Концепцията за радиуса на атома и електрическата активност на елементите, тяхната зависимост от поставянето на елементи в периодичната система

Обмислете връзката между позицията на елементите в периодичната система и такива свойства химически елементи, като атомния радиус и електричество.

Атомния радиус Това е стойността, която показва размера на електронната обвивка на атома. Това е много важна стойност, на която зависи свойствата на атомите на химичните елементи. В основните подгрупи с увеличаване на ядрото на атома се наблюдава увеличение на броя на електронните нива, следователно атомният радиус с увеличаване на номера на последователността в основните подгрупи се увеличава. В периодите има увеличение на обвинението на ядрото на атома на химичния елемент, което води до увеличаване на привличането на външни електрони до ядрото. Освен това, с увеличаване на заряда на ядрото, броят на електроните на външното ниво се увеличава, но броят на електронните нива не се увеличава. Тези модели водят до компресиране на електронната обвивка около ядрото. Следователно атомният радиус с увеличаване на номера на последователността в периода намалява.

Например, ние сме поставени от химични елементи O, C, Li, F, n, за да се намали атомният радиус. Тези химични елементи са във втория период. В периода на атомния радиуси с увеличение на намаляването на номера на последователността. Следователно тези химични елементи трябва да бъдат написани във възходящ ред на техните последователни номера: Li, C, N, O, F.

Свойствата на елементите и веществата, които са образували, зависят от броя на валентните електрони, е равно на броя на групата в периодичната таблица.

Енергийните нива са завършени, както и външното ниво, съдържат осем електрона, имат повишена стабилност. Това обяснява химическата инертност на хелий, неонова и аргон: те изобщо не влизат в химични реакции. Атомите от всички други химични елементи са склонни да дават или прикрепят електрони, така че електронната им обвивка да бъде резистентна, докато се превръщат в заредени частици.

Електричество - Това е способността на атом съвместно да се привличат валентни електрони, т.е. Електрони, с които се образуват химични връзки между атомите. Това свойство се дължи на факта, че атомите са склонни да попълват външен електронен слой и получават енергийна благоприятна конфигурация на инертен газ - 8 електрона. Електрическата негативност зависи от способността на атомното ядро \u200b\u200bза привличане на електрони на външното енергийно ниво. Колкото по-силно е атракцията, електрическатагустност е по-голяма. Силата на привличането на електрони на външното енергийно ниво е по-голямо, толкова по-малък е атомният радиус. Следователно промяната в електрическата ефективност в периодите и основните подгрупи ще бъде обратната промяна в атомните радиуси. Следователно, в основните подгрупи на електрическагустност с увеличаване на номера на последователността намалява. В периоди с увеличение на поредния брой на увеличаване на електрическата енергия.

Например, ние поставяме химическите елементи Br, F, I, CL по реда на увеличаване на електрическата енергия. Тези химически елементи са разположени в основната подгрупа на седмата група. В основните подгрупи с нарастваща електрическа загуба на номера на последователността намалява. Следователно, посочените химични елементи трябва да бъдат написани, за да се намалят техните номера на последователността: I, BR, CL, F.

Билети за химия 9 с отговори

Номер 1.

Периодично законодателство и периодична система на химически елементи Д. I. Менделеев. Моделите на промяна на свойствата на елементите на малки периоди и основните подгрупи в зависимост от тяхната последователност (атомно) номер.

Периодичната система се превърна в един от най-важните източници на информация за образуваните от тях химични елементи. прости веществаах и връзки.

Дмитрий Иванович Менделеев създаде периодична система в процеса на работа по своя учебник "Основи на химията", постигане на максимална логика при представянето на материала. Моделът на промяна на свойствата на елементите, образуващи системата, е получена чрез името на периодичния закон.

Съгласно периодичния закон, формулиран от Менделеев през 1869 г., свойствата на химическите елементи са в периодична зависимост от техните атомни маси. Това е с нарастващ роднина атомна маса, свойствата на елементите периодично се повтарят. *

Сравни: честотата на промяната на сезоните на годината във времето.

