho je možné získať tenkú fóliu zo zlata zlata, ktorý pokrýva oblasť tieňovaného kortexu.
V chemickom termíne sú všetky kovy charakterizované jednoduchosťou návratu valenčných elektrónov, a preto tvorba pozitívnych nabitých iónov a vykazuje iba pozitívnu oxidáciu. Preto sú kovy v slobodnom stave. Celková vlastnosť atómov kovov sú veľké veľkosti vo vzťahu k netopiere. Externé Ellektrons sú vo veľkých vzdialenostiach z jadra, a preto sa s ním často prepojia, preto ľahko vypne.
Atómy väčšieho počtu kovov na vonkajšej úrovni majú malý počet elektrónov - 1,2,3. Tieto elektróny ľahko otvorené a atómy kovov sa stávajú iónmi.
Im0 - n ē ⇆ muži +
kovové atómy - Elektrony externé. Orbity ⇆ kovové ióny

Tak, otočené elektróny sa môžu pohybovať z jedného iónu do druhého, oni sa oslobodzujú na druhé, a akoby ich komunikuli do jedného celku. Preto sa ukázalo, že všetky oddelené elektróny sú dôkazom spoločných, pretože sa nedá pochopiť Elecotron patrí k atómom kovových atómov.
Elektróny môžu kondenzovať s katiónmi, atómy sa dočasne vytvoria, z ktorých sa vypne elektróny. Tento proces je neustále a bez zastavenia. Ukazuje sa, že v objeme kovov sa atómy nepretržite konvertujú na ióny a naopak. V tomto prípade malý počet bežných elektrónov viaže veľký počet atómov a iónov kovov. Je však dôležité, aby sa počet elektrónov v kovu rovná všeobecnému náboju pozitívnych iónov, tj ukázalo sa, že všeobecne kov zostáva elektronický.
Takýto spôsob je reprezentovaný ako model - kovové ióny sú v oblaku z elektrónov. Takýto elektronický oblak sa nazýva "Elektronický plyn".

Napríklad, v tomto obrázku vidíme, ako sa elektronika pohybuje umoľňovacím priečinkom kovovej kryštálovej mriežky.

Obr. 2. Pohyb elektrónu

Aby bolo možné lepšie pochopiť, aký elektronický plyn je a ako sa správa v chemických reakciách rôznych kovov, pozrime si zaujímavé video. (Zlato v tomto videu je uvedené výlučne ako farba!)

Teraz môžeme zapísať definíciu: Metalová komunikácia je spojenie v kovoch medzi atómami a iónmi, tvorenými zriaďovaním elektrónov.

Porovnajme všetky druhy spojení, ktoré poznáme a upevníme, aby sme ich lepšie odlíšili, pozrime sa na toto video.

Kovová komunikácia nie je len v čistom kovu, ale aj charakteristiku zmesí rôznych kovov, zliatin v rôznych agregátové štáty.
Kovová komunikácia je nevyhnutná a určuje hlavné vlastnosti kovov.
- Elektrická vodivosť - indiscriminácia pohybu elektrónov v objeme kovu. Ale s malým potenciálnym rozdielom tak, že sa elektróny pohybujú objednané. Kovy s lepšou vodivosťou sú AG, CU, AU, AL.
- plasticita
Odkazy medzi kovovými vrstvami nie sú veľmi významné, umožňuje presunúť vrstvy pod zaťažením (deformovanie kovu netrháva). Najlepšie deformovanie kovu (mäkké) AU, AG, CU.
- kovový lesk
Elektronický plyn odráža takmer všetky svetelné lúče. Preto sú čisté kovy tak lesklé a najčastejšie majú symbol alebo bielu farbu. Kovové sú najlepšie reflektory AG, Cu, Al, PD, Hg

Domáca úloha

Cvičenie 1
Vyberte látky vzorcov, ktoré majú
a) kovalentný polárna komunikácia: CL2, KCL, NH3, O2, MgO, CCL4, SO2;
b) S. iónová komunikácia: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CAS.
Cvičenie 2
Nepotrebné:
a) CUCL2, AL, MGS
b) N2, HCl, O2
c) ca, CO2, FE
d) MgCl2, NH3, H2

Kovový sodný, kovový lítium a zvyšné alkalické kovy menia farbu plameňa. Kovové lítia a jej soľ poskytujú ohňom - \u200b\u200bčervenú farbu, kovové sodné a sodné soli - žlté, kovové draslík a jej soľ - fialová a rubídia a cézia - tiež fialová, ale jasná.

Obr. 4. Kus kovového lítia

Obr. 5. Farbenie plameňa s kovom

Lítium (li). Kovové lítia, ako aj kovové sodné, patrí do alkalických kovov. Obaja sa rozpustí vo vode. Sodík, rozpustenie vo vode tvorí kaustickú sódu - veľmi silná kyselina. Pri rozpúšťaní alkalických kovov sa rozlišuje množstvo tepla a plynu (vodík) vo vode. Takýto kov je žiaduce, aby sa nedotýkali ich ruky, ako môžete horieť.

Zoznam referencií

1. Lekcia na tému "Metal Chemical Communication", učitelia chémie Tucht Valentina Anatolyevna MOU "ESENOVICHSKAYA SOSH"
2. F. A. Derkach "Chémia", - Vedecká a metodická príručka. - Kyjev, 2008.
3. L. B. TSVETKOV " Anorganická chémia"- 2. publikácia, opravená a doplnená. - Ľvov, 2006.
4. V. V. Malinovský, P. G. Nagorno "Anorganická chémia" - Kyjev, 2009.
5. GLINKA N.L. Generálna chémia. - 27 ED. / Pod. ed. V.A. Rabinovich. - L.: Chémia, 2008. - 704 s.il.

Upravené a poslal Lisenak A.V.

Cez lekciu:

Tucht V.A.

Lisnyak A.V.

Dajte otázku o modernom vzdelávaní, vyjadriť myšlienku alebo vyriešiť problém urány, ktorý môžete Vzdelávacie fórum Tam, kde na medzinárodnej úrovni ide vzdelávacia rada čerstvých myšlienok a opatrení. Stvorenie blog, chémia stupeň 8