Този модел понякога е нарушен, например, аргон (инертен газ) надвишава масовия следващ калий (алкален метал). Това противоречие е обяснено през 1914 г. в изследването на структурата на атома. Последователният номер на елемента в периодичната система не е само последователност, има физическо значение - равно на заряда на атомното ядро. Следователно

съвременната формулировка на периодичния закон звучи така:

Свойствата на химичните елементи, както и вещества, които са образували, са в периодична зависимост от заряда на атомното ядро.

Периодът е поредица от елементи, разположени във възходящ ред на заряда на ядрото на атома, започвайки с алкален метал и завършващ с инертен газ.

В периода, с увеличаване на ядрото, електротитулността на елемента се разраства, метални (оползотворени) свойства отслабват и неметалните (оксидативни) свойства на прости вещества растат. Така вторият период започва с алкален метал чрез литий, последван от берилий, проявяващ амфотерни свойства, бор - неметални и др. В края на флуора - халоген и неонова инертен газ.

(Третият период започва отново с алкален метал - това е честотата)

1-3 периода са малки (съдържат един ред: 2 или 8 елемента), 4-7 - големи периоди, състоящи се от 18 или повече елемента.

Чрез създаването на периодичната система Mendeleev обедине елементите, известни по това време, които имаха прилики с вертикални колони. Групите са вертикални колони от елементи, които имат правило, валентност в най-висок оксид равен брой на групата. Групата е разделена на две подгрупи:

Основните подгрупи съдържат елементи на малки и големи периоди, образуват семейства с подобни свойства (алкални метали - I а, халогени - VII А, инертни газове - VIII A).

(химически знаци Елементите на основните подгрупи в периодичната система са разположени под буквата "А" или в много стари таблици, където няма букви А и Б - под елемента на втория период)

Страничните подгрупи съдържат елементи от големи периоди, те се наричат \u200b\u200bпреходни метали.

(под буквата "б" или "б")

В основните подгрупи с увеличаване на обвинението на ядрото ( атомно число) Метални (възстановителни) свойства растат.

* По-точно, вещества, образувани от елементи, но често се понижават, като се казва "свойствата на елементите"

В този урок ще научите за моделите на промените в електрическата активност на елементите в групата и периода. От него считате, че елегантността на химическите елементи зависи. При примера на елементите на втория период научете моделите за промяна на електрическатагуст на елемента.

Тема: Химическа комуникация. Електролитна дисоциация

Урок: Модели на промени в електрическата енергия на химическите елементи в групата и периода

1. моделите на промените в стойностите на електричеството в периода

Модели на промени в стойностите на относителната електричество в периода

Помислете за примера на елементите на втория период, моделите на промените в стойностите на тяхната относителна електричество. Фиг. 1.

Фиг. 1. Моделите на промените в стойностите на елементите на електричеството 2 периода

Относителната електрическа загуба на химичния елемент зависи от заряда на ядрото и върху радиуса на атома. Във втория период има елементи: li, бъдете, b, c, n, o, f, ne. От литий до флуор, таксата на ядрото и броя на външните електрон. Броят на електронните слоеве остава непроменен. Това означава, че силата на привличане на външни електрона към ядрото ще се увеличи и атомът ще бъде компресиран. Радиусът на атома от литий към флуора ще намалее. Колкото по-малък е радиусът на атома, толкова по-силен е външните електрони, които са привлечени от ядрото и следователно стойността на относителната електричество.

В периода с увеличаване на заряда на ядрото, радиусът на атома намалява и относителната стойност на електрическата активност се увеличава.

Фиг. 2. моделите на промените в стойностите на електричеството на елементите на VII-групата.

2. Модели на промени в стойностите на електричеството в групата

Закономерности на промените в стойностите на относителната електричество в основните подгрупи

Помислете за моделите на промени в стойностите на относителната електричество в основните подгрупи при примера на елементите на VII-групата. Фиг.2. В седмата група основната подгрупа е халогени: F, Cl, Br, I, на. На външния електрон на слоя в тези елементи, същият брой електрони е 7. с увеличение на ядрото на атома по време на прехода от периода от периода, броят на електронните слоеве се увеличава и следователно атомната Радиус се увеличава. Колкото по-малък е атомният радиус, толкова по-голяма е стойността на електричеството.

В основната подгрупа, с увеличаване на ядрото на атома, радиусът на атома се увеличава и стойността на относителната електричество намалява.

Тъй като флуорният химичен елемент е разположен в горния десен ъгъл на периодичната система D. I. REMEFELEEVE, нейната стойност на относителната електрическа загуба ще бъде максимална и числено равна на 4.

Изход:Относителната електрическагадност се увеличава с намаление на радиуса на атома.

В периоди с увеличаване на ядрото на атом се увеличава електричеството.

В основните подгрупи с увеличаване на ядрото на атома, относителната електричество на химичния елемент намалява. Електрическият химически елемент е флуор, тъй като се намира в горния десен ъгъл на периодичната система Д. I. Иметелеев.

Обобщаване на урок

В този урок научихте за моделите на промените в електрическата енергия на елементите в групата и периода. Погледнахте го, от които зависи електрическата енергия на химичните елементи. При примера на елементите на втория период са изследвани моделите на промени в електрическата активност на елемента.

1. Rudzitis G. E. INORGINIC и органична химия. Клас 8: Учебник за общите образователни институции: Основно ниво / G. E. RUDZITIT, F. G. Feldman. М.: Просветление. 2011176C.: IL.

2. стр. П. Чимия: 8 С12: учебник за общи образователни институции / p. П. Попел, Л. С. Кривил. - K.: IC "Академия", 2008.-240 с.: IL.

3. Габриелян О. С. Химия. Степен 9. Учебник. Издател: Падащ.: 2001. 224в.

1. Chemport. Ru.

1. №№ 1,2,5 (стр.145) Ruldzitis G. E. Неорганична и органична химия. Клас 8: Учебник за общите образователни институции: Основно ниво / G. E. RUDZITIT, F. G. Feldman. М.: Просветление. 2011176C.: IL.

2. Дайте примери за вещества с ковалент неполярни връзки и йонийски. Какво е значението на електрическатагуст при образуването на такива съединения?

3. Поставете елементите на втората група на основната подгрупа по ред възходяща електричество.

Страница 3.

В основните подгрупи на I-II групи периодична система Разположени са - елементи, свързани с свободно състояние към типични метали.

Атомите на елементите на основната подгрупа V на периодичните системни групи имат 5 електрона във външни електронни обвивки. Въпреки това, ако предположението за по-висока положителна валентност, равно на 5, е напълно оправдано за азотни аналози - фосфор, арсен - антимон и бисмут, след това за самия азот може да се приема само условно.

Атомите на елементите на основната подгрупа от VIII група на периодичната система имат повишена химическа сила, тъй като техните външни електронни обвивки с 2 или 8 електрона се характеризират с голяма стабилност.

От елементите на основната подгрупа на IV групата на периодичната система, въглеродът и силиций не са метали, а германий, калай и олово са типични метали.

Атомите на всички елементи на основната подгрупа на VII група от периодичната система, наречени халогени, имат седем електрона в външния слой. Съответно, структурата на външната електронна обвивка всички халогени се стремят да прикрепят друг електрон, който осигурява стабилната конфигурация на външната обвивка от осем електрона, така наречената електронна окта. Ето защо, за всички халоген, негативната валентност е най-характерната за една. Трябва да се помни, че понятията за отрицателна и положителна валентност са присъщи на теорията на йонната комуникация, докато по-голямата част от реалните съединения са връзки с ковалентна връзка. Следователно, не могат да се считат големи грешки, валентността на халогените, равни на 1 в такива съединения, такива като NaCl или CAF2, но в съединения на BF3 или CC14 върху отрицателната валентност на халогените - 1 може да се каже само условно. Всъщност електронни двойки ковалентни облигации в F. И С - С1 са изместени към халогенни атоми, но не са напълно отделени от борените и въглеродните атоми, следователно стойността на отрицателния заряд върху всеки халогенен атом е по-малък от заряда на един електрон и е само някакъв дял от него. Въпреки това, тук и в бъдеще ще използваме концепциите за отрицателна и положителна валентност, осъзнаваме тяхната по-голяма или по-малка конвенция за различни съединения.

Основните минерали на елементите на главната подгрупа II на периодичната система са изброени в таблица. 1.3. Берил - алуминиев берилий ZVO-A12OZ-65Y2 (или, че същото, be3 [AL2SI6OI8]) е боядисано, в зависимост от малките примеси. Монокристални берил проби, съдържащи хром, са известни като скъпоценни камъни - изумруди; Aquamarine е модификация на берил, съдържаща смес от Fe (III), цветовете на морската вълна. Основното количество минерално - берил, преработената индустрия, не е боядисана, а монокристалните модели на безцветни берил не са минералогична рядкост. В допълнение към алумиосиликатите се намират минерали на базата на силикат или алуминират. Голямо количество магнезий под формата на сулфат и бикарбонат присъства в естествени води.

Изследването на свойствата на елементите на главната подгрупа V на групата на периодичната система D. I. Mendeleev и техните съединения показват, че някои от тях показват неметални свойства, други - метал. Азотът е типичен неметален, той образува просто вещество, състоящо се от молекули N2 и е газ.

Почти всички елементи на основните подгрупи от IV-VII групи от периодичната система са не метали, докато елементи странични подгрупи - метали. Следователно, в дясната част на периодичната система, разликите в свойствата на елементите на основните и страничните подгрупи са особено рязко проявени. Въпреки това, в случаите, когато елементите на основната и страничната подгрупа са в най-високо окисление, техните подобни съединения показват значителна прилика. По същия начин, оксидите на манган и хлор, съответстващи на най-високата степен на окисление на тези елементи - MP2O7 и SOG - имат подобни свойства и са анхидриди на силни киселини, които отговарят обща формула Нео.

Почти всички елементи на основните подгрупи IV-VII групи от периодичната система са не метали, докато елементите на страничните подгрупи са метали. Следователно, в дясната част на периодичната система, разликите в свойствата на елементите на основните и страничните подгрупи са особено рязко проявени. Въпреки това, в случаите, когато елементите на основната и страничната подгрупа са в най-високо окисление, техните подобни съединения показват значителна прилика.

Почти всички елементи на основните подгрупи IV-VII групи от периодичната система са не метали, докато елементите на страничните подгрупи са метали.

Фотометрични реакции на елементите на основната подгрупа V на групата на периодичната система от елементи, подходящи за диференциална спектрофотометрия.

Бор влиза в Б. главната подгрупа III групи от периодична система от елементи и има ES22S22P електронна конфигурация; Под него е алуминий. Във втория период, по време на прехода от бор до въглерод, радиусите на атомите намаляват и в IV групата при преминаване от въглерод до силиций - увеличаване. Следователно радиусите на бор и силициеви атоми са близки. Бор се различава значително от алуминий и открива по-голямо сходство със силиций. Бор формира три. ковалентни връзки с атоми от други елементи. В зависимост от естеството на последния, борш Атом може да представлява друга комуникация на доноркне, осигуряваща P-Orbital за електронна двойка Друг атом.

Бор е част от основната подгрупа на група III на периодичната система на елементите и има електронна конфигурация на LS22S22 / 7; Под него е алуминий. През втория период, по време на прехода от бор до въглерод, атомите на радиусите намаляват и в IV групата при преминаване от въглерод към силиций - увеличаване. Следователно радиусите на бор и силициеви атоми са близки. Бор се различава значително от алуминий и разкрива голямо прилика със силиций. Бор образува три ковалентни връзки с атоми от други елементи. В зависимост от естеството на последния, бореният атом може да представлява друга предварителна връзка, осигуряваща P-Orbital за електронна двойка друг атом. Така, борът в съединенията показва валентност, равна на три или ковалентност, равна на четири